山西省运城市临猗中学2020届高三化学上学期第一次月考试题（PDF）

高三化学1临猗中学2019--2020高三第一次月考化学试卷可能用到的相对原子量：H1C12N14Cl35.5Cu64O16一、单项选择题（每小题3分，共54分）1、下列叙述正确的是()A.硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D.硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质2、“纳米材料”是粒子直径为1～100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥3、我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是（）A、Ag得到电子B、X为AgSC、O2被还原D、每生成1molX转移电子数为4AN4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A、0.5molCu与足量的S反应转移电子数为ANB、在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2ANC、2gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为AND、46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7AN5、下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制0.1mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线6、能正确表达下列反应的离子方程式为（）A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋CO2－3＋2H2OB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO—CaSO3↓＋2HClOC.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－42Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl—＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH—7、有一无色溶液，仅含有3224434KAlMgNHClSOHCOMnO＋＋＋－、、、、、、、中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量22NaO固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入3HNO酸化的32BaNO溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是()A．肯定有32,,ClAlMg，可能有4NHB．肯定有323,,AlMgHCO，肯定没有4MnOC．肯定有34,,KAlMnO，可能有3HCOD．肯定有32,,ClAlMg，可能有K8、下列离子方程式正确的是（）A、用惰性电极电解硫酸铜溶液：2222224CuHOCuOH电解B、在强碱溶液中NaCIO与3FeOH反应生成224423:32234NaFeOCIOFeOHFeOCIHOHC、向2NaAIO溶液中通入过量2CO制取2222333:232AlOHAlOCOHOAlOHCOD、用浓盐酸酸化的4KMnO溶液氧化2224224422:6H521028HCOHCOMnOCOMnHO9、同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A．所含分子数目相同B．所含氢原子物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:16高三化学210、二氧化硒2SeO是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓3HNO或浓24HSO反应生成2SeO以回收Se。涉及如下化学反应：①2323244242SeOKIHNOSeIKNOHO②24222222SeHSOSOSeOHO浓③3222442SeHNOSeONOHO浓下列有关叙述正确的是（）A、2SeO、24HSO（浓）、2I的氧化性由强到弱的顺序是24HSO（浓）2SeO2IB、反应①中Se是氧化物，2I是还原产物C、反应①中每有0.6mol2I生成，转移电子数目为2.4AND、反应②③中等量的Se消耗浓24HSO和浓3HNO的物质的量之比为2：111、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A23FeNOK、、稀硫酸2334FeNOH+3232FeNOHOB3FeICIO、、氢氧化钠溶液330FeH3FeOHC23BaHCOCI、、氢氧化钠溶液3HCOOH232COHOD33AICINO、、过量氢氧化钠溶液330AIH3AIOH12、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A、使甲基橙呈黄色的溶液中：33NaFeCINO、、、B、使pH试纸显蓝色的溶液中：24KNaOHSO、、、C、由水电离出的12110cHmolL-1的溶液中：23NaMgCIHCO、、、D、与铝反应生成2H的溶液中：243NHBaNOCIO、、、13、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A、标准状况下，7.8g苯中含碳碳双键的数目0.3NAB、常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有C—H键的数目为2NAC、0.1mol/LMgCl2溶液中含有Mg2＋的数目一定小于0.1NAD、1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA14、某离子反应涉及242HOCIONHHNCI、、、、、六种微粒。其中4cNH随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是（）A、反应的还原产物是2NB、消耗1mol氧化剂转移电子3molC、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D、反应后溶液的酸性明显增强15、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH＋416、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A、钠与水反应：22220NaHONaHHB、电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2222220CIHOHCIH通电C、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：22442BaOHHSOBaSOHOD、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：2332CaHCOOHCaCOHO高三化学317、下列实验过程可以达到实验目的的是()编号实验目的实验过程A配制0.4000mol·L—1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象18、12mL浓度为0.05mol·L-1的23NaSO溶液恰好与VmL浓度为0.02mol·L-1的227KXO溶液完全反应。已知X元素在产物中的化合价为+3，则V为（）A、5B、10C、15D、20二、实验题（10分）19、硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组制备硫代硫酸钠晶体OHOSNa23225的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：主要实验步骤为：①检查装置气密性，按图示加入试剂；②先向C中烧瓶加入2NaS和23NaCO混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓硫酸；③待2NaS和23NaCO完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经一系列实验操作后得到产品。已知：i22325NaSOHO是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与2BaCl溶液混合无沉淀生成；ii向2NaS和23NaCO混合溶液中通入2SO可制得223,NaSO所得产品常含有少量23NaSO和24NaSO。回答下列问题：（1）仪器a的名称是；B、D装置的作用是。（2）上述实验步骤③中的操作主要有、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；E中的试剂是。（3）为检验产品中是否含有23NaSO和24NaSO，该小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择），请将方案补充完整：取适量产品配成稀溶液，滴加足量2BaCl溶液，有白色沉淀生成，向沉淀中滴加足量的，若（填实验现象），则可以确定产品中含有23NaSO和24NaSO。（4）为减少装置C中生成24NaSO的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②需进行改进，具体操作是；写出制备223NaSO的总反应的化学方程式：。三、填空题（共36分）20、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成2VO。（1）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：（2）灼烧43NHVO时可生成钒的氧化物25,VO请写出该反应的化学方程式：（3）25VO是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的2,VO请写出该反应的离子方程式：（4）25VO是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐（阴离子为34VO），溶于强酸生成含钒氧离子2VO的盐。请写出25VO分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：，（5）工业上用接触法制硫酸时要用到25VO。在氧化2SO的过程中，450℃时发生25VO与2VO之间的转化：252232225242,VOSOVOSOVOOVO＝、说明25VO在接触法制硫酸过程中所起的作用是高三化学421、2CIO是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中2Mn等重金属的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：（1）将过硫酸钠228NaSO溶液加入亚氯酸钠2NaCIO中可制备22,CIONaCIO中CI元素的化合价是，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（2）将2CIO通入4MnSO溶液，溶液中可检测到,CI同时有黑色2MnO沉淀生成。该反应的离子方程式为：（3）为研究2CIO脱硝的适宜条件，在1L200mg·L-12CIO溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如下图所示：①实验中使用的2CIO溶液的物质的量浓度为；要使NO的去除率更高，应控制的条件是。②当溶液7pH时，NO的去除率增大的原因是2CIO与NaOH溶液反应生成更强的吸收剂2NaCIO，写出碱性条件下2NaCIO脱除NO反应的离子方程式：22、重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：请回答下列问题：(1)固体残渣主要是含元素的氧化物。(2)写出Cr2O3与纯碱在高温焙烧时反应的化学方程式(3)高温焙烧后粉碎的目的是，调节pH时形成的沉淀的成分是．(4)写出硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式。(5)Na2Cr2O7可用于测定废水的化学耗氧量（即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要O2的质量）。现有某水样100．00mL，酸化后加入C1mol/L的Na2Cr2O7溶液V1mL，使水中的还原性物质完全被氧化（Cr2O72-还原为Cr3+）；再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，结果消耗FeSO4溶液V2mL。该水样的COD为mg/L。高三第一次月考化学参考答案及评分标准一、选择题：