山西省太原市第五十三中学2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（PDF）

高一化学试题第１页（共8页）高一化学试题第２页（共8页）高一化学试题一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学使生活更美好。下列说法错误的是A.粘土可用于烧制精美的瓷器B.氢氧化铝可用于中和过多胃酸C.漂白粉可用于生活用水的消毒D.磁性氧化铁可用于制备红色油漆2.下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．水银C．青铜D．生铁3.下列有关物质分类的说法错误的是A.CO2、SO2、NO2都是大气污染物B.白酒、食醋、自来水都是混合物C.HCl、Ba（OH）2、NaHSO4都是电解质D.砖瓦、玻璃、水泥都是硅酸盐产品4.下列物质的俗称、化学式及其用途都正确的是A．石英———Si———制光导纤维B．石灰石———Ca（OH）2———制漂白粉C．苏打———NaHCO3———制玻璃D．明矾———KAl（SO4）2·12H2O———制净水剂5.很多成语包含丰富的化学知识。下列成语主要涉及化学变化的是A.水落石出B.木已成舟C.火上浇油D.水乳交融6．在无色透明的溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Mg2＋、NO－3、SO2－4B．K＋、Al3＋、Cl－、MnO－4C．K＋、Cu2＋、Br－、NO－3D．Na＋、NH+4、OH－、CO2－37．下列说法正确的是A．可燃物只有在氧气中才可以燃烧B．工业上合成氨的反应属于氮的固定C．工业上由氯气和澄清石灰水反应制得漂白粉D．金属单质及其化合物灼烧时火焰均呈现特殊颜色8.下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变使生成物不同的是A.Na与O2B.Fe与盐酸C.Na2O与H2OD.NaOH溶液与NaHCO3溶液9.实验室里保存下列物质的方法中有错误的是A．少量钠保存在煤油或石蜡油中B．氢氟酸保存在带塑料塞的玻璃瓶中C．浓硝酸保存在带玻璃塞的棕色瓶中D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中10.下列鉴别物质的方法错误的是A．用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸C．用蒸馏水鉴别二氧化锰和木炭粉D．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H%1C%12O%16Na%23Mg%24Si%28Fe%56Ⅱ11．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的化合物是A．AlB．SiC．Al（OH）3D．Na2CO312．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．常温常压下，32g氧气所含的原子数为NAB．2.4g镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAC．1L0.1mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-数为0.2NAD．标准状况下，33.6LH2O中含有分子数为1.5NA13．下列除去X中所含杂质的方案不能达到目的的是X（含杂质）X操作②加入①选项X（括号中的物质为杂质）①（足量）②ANO（NO2）蒸馏水洗气B铜（锌）稀硝酸过滤CCaCO3（SiO2）氢氧化钠溶液溶解、过滤、洗涤DNaCl（Na2SO3）盐酸溶解、蒸发结晶14．向下列溶液中通入CO2气体至过量，最终溶液中一定有沉淀生成的是A．氯化钡溶液B．澄清石灰水C．硅酸钠溶液D．碳酸钠溶液15．下列物质与水反应的离子方程式错误的是A．钠与水的反应：2Na+2H2O＝2Na＋+2OH－+H2↑B．氯气与水的反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2H＋+2NO－3+NOD．Na2O2与水的反应：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑16．下列实验操作合理且能达到目的的是ABCD配制硫酸溶液制备Fe（OH）2喷泉实验制取并收集NH317.下列实验中颜色变化与氧化还原反应有关的是A．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红B．将双氧水滴入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去C．将FeCl3溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红D.将活性炭加到滴有红墨水的水中，红色褪去18.向一定物质的量浓度的稀硝酸中逐渐加入铁粉，溶液中c（Fe2+）/mol·L-1和加入n（Fe）/mol之间的关系图正确的是ABC%D19.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论错误的是选项实验操作实验现象结论A用酒精灯外焰加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：Al2O3＞AlB用激光笔照射淀粉溶液出现一条光的“通路”淀粉溶液属于胶体C向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华20．向7g硅钢片（含硅40％，其余为铁）中加入100g10％的烧碱溶液，充分搅拌至反应结束。则反应中放出的氢气质量为A．0.2gB．0.4gC．0.45gD．0.55g高一化学试题第３页（共8页）高一化学试题第４页（共8页）Ⅱ二、填空题（本题包括3个小题，共31分）21.（10分）利用物质类别和化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。回答下列问题：（1）从物质分类的角度来研究物质的性质。现有CaO、FeO、SO2、SiO2四种氧化物。①其中属于酸性氧化物的有▲，属于碱性氧化物的有▲。②CaO与SiO2在高温下反应的化学方程式为▲。（2）从化合价的角度来研究物质的性质。