山东省泰安市2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（PDF）

高一化学试题第页（共８页）试卷类型：A高一年级考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64Zn65第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只,只有只一只个选项符合题意。）1．晚唐诗人李商隐的《无题》中写道：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”。下列说法正确的是A.蚕丝属于纤维素B.“泪”是指石蜡燃烧生成的水C.蜡烛的主要成分是烃，属于混合物D.蚕丝和石蜡完全燃烧所得产物相同2.最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制癌症细胞生长。下列有关14C的叙述正确的是A.14C与C60中碳原子的化学性质不同B.14C与12C互为同位素C.14C是C60的同素异形体D.14C与14N含的中子数相同3.下列化学用语正确的是A.氧原子的结构示意图：B.乙烯的结构简式：CH2=CH2C.CH4分子的填充模型：D.CCl4的电子式：2019郾71高一化学试题第页（共８页）4.下列说法正确的是A.葡萄糖、果糖、蔗糖都能发生水解反应B.淀粉、纤维素都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，他们都属于酯5.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A.H2SO4B.FeCl2C.NaOHD.CH3COOH6.下列关于原电池的说法，正确的是A.正极上发生氧化反应B.原电池放电时，电解质溶液中阳离子移向正极C.外电路中电子流出的极为正极D.原电池是将电能转化为化学能的装置7.已知：C(金刚石，固)→C(石墨，固)，该过程中放出热量。则下列判断正确的是A.金刚石转化为石墨过程中的能量变化可用右图表示B.金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成C.等质量的石墨比金刚石能量高D.石墨比金刚石稳定8.等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是9.有关卤族元素及其化合物的下列说法正确的是A.氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B.氟、氯、溴、碘的原子半径不同，但最低负价、最高正价分别相同C.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，可知氟、氯、溴、碘得电子能力依次减弱D.砹是原子序数最大的卤族元素，它的单质易溶于水，难溶于四氯化碳10.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是A.混合气体的密度B.B物质的相对分子质量C.混合气体的压强D.气体的总物质的量2高一化学试题第页（共８页）二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只-只有只一只个选项符合题意。）11.区别乙酸、苯和硝基苯，最简单的方法是A.加溴的四氯化碳溶液后振荡，静置B.与乙醇在有浓硫酸存在的条件下加热C.加蒸馏水后振荡，静置D.加硝酸银溶液后振荡，静置12.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成C.汽油主要是C5-C11的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷13.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A.原子半径ABB.离子半径aAm+bBn-C.A的原子序数比B的原子序数大(m+n)D.b＝a-n-m14.活性炭可处理大气污染物NO。为模拟该过程，T℃时，在3L密闭容器中加入NO和活性炭粉，反应体系中各物质的量变化如下表所示。下列说法正确的是A.X一定是N2，Y一定是CO2B.10min后增大压强，NO的吸收率增大C.10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动D.0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002mol·L-1·min-115.某有机物的结构简式为：HO-CH2-CH=CH-COOH，其发生的化学反应可能有①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应A.只有①③B.只有①③④C.只有①③④⑤D.①②③④⑤16.为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下表，能根据下列各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有A.2个B.3个C.4个D.5个活性炭/molNO/molX/molY/mol起始时2.0300.1000010min达平衡2.0000.0400.0300.030方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分別在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡⑤将用导线连接的铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中铁片溶解，铜片上有气泡产生3高一化学试题第页（共８页）17.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是A.离子半径的大小顺序：efghB.与a形成简单化合物的稳定性：bcdC.a、c、d三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐D.e、f、g、h四种元素的最高价氧化物对应水化物相互之间均能发生反应18.已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1。则下列选项正确的是A.Q11/2QB.Q1=1/2QC.2Q1QD.无法判断19.夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是A.装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B.装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平C.装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D.装置④中，将a管向上提至一定高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差20.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,下列有关说法错误的是A.该反应的化学方程式为X+2Y2ZB.2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C.反应开始至2min时，Z物质的反应速率为0.5mol·L-1·min-1D.反应达到平衡时，压强是开始时的0.875倍催化剂加热4高一化学试题第页（共８页）高一年级考试化学试题第Ⅱ卷（非选择题共50分）注意事项：1.第Ⅱ卷共４页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定外）。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、（本题包括3小题，共22分）21.（10分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大；A与B可形成4核10电子的分子；C、E同主族，D、E同周期；C和D可形成离子化合物D2C，D2C中阴阳离子的电子层结构相同，且电子总数为30。请回答下列问题（用元素符号表示）：（1）元素A的一种同位素质子数与中子数相等，这种同位素的符号是。（2）元素B在周期表中的位置是。（3）元素A与B形成10电子的分子，其水溶液呈碱性，用电离方程式表示。（4）元素A、B、C形成的原子个数比为4︰2︰3的盐，属于（填“离子”或“共价”）化合物，含有的化学键类型为。（5）元素C、D形成化合物D2C2的电子式为，其与水反应的离子方程式为；（6）元素C、D、E、F形成简单离子的半径由小到大的顺序为。（7）元素E与F相比，元素原子得电子能力较强的是，用离子方程式证明。22.（6分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：Ⅰ.氢气燃烧生成液态水化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=点燃2H2O(l)，此时放出572kJ热量。（1）反应物能量总和（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物能量总和。（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量572kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）该过程将能转化为能。Ⅱ.氢气、氧气固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电2019郾75高一化学试题第页（共８页）解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过，反应生成水。该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。（4）a电极反应式是。（5）b电极是电池的（填“正”或“负”）极。23.（6分）某同学设计淀粉利用方案如下图所示：其中：A是乙烯，能催熟水果；B是高分子化合物；D是有水果香味的物质。请回答下列问题：（1）C6H12O6的结构简式是，A的空间构型为，C中含有官能团名称。（2）①A→B的反应类型为；②C→D化学方程式为；③CH3CH2OH→CH3CHO的化学方程式为。四、（本题包括3小题，共18分）24.（6分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。实验室中模拟上述过程的装置如下：根据设计要求回答：（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③。（2）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，理论上欲获得最多的氯化氢，x取值范围是。（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：。6高一化学试题第页（共８页）（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是。（5）E装置的作用是（填编号）。A.收集气体B.吸收氯气C.防止倒吸D.吸收氯化氢（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____（填编号）。a.CH4b.CH3Clc.CH2Cl2d.CHCl3e.CCl425．（5分）某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表：请分析上表信息，回答下列问题。（1）实验1、2表明对反应速率有影响。（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）。（3）该探究实验中，影响反应速率的因素还有，体现该影响因素的实验有（填实验序号）。（4）进行实验3时，若将稀硫酸改为50mL2.0mol·L-1盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率，盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是（忽略温度对反应速率的影响）。26.(7分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。请回答下列问题：Ⅰ.氨气的制备（1）氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）。实验序号铁的质量/g铁的形态V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1反应前溶液的温度/℃金属完全消失的时间/s10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.035507高一化学试题第页（共８页）Ⅱ.氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。五、（本题包括2小题，共10分）27.（6分）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。取3g某有机化合物A完全燃烧，生成的CO2为2.24L（标准状况），生成水1.8g，该有机化合物的相对分子质量为60。（1）试通过计算说明有机化合物A中是否含有氧元素。（2）通过计算推导A的分子式。（3）该有机化合物分子中无环状结构，写出可能的结构