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当前位置:首页 > 临时分类 > 陕西省2019中考化学试题研究题库 探究性试题(pdf)
书书书探究性试题1.皮蛋又称松花蛋,因其风味独特,深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料,拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中,缓缓加入足量的蒸馏水,充分溶解后过滤,得白色沉淀A和无色滤液B。【提出问题】(1)白色沉淀A是什么?(2)无色滤液B中的溶质有哪些?【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。【理论推理】(1)白色沉淀A是CaCO3,请写出生成该沉淀的化学方程式 。(2)滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质,同学们进行了如下实验。步骤实验操作实验现象实验结论Ⅰ取少量滤液B于试管中,加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤 Ⅱ取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中,加入酚酞溶液 Ⅲ另取少量步骤Ⅰ中所得滤液于试管中,先加入足量的稀硝酸,再加入 溶液产生白色沉淀滤液B中的溶质有Na2CO3、NaOH、NaCl【拓展提升】(1)步骤Ⅰ中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是 。(2)小妮同学认为若将步骤Ⅰ中的Ba(NO3)2溶液换为BaCl2溶液,进行以上实验,最终也能证明滤液B中存在上述三种溶质。你认为是否合理 (填“合理”或“不合理”)。(3)小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液,后加入过量的Ba(NO3)2溶液,也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论,你是否同意他的观点并说明理由 。1.【理论推理】(1)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 【实验验证】Ⅰ.产生白色沉淀 Ⅱ.溶液由无色变成红色 Ⅲ.硝酸银(或AgNO3) 【拓展提升】(1)检验并除尽滤液B中的Na2CO3 (2)不合理 (3)同意,加入过量Ba(NO3)2溶液后,若产生白色沉淀且溶液红色不褪去,证明溶质中含有Na2CO3和NaOH【解析】【理论推理】(1)从配料成分可知,向配料中加入足量水时,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。【实验验证】根据实验结论,滤液中含碳酸钠,碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀,所以Ⅰ中可观察到出现白色沉淀;滤液中含有氢氧化钠,所以将碳酸钠全部转化为碳酸钡沉淀后,滴入酚酞溶液,溶液变红,所以Ⅱ中可观察到溶液变红;实验室常用硝酸银溶液与稀硝酸检验氯离子,为检验滤液中是否含氯化钠,Ⅲ中加入稀硝酸后,应该加入硝酸银溶液。【拓展提升】(1)由于碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性,所以要利用酸碱指示剂证明溶液中有氢氧化钠,需加入过量的硝酸钡溶液将碳酸钠完全转化为碳酸钡沉淀。(2)如果用氯化钡溶液代替硝酸钡溶液,会向溶液中引入氯离子,干扰氯化钠的检验,所以不合理。(3)由于碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠,当先加酚酞溶液时,溶液变红,加入过量的硝酸钡溶液,硝酸钡溶液只与碳酸钠反应,氢氧化钠仍然存在于溶液中,所以溶液仍然显红色,同样可证明溶液中既有碳酸钠,又有氢氧化钠,所以小轩的观点正确。2.兰兰在家里发现了一包过期的海苔,包装内有一个小纸袋,上面写着“石灰干燥剂”(主要成分为CaO)。海苔过期了,石灰干燥剂有没有变质呢?兰兰拿着这包石灰干燥剂约化学老师一起到实验室进行如下探究。【辨析俗称】“石灰干燥剂”中的石灰是指 (填字母)。A.消石灰 B.生石灰 C.石灰石【猜想与假设】猜想一:石灰干燥剂没有变质;猜想二:石灰干燥剂部分变质;猜想三:石灰干燥剂完全变质。【进行实验】兰兰分别取该石灰干燥剂进行如下实验,并记录。