天津市第一中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（PDF）

天津一中2019—2020学年度高三年级化学学科第二次月考检测试卷本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时70分钟。第I卷1至2页，第II卷2至3页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共15道题，每题3分，共45分）相对原子质量：H：1N：14O：16Al:27S:32Cl：35.5Fe:56Cu:64一．选择题（每题只有一个正确选项）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.焰色反应、煤的干馏是物理变化，石油裂化是化学变化D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2.下列化学用语表示正确的是()A．氢氧根离子的电子式为B．HClO的结构式：H-O-ClC．肼（N2H4）的电子式为：D．CCl4分子的球棍模型是3．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（）①用20mL量筒量取5.20mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用酸式滴定管量取23.10mL0.20mol•L﹣1的高锰酸钾溶液；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制245mL0.20mol•L﹣1的NaOH溶液．A．①②③④B．③④⑥C．③⑤D．③⑤⑥4.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.3g3He含有的中子数为1NAB.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAC.9.0g草酸溶于水，其中C2O42-、HC2O4-和H2C2O4的微粒数之和为0.1NAD.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数为0.2NA5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是()A.使pH试纸呈红色的溶液：Fe3+、SO42－、I－、Na+B．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－C.常温下，在c(H+)/c(OH－)=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+D.0.1mol·L−1K2SO3溶液：Na+、K+、ClO−、OH−6.下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是()A.制取SO2B.验证漂白性C.验证还原性D.验证氧化性7.下列说法正确的是()A.浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2B.用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值C.工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝D.使用滴定管时水洗后需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗8.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB.溴化亚铁溶液中通少量的氯气：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2C.过量的铁粉溶于稀硝酸：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2OD.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O9.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)A.混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键B.浓硫酸体现氧化性与酸性C.每产生1mol氯气，转移电子数为NAD.1mol混盐CaOCl2中含有离子数为3NA10.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，并且可与X的氢化物形成一种共价化合物。Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中一定正确的是()A.X的简单气态氢化物稳定性比Z的强B.原子半径大小顺序：WXYZC.W的氧化物对应水化物为强酸，具有强氧化性D.工业上一般采取电解Y的熔融氯化物来生产Y的单质11.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L－1和2mol·L－1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A．0.224LB．0.448LC．0.672LD．0.896L12.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+BCu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝验证生成Cu2+C向盛有Na2SO3溶液的试管中加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀原Na2SO3溶液已被空气中O2氧化D向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性13.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10．0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL2．00mol·L－1的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为（）A．1．00mol·L－1B．0．500mol·L－1C．2．00mol·L－1D．3．00mol·L－114.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是（）A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3＞Cl215.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L－1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1B．当0V(HCl)10mL时，甲溶液中发生反应为OH－＋H＋=H2OC．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)第Ⅱ卷16.A、B、C、D均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属．．．元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”)，原因是______________________。(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性，A与C形成的化合物的电子式________17、Ⅰ.IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。（1）有一种碘的氧化物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是____________________。（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液发生反应，发生反应的离子方程式为______________________________________________________________；（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I-SCN-CN-Br-Cl-。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象____________________________；②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是_________；A．新制氯水B.碘水C.SO2D.盐酸（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为CO32-和一种单质气体，该反应的离子方程式为________________；（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10-10，H2CO3的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，则下列离子方程式能发生的是_________。A.CN-+CO2+H2O═HCN+HCO3-B.2HCN+CO32-=2CN-+CO2↑+H2OC.2CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-D.HCN+CO32-=CN-+HCO3-Ⅱ.如下图转化关系：A――→＋XB――→＋XC（6）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______________________。（7）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为_______________________________________________。18.硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。（2）步骤②需要加热的目的是_________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为__________（填标号）。（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。19．硫酰氯(SO2Cl2)熔点－54.1℃、沸点69.2℃，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。（1）SO2Cl2中S的化合价为___________，SO2Cl2在潮湿空气中因水解“发烟”的化学方程式为__________。（2）现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。①仪器A的名称为________，装置B的作用是____________。②装置乙中装入的试剂是浓硫酸，装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是______(选填字母)。A．蒸馏水B．10.0mol·L−1浓盐酸C．浓氢氧化钠溶液D．饱和食盐水③滴定法测定硫酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L−1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L−1标准HCl滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL滴定终点的判断为___________，产品的纯度为_________。（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。①加热时A中试管出现黄绿色，装置B的作用是_________。②装置C中反应的离子方程式为________20.印刷铜制电路板的蚀刻液选取和回收再利用一直是研究的热点。（1）FeCl3