四川省树德中学2019-2020学年高二化学上学期10月阶段性检测试题（PDF）

高二化学2019-10阶考第1页共3页高2018级高二上期10月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64一、选择题(每小题3分，共48分)1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是()A．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应B．刘禹锡诗句“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是()A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有4NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量3．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C均含有10个电子。它们之间转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．原子半径：ZYXB．反应②和③均为吸热反应C．稳定性：ACD．X、Y、Z可以形成离子化合物4．分子式为C4H8O的含有三元环的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．4种B．5种C．6种D．7种5．下列实验操作或装置不符合实验要求的是()A．装置Ⅰ可用于测定中和热B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在胆矾中结晶水的测定实验中用于灼烧胆矾D．装置Ⅳ可用于吸收尾气氯化氢6．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)=====光照Ag(s)＋Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是()A．光照时，电子由X流向YB．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－===Cl2↑C．光照时，Cl－向Ag电极移动D．光照时，电池总反应：AgCl(s)＋Cu＋(aq)=====光照Ag(s)＋Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)7．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含1molH2SO4的稀溶液和1molBa(OH)2的稀溶液反应的反应热为ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热为283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ·mol－1C．氢气的燃烧热ΔH＝－285.5kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=====电解2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5kJ·mol－1D．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据8．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是()①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l)ΔH1②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l)ΔH2③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH4=－1048.9kJ·mol－1A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l)ΔH5，ΔH5＞ΔH3B．ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1C．2molH2O(g)具有的总能量低于1molO2(g)和2molH2(g)D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热9．H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A．E2为无MnO2条件下的反应的正反应的活化能B．该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同C．加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小D．b曲线的热化学方程式为：H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)ΔH=(E1-E2)kJ·mol－10．中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是()A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B．过程Ⅲ生成了共价分子H2、CO2C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD．图示过程中的H2O并未均参与了反应过程高二化学2019-10阶考第2页共3页11．室温下，向圆底烧瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是()A．加入NaOH，可减小乙醇的转化率B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物都增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间12．当1，3-丁二烯和溴单质1︰1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：实验编号反应条件反应时间产物中A的物质的量分数产物中B的物质的量分数1-15℃tmin62%38%225℃tmin12%88%下列分析不合理的是()A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C．实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态D．实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B13．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是()A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率B．前20minA的反应速率为0.005mol/(L·min)C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应14．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中,一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)ΔH0,5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1。下列说法中正确的是()A．升高平衡体系的温度,逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡逆向移动B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．A的平均反应速率为0.15mol·L－1·min－1D．B的转化率为80%15．温度、容积相同的3个密闭容器,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ·mol－1]:容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol·L-1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是()A．2c1c3B．a+b92.4C．2p2p3D．α1+α3116．一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是()A．对于C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp＝3pB．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充入3molN2，则平衡正向移动D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关二、填空题（共52分）17．（12分）为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下图实验：(1)甲同学欲用上图所示实验来确认MnO2是H2O2分解反应的催化剂。该实验________(填“能”或“不能”)达到目的，原因是___________________________________________。高二化学2019-10阶考第3页共3页(2)为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL1%H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：MnO2的质量/g0.10.20.440s末O2体积/mL496186由此得出的结论是______________________________________________________________，原因是________________________________________________________________________。(3)为分析Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H2O2)：试管ⅠⅡⅢ滴加试剂5滴0.1mol·L－1FeCl35滴0.1mol·L－1CuCl25滴0.3mol·L－1NaCl产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是，实验Ⅲ的目的是________________________________________________________________________。(4)探究影响化学反应速率的因素除催化剂外还有浓度和温度等，完成：①酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式，②硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式。(5)探究浓度对化学平衡移动影响的实验有重铬酸钾溶液中的反应，完成重铬酸钾与水反应的化学方程式。18．（18分）二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·mol－1回答下列问题：(1)则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有________(填字母，下同)。A．加入CH3OHB．升高温度C．增大压强D．移出H2OE．使用催化剂(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有________。A．H2和CO2的浓度之比为3∶1B．单位时间内断裂3个H—H键同时断裂1个C===O键C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E．绝热体系中，体系的温度保持不变（4）在一定温度下，某密闭容器中，起始时充入1molNO2发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g），当建立平衡后，缩小容积体积，则平衡将向(填写正反应方向、逆反应方向、不)移动，容器中气体的颜色比旧平衡中气体的颜色(填写深、浅、不变)。（5）在一定温度下