天津市天津南开中学等六校2020届高三化学上学期期初检测试题（PDF）

第1页，共6页2—2+——2020届高三第一学期六校联考期初检测化学试卷可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Fe56Cu64一、单选题（本大题共10小题，共40分）1、下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是（）A．吸产，可用作呼吸面具供氧剂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．硬度大，可用于制造光导纤维易溶于水，可用作制冷剂2、为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，30g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NAB．常温下，1LpH=12的氨水溶液中含有NH4数目为0.01NAC．常温常压下含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数3、下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点；②离子还原性：S2—＞Cl—＞Br—＞I—；③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；④金属性；⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S；⑥半径：O2—＞F—＞Na+＞Mg2+。A．①②③B．③④⑤⑥C．②③④D．①⑥4、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．异戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鉴别M和对二甲苯C．对二甲苯的一氯代物有2种D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气5、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I—═2Fe2++I2+3H2OB．0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO4+2Ba+4OH═2BaSO4↓+AlO2+2H2OC．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO—+SO2+H2O═HClO+HSO3—第2页，共6页2—2—6、下列实验中，实验现象及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A向Ba(NO3)2溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成SO2与Ba(NO3)2反应得到BaSO3B向FeI2的溶液中滴加少量的氯水溶液颜色变深Cl2与Fe2+反应生成Fe3+C向蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴加热5min后，再加新制Cu(OH)2后加热无砖红色沉淀生成蔗糖没有水解D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡7、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e—=O2↑+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5molO2的生成8、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol•L—1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液不变9、2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8第3页，共6页3—n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率%80下列判断中，正确的是（）A．甲中反应的平衡常数小于乙B．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C．该温度下，平衡常数值为400D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率10、足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好被水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L—1的NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL二、非选择题（本大题共5小题，共60分）11、（本题共10分）砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：已知：①As2S3与过量的S2—存在以下反应：As2S3（s）+3S2—（aq）2AsS3（aq）；②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。（1）亚砷酸中砷元素的化合价为；砷酸的第一步电离方程式为。（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为。（3）沉淀X为（填化学式）。Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。（4）AsH3的电子式为。12、（本题共10分）原子结构与性质（1）元素As与N同族。As的氢化物沸点比NH3的（填“高”或“低”），其判断理由是。（2）铜原子在基态时的价电子排布式为。第4页，共6页（3）Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如，该同学所画的电子排布图违背了。（4）K元素处于元素周期表的区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有个。13、（本题共16分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示：已知：ⅰ．RCH2Brii．iii．（以上R、R’、R’’代表氢、烷基或芳基等）（1）A属于芳香烃，其名称是。（2）D的结构简式是。（3）由F生成G的反应类型是。（4）由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是；此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是。（5）下列说法正确的是（选填字母序号）。A．G存在顺反异构体B．由G生成H的反应是加成反应C．1molG最多可以与1molH2发生加成反应D．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH（6）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。第5页，共6页14、（本题共13分）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图：（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的是（填字母）。A．延长浸取时间B．将辉铜矿粉碎C．充分搅拌D．适当增加硫酸浓度（2）滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：。（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是。（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3．则加入的试剂A可以是（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是。（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为。（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是（填化学式）。15、（本题共11分）氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。请回答下列问题：Ⅰ．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T·F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。过程i的离子反应方程式为。已知：①Fe3+时开始沉淀时沉淀完全。②30℃时，在T·F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。pH0.71.11.51.92.32.7Fe2+的氧化速率4.55.36.26.87.06.6在转化脱硫中，请在上表中选择最佳pH范围是＜pH＜，这样选择的原因是：。Ⅱ蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。第6页，共6页（3）①该过程的热化学方程式是。②比较压强P1和P2的大小关系：P1P2（选填“＜”、“＞”或“=”）。ⅢCO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。Ⅳ提纯：将CO2和H2分离得到H2的过程如示意图如下。（4）吸收池中发生反应的离子方程式是。第7页，共6页2020届高三第一学期六校联考期初检测化学试卷答案一、单选题（本大题共10小题，共40分）题号12345678910答案ACBDADBDCA二、非选择题（本大题共5小题，共60分）11、本题共10分（1）+3（1分）H3AsO4⇌H++H2AsO4—（2分，微粒正确不写可逆号得1分）（2）沉淀过量的S2−，使As2S3(s)+3S2—(aq)⇌2AsS3—(aq)平衡左移，提高沉砷效果（2分）H3AsO3+H2O2==H3AsO4+H2O（2分）（3）CaSO4（2分）（4）（1分）12、本题共10分（1）低（1分）NH3分子间存在氢键（2分）（2）3d104s1（1分）（3）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（1分）Na＜Al＜Mg（2分）泡利原理（1分）（4）s（1分）4（1分）13、本题共16分（1）邻二甲苯（1分）（2）（2分）（3）消去反应（1分）（4）（2分，物质正确没写条件得1分）（3分）（5）BD（2分，有错0分，少选且正确得1分）（6）第8页，共6页（5分，每步物质条件均正确得1分，不写试剂及条件不得分）14、本题共13分（1）A（1分）（2）2MnO2+Cu2S+8H+==S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O（2分，物质正确未配平得1分）（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（2分）（4）CuO或Cu(OH)2（2分）加热（2分）（5）Mn2++HCO3—+NH3=MnCO3↓+NH4+（2分）（6）(NH4)2SO4（2分）15、本题共11分（1）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（2分，物质正确未配平得1分）（2）1.51.9（2分，各1分）当pH＞1.9时，Fe3+开始沉淀，导致Fe3+、Fe2+离子浓度均下降，降低反应速率；pH＜1.5时，T•F菌活性较低，反应速率减慢。（2分，两个要点各1分）（3）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+204KJ/mol（2分，方程式配平及状态均正确得1分，△H完全正确得1分）②＞（1分）（4）CO2+H2O+CO32—==2HCO3—（2分，物质正确未配平得1分）