西藏拉萨片八校2018-2019学年高二化学下学期期末联考试题1（PDF）

2018-2019学年第二学期拉萨片区高中八校期末联考试卷第1页共3页2018-2019学年第二学期拉萨片区高中八校期末联考高二年级化学试卷（选修三）注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置上。2、作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，将答案用黑色签字笔写在答题卡上。写在本试卷上无效。3、试卷共100分，考试时间90分钟。一、选择题（每小题只有一个符合要求的选项，每小题3分，共计42分）1.下列电子层中，包含有f能级的是（）A.K电子层B.L电子层2.下面的能级表示中正确的是（）C.M电子层D.N电子层A．1pB．2dC．3fD．4s3.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（）A．电子的运动轨迹图像B．原子的吸收光谱C．电子体积大小的图像D．原子的发射光谱4.下列有关电子云及示意图的说法正确的()A.电子云是笼罩在原子核外的云雾B.小黑点多的区域表示电子多C.小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D.电子云是用高速照相机拍摄照片5.基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）A.B.C.D.6.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B.热稳定性：HF＞H2O＞NH3C.S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐增大D.O、F、N的电负性逐渐增大7.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下列判断错误的是()A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P—H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键能8.下列物质中，难溶于CCl4的是（）A.碘单质B.水C.苯D.甲烷2018-2019学年第二学期拉萨片区高中八校期末联考试卷第2页共3页44223232522259.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）A．CH和NH+B．NO和OC．NH-和HO+D．HCl和HSA.a=8x=3b=2B.a=6x=3b=2C.a=4x=2b=3D.a=6x=2b=311.对于HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增强的是()A.共价键的极性B.氢化物的稳定性C.范德华力D.共价键的键能12.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．C与HClD．CCl4与SiC13.下列分子中心原子是sp2杂化的是（）A．PBr3B．CH4C．BF3D．H2O14.有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()二、填空题（每空2分，共计58分)15．（16分）钛和钛的合金已广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；基态原子的电子排布式为；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中区（2）现有Ti3+的配合物化学式为[TiCl（HO）]Cl·HO。配离子[TiCl（HO）]2+中含有的化学键类型是，。该配合物的配体是、16.(16分)有下列粒子：①CH4②CH2===CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦H2O填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是。(2)中心原子轨道为sp3杂化的是，为sp2杂化的是，为sp杂化的是。(3)所有原子共平面的是，共线的是。(4)粒子存在配位键的是。(5)含有极性键的极性分子的是。17．(12分)现有几组物质的熔点(℃)数据：10.SO32-离子的中心原子孤电子对数计算公式“（a-xb）/2”中，下列对应的数值正确的是（）2018-2019学年第二学期拉萨片区高中八校期末联考试卷第3页共3页A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：(1)A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。(2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于。(4)D组晶体可能具有的性质是(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaClKClRbClCsCl，其原因为18.（14分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）在①～⑩元素的电负性最大的是：（填元素符号）。（2）⑨元素有种运动状态不同的电子。（3）⑩的基态原子的价电子排布图为：。（4）⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是：，沸点较高的是:（填化学式）。（5）上述所有元素中的基态原子中4P轨道半充满的是(填元素符号)，4S轨道半充满的是(填元素符号)