①SO2的性质：▲（填标号，下同）。A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性D．漂白性②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在的形式是▲。A．S2-B．SC．SO2-3D．SO2-422.（9分）X、Y、Z、W均为中学化学常见的物质，已知X、Y、Z含有相同的某种元素，在一定条件下的转化关系如下（副产物已略去）。X+W反应①Y+W反应②Z回答下列问题：（1）若W为O2，则X不可能是▲（填标号）。A．NaB．MgC．CD．Si（2）若X是一种非金属固体单质，Y是造成酸雨的主要成分，则反应②的化学方程式为▲。（3）若W是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，X是一种黄绿色气体单质，反应②属于化合反应，则反应①的化学方程式为▲。（4）若X是一种强碱，Y是一种正盐，Z可以制发酵粉，且焰色反应均显黄色，则W为▲，X与Z发生反应的离子方程式为▲。23.（12分）铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。从铝土矿（主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提纯氧化铝的工艺流程如下。铝土矿溶解过滤滤液过滤滤液过滤滤渣氧化铝灼烧试剂X①滤渣A②过量NaOH溶液滤渣B③滤液④过量CO2回答下列问题：（1）试剂X应选择▲（填标号）。A.过量NaOH溶液B.过量稀盐酸C.过量FeCl3溶液D.过量稀硫酸（2）若在实验室中进行过滤操作，必须用到的玻璃仪器除了烧杯，还有▲。（3）滤渣A和B的主要成分分别为▲、▲。（4）若②中逐滴滴加NaOH溶液，则实验过程中产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积之间的关系图正确的是▲（填标号）。VVVV%%%A%%%%%%B%%%%C%%D（5）③中与NaOH反应的离子方程式为▲。（6）④中发生反应的化学方程式为▲。高一化学试题第５页（共8页）高一化学试题第６页（共8页）高一化学试题第５页（共8页）高一化学试题第６页（共8页）Ⅱ高一化学试题第7页（共8页）高一化学试题第8页（共8页）Ⅱ三、实验题（本题包括2个小题，共22分）24.（8分）在10mLFeCl2溶液中加入4～6滴溴水，振荡后溶液呈黄色。回答下列问题：（1）为了探究Fe3+、Br2氧化性强弱，将上述黄色溶液分为两份进行实验。实验操作①②实验现象溶液立即变为红色充分振荡、静置，溶液分层，上层溶液为黄色，下层为无色实验结论③氧化性：▲＞▲（填微粒符号）。④反应的离子方程式为▲。（2）向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的化学方程式为▲。25.（14分）某实验小组进行制备、提纯、收集氯气并探究其性质的实验，实验装置如下图所示（部分夹持装置未画出）。回答下列问题：（1）仪器X、Y的名称分别是▲、▲，装置A中发生反应的离子方程式为▲。（2）装置B用于除去Cl2中的HCl气体，则装置B中盛装的试剂Z为▲。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中①、②、③依次放入▲（填标号）。①②③A干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）装置D的实验目的是▲，实验现象为▲。（5）用装置E中方法收集Cl2的原因是▲。（6）装置F的作用是▲。四、计算题（本题包括1个小题，共7分）26.（7分）将一定量的碳酸氢钠的混合物用酒精灯加热至不再产生气体为止，固体质量减少了6.2g；剩余固体冷却后再加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，共消耗了100mL稀盐酸，产生2.24L（标准状况）气体。（1）写出相关反应的方程式。（2）计算：①混合物中碳酸氢钠的物质的量。②稀盐酸中HCl的物质的量浓度。一、选择题（每小题2分，共40分）1．D2.B3.A4.D5.C6．A7．B8.A9.B10.C11．C12．C13．B14．C15.B16．D17．B18.A19.D20．B二、填空题（本题包括3个小题，共31分）21.（10分，每空2分）（1）①SO2、SiO2CaO、FeO②CaO+SiO2高温CaSiO3（2）①C②D22.（9分，除标注外，每空2分）（1）BD（2）2SO2+O2催化剂△2SO3（3）3Cl2+2NH3=N2+6HCl（4）CO2（1分）HCO－3＋OH－=CO2－3＋H2O23.（12分）（1）BD（各1分，共2分）（2）漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）（3）SiO2（1分）Fe（OH）3（1分）（4）C（2分）（5）OH-+CO2=HCO-3（2分）（6）2Al（OH）3△Al2O3+3H2O（2分）三、实验题（本题包括2个小题，共22分）24.（8分）（1）①硫氰化钾（KSCN）溶液（1分）②CCl4（1分）③Br2（1分）Fe3+（1分）④2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2分）（2）2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2（2分）25.（14分）（1）分液漏斗（1分）圆底烧瓶（1分）MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）饱和食盐水（2分）（3）D（2分）（4）验证氯气的氧化性（答案合理即可给分）（1分）湿润的淀粉KI试纸变蓝（1分）（5）Cl2的密度大于空气的密度（2分）（6）吸收Cl2，防止污染大气（2分）四、计算题（本题包括1个小题，共7分）26.（7分）（1）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或CO2-3+2H+=H2O+CO2↑）（2）①0.2mol②2mol·L-1化学（Ⅱ）参考答案及评分参考高一化学试题答案第1页（共1页）评分说明：考生如按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。