实验目的实验步骤实验现象实验结论实验一:验证有无CaCO3 猜想一不成立实验二: 无明显放热现象猜想三成立【异常现象】兰兰整理实验台,清洗仪器时,突然发现实验二中的烧杯壁明显发热。【分析释疑】实验二的结论不准确。请用化学方程式解释烧杯壁明显发热的原因: 。【更正结论】该石灰干燥剂部分变质,猜想二成立。【反思与评价】兰兰欲检验该石灰干燥剂中是否含有氢氧化钙,于是向实验二中溶液滴加几滴无色酚酞溶液,观察到 ,认为该石灰干燥剂中含有氢氧化钙。你认为她的实验 (填“能”或“不能”)得出正确结论。2.【辨析俗称】B 【进行实验】有气泡产生 验证有无CaO 【分析释疑】CaO+H2OCa(OH)2 【反思与评价】溶液变红 不能【解析】【辨析俗称】石灰干燥剂是利用氧化钙(俗称生石灰)与水反应,吸收空气中的水蒸气。【进行实验】生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙易吸收空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,如果没有变质,其成分是氧化钙,如果完全变质,则样品中没有氧化钙,其成分可能是氢氧化钙和碳酸钙中的一种或两种;如果部分变质,样品中含氧化钙,同时含氢氧化钙和碳酸钙中的一种或两种。由猜想一不成立,可知已经全部或部分变质,有碳酸钙生成,碳酸钙与盐酸反应有气泡产生。氧化钙与水反应放出大量的热,如果取样加入适量的水,无明显放热现象,说明样品中没有氧化钙,即实验二的目的是检验样品中是否含有氧化钙,或判断该干燥剂是否完全变质。【分析释疑】CaO和水反应生成Ca(OH)2,属于放热反应。【反思与评价】由于该石灰干燥剂中含有氧化钙,氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,因此无论该石灰干燥剂是否含有氢氧化钙,向实验二中溶液滴加无色酚酞溶液都能观察到溶液变红,因此兰兰的实验不能得出正确结论。3.实验室有一瓶溶液的标签被腐蚀(如图所示),兴趣小组的同学们对溶液中的溶质第3题图成分产生了兴趣并进行了如下探究。【提出问题】该溶液的溶质是什么?【作出猜想】猜想1:NaCl 猜想2:NaOH猜想3:Na2CO3 猜想4:Na2SO4猜想5:NaNO3【查阅资料】氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性。【进行实验】实验操作实验现象实验结论试纸变色,pH>7猜想 不正确产生白色沉淀 猜想 正确写出加入澄清石灰水时反应的化学方程式 。【反思评价】将上述实验中的澄清石灰水换为 (填字母),也可以得出正确的结论。A.紫色石蕊溶液 B.氯化钡溶液C.稀盐酸【拓展应用】从实验中可得到启示,倾倒液体药品时,应注意 。3.【进行实验】1、4、5 3 产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 【反思评价】BC 【拓展应用】标签朝向手心【解析】【进行实验】根据溶液pH>7可知,该溶液显碱性,根据【查阅资料】的信息,氯化钠、硫酸钠、硝酸钠溶液呈中性,因此猜想1、4、5不正确。向样品溶液中滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀,说明该溶液是碳酸钠溶液,猜想3正确,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,因此观察到的现象是产生白色沉淀,反应的化学方程式是Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。【反思评价】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝色,A错误;氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀,与氢氧化钠溶液不反应,B正确;稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,与氢氧化钠溶液反应无明显现象,C正确。【拓展应用】倾倒液体药品时,应注意标签朝向手心,防止液体药品流出腐蚀标签。4.有一包白色粉末状固体,可能含有碳酸钙、碳酸钠、硝酸钡、氯化钠中的一种或几种。化学小组的同学对其成分进行探究。他们取样加水溶解,有未溶物A,向上层清液B中滴入酚酞溶液,溶液变红。根据现象他们继续进行探究。【提出问题】白色粉末的成分是什么?