四川省成都七中实验学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题（PDF，无答案）

第1页共8页成都七中实验学校2019-2020上期半期考试高二年级化学试题命题人：魏鑫冯建审题人：杨丽温馨提示：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，由笫I卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡相应的位置。考试结束后，监考人员将答题卡收回。3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题均无效。5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分)1．下列说法正确的是:A.太阳能、潮汐能、煤、电能都是一级能源B.用热的纯碱溶液去油污利用了盐类水解的原理C.盛放NaClO溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞D.常温下，吸热反应肯定不能自发进行2．下列热化学方程式中，正确的是()A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－13．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2min后，测知H2的浓度为0.5mol·L－1，HBr的浓度为4mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()第2页共8页A．0.5mol·L－1·min－1B．2mol·L－1·min－1C．2.5mol·L－1·min－1D．1.25mol·L－1·min－14．KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClO3−＋HSO3−―→SO42−＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v(ClO3−)随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是()A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的C．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c(ClO3−)、c(HSO3−)降低D．纵坐标为v(HSO3−)时的v－t曲线与原图曲线完全吻合5．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（）A．平衡混合气体中物质A的百分含量B．平衡混合气体中物质B的百分含量C．平衡混合气体的密度D．平衡混合气体的平均摩尔质量6．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是()A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)＜v(逆)C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D．恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大第3页共8页7．一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．升高温度，平衡常数K不一定增大B．增大A浓度，平衡向正反应方向移动C．增大压强，C体积分数增加D．升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是吸热反应8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A．Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+氢氧化铁胶体制备B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制备TiO2·xH2OD．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠9．下列说法正确的是（）A．反应2Mg（s）+CO2（g）C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH＜0B．ΔH＜0、ΔS＜0的反应在高温条件下能自发进行C．反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）的ΔS＜0D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同10．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小11．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()①NaOH(固体)②H2O③HCl④CH3COONa(固体)A．①②B．②③C．③④D．②④12．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10第4页共8页从以上表格判断以下说法不正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H＋＋SO2－4D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱13．常温下，浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．MOH的碱性弱于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点小于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大14．25℃时，用0.01mol·L－1H2SO4溶液滴定0.01mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4溶液；②少加了1滴H2SO4溶液(设1滴为0.05mL)，则①和②的溶液中由水电离出的c(H＋)的比值是()A．1B．50C．2.5×103D．10415．.将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()A.c(H＋)B.Ka(HF)C.c（F－）c（H＋）D.c（H＋）c（HF）16．现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3③Na2SO4④CH3COONa⑤NaOH⑥NH4Cl这五种溶液的pH由小到大的顺序是()A.⑥③④①②⑤B.①④②③⑤⑥C.⑥③④②①⑤D.⑥②④①③⑤17．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液中，c(H+)=0.015mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱A．①②③B．①④⑤C．①③④⑤D．①②④⑤第5页共8页18．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数（25℃）Ka=1.75×10-5Ka=2.98×10-8Ka1=4.3×10-7Ka1=1.54×10-2Ka2=5.6×10-11Ka2=1.02×10-7下列离子方程式正确的是()A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===CO32−＋2HClOB．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO32−===SO32−＋2HCO3−C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOD．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO3−===CO2↑＋2H2O二、非选择题（共4个小题，共46分）19.(14分)Ⅰ写出下列物质在水中电离的方程式:(1)醋酸________________________________________________________________(2)硫酸钡______________________________________________________________(3)碳酸氢钠____________________________________________________________Ⅱ今有①H2SO4、②CH3COOH、③HCl三种溶液，用序号．．回答下列问题(1)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_________________。(2)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为_________________。Ⅲ在氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3·H2O⇌NH4++OH-，（1）加入固体KOH,电离平衡向_____反应方向移动,c(OH-)_________。(填“增大”“减小”或“不变”下同)；（2）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c(OH-)_________________。20.(10分)(1)现有pH＝3的HCl溶液100mL，要使它的pH＝4，如果加入蒸馏水，需加水________mL；如果加入pH＝5的HCl溶液，需加入此HCl溶液________mL(假定溶液体积有加和性，下同)。(2)将pH＝8的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝________。(3)将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH＝________。(4)25℃时pH＝a的10体积的某强酸与pH＝b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系为______________________________。第6页共8页21．（8分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：(1)用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由变为，并__________为止。(2)下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是________(填编号)。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右上图所示，则起始读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_________