【做出猜想】猜想一:CaCO3、Na2CO3猜想二:CaCO3、Na2CO3、NaCl猜想三:Na2CO3、Ba(NO3)2猜想四:Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl猜想五:CaCO3、Na2CO3、Ba(NO3)2猜想六:CaCO3、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl【实验验证】实验操作实验现象实验分析或结论(1)取未溶物A加入足量稀盐酸未溶物溶解,有气泡产生(2)向(1)中所得溶液中滴入几滴稀硫酸无明显现象白色粉末中肯定含有 (3)向上层清液B中加入足量氯化钙溶液 (4)向(3)中所得溶液中滴入几滴硝酸银溶液产生白色沉淀猜想二成立写出实验操作(1)中反应的化学方程式 。【反思评价】(1)有同学指出上述实验不能得出正确结论,理由是 。(2)同学们改进实验方案,将氯化钙溶液换为 ,再向反应后的上层清液中滴加硝酸银溶液,观察到 ,证明猜想二成立。4.【实验验证】(2)碳酸钙(或CaCO3) (3)产生白色沉淀 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 【反思评价】(1)加入氯化钙溶液引入了Cl-,无法确定NaCl是否存在 (2)硝酸钙溶液(或硝酸钡溶液或稀硝酸,写化学式也可) 产生白色沉淀【解析】【实验验证】取白色粉末加水溶解,有未溶物A,向上层清液B中滴入酚酞溶液,溶液变红,未溶物A可能为碳酸钙或碳酸钡(由硝酸钡与碳酸钠反应生成)或二者的混合物,上层清液B显碱性,说明一定含有碳酸钠。取未溶物A加入足量稀盐酸,再向所得溶液中滴入几滴稀硫酸,无明显现象,说明溶液中不含Ba2+,即未溶物A中不含碳酸钡,则未溶物A一定为碳酸钙,说明白色粉末中一定含有碳酸钙,一定不含硝酸钡;向上层清液B中加入足量氯化钙溶液,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,因此观察到产生白色沉淀。实验操作(1)中反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑。【反思评价】(1)由于向上层清液B中加入足量氯化钙溶液引入了Cl-,因此加入硝酸银溶液后产生白色沉淀不能证明氯化钠存在。(2)实验操作(3)的目的是除尽上层清液B中的碳酸钠,同时不能对氯化钠的检验造成干扰,因此可将氯化钙溶液换为硝酸钙溶液或硝酸钡溶液或稀硝酸,将碳酸钠转化为沉淀或气体而除去,根据猜想二成立可知,白色粉末中含有氯化钠,因此滴加硝酸银溶液后观察到产生白色沉淀。5.在实验室中,小民同学发现钠的一种氧化物———过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体,他取一黄豆大小的过氧化钠投入硫酸铜溶液中,看到有气泡和蓝色沉淀产生。小民同学将充分反应后的混合物过滤,得固体A和滤液B,进一步对其展开探究。【查阅资料】在通常状况下过氧化钠能与许多物质发生反应,如:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。【分析与思考】某同学根据【查阅资料】对产生的气体进行判断:产生的气体是 (填序号)。①CO2 ②O2 ③H2【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么?【猜想假设】猜想一:Na2SO4猜想二:Na2SO4、CuSO4猜想三:Na2SO4、NaOH通过观察溶液的颜色,小民同学排除了猜想二,因为反应后过滤得到的溶液颜色为 色。【实验验证】实验操作实验现象实验结论方法一:取少量滤液B于试管中,滴加几滴无色酚酞溶液 方法二:取少量滤液B于试管中,滴加 产生红褐色沉淀猜想三成立写出方法二中涉及的化学方程式 。【拓展应用】在过氧化钠的保存和运输过程中需注意 。5.【分析与思考】② 【猜想假设】无 【实验验证】溶液变红 氯化铁溶液(合理即可) FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl(合理即可,与上一空对应) 【拓展应用】密封保存【解析】【分析与思考】硫酸铜溶液中含有水,过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气,故产生的气体是氧气。【猜想假设】当溶液中含有硫酸铜时,溶液为蓝色,小民排除了猜想二,说明溶液为无色。【实验验证】氢氧化钠溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红,根据猜想三成立,滤液B中有NaOH,可知滴加无色酚酞溶液后,溶液变为红色;氢氧化钠与含Fe3+的溶液反
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