山东省泰安市2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（PDF）

高二化学试题第页（共8页）试卷类型：A高二年级考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H1C12Ｎ１４O16Na23Ａl27S32K39Cu64第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只,只有只一只个选项符合题意。）1．化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A．大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”B．使用含有氯化钠的融雪剂会加快钢铁桥梁的腐蚀C．工业上，不能采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁D．电镀废液中有浓度较高的含氮化合物，可直接用于浇灌农作物2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．已知一定条件下石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨比金刚石稳定C．对于吸热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同3．下列有关化学用语表达正确的是A．NH4Cl的电子式：B．Cl-的基态电子排布式：1s22s22p63s23p5C．镁离子的结构示意图：D．氮原子最外层轨道表示式：2019郾11高二化学试题第页（共8页）4．为证明CH3COOH是弱电解质，下列方法不正确的是A．测定0.1mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1mol·L－1CH3COONa溶液的酸碱性C．比较相同条件下浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应时消耗两溶液的体积5．下列有关说法不正确的是A．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极、纯铜作阴极B．铅蓄电池中Pb作负极，PbO2作正极C．常用电解熔融氯化铝和冰晶石混合物的方法冶炼铝D．将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连可防止腐蚀，称为阴极电保护法6．Cr2O2-7可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O2-7（aq）＋2Pb2＋（aq）＋H2O（l）2PbCrO4（s）＋2H＋（aq）ΔH＜0。该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是7．将连接直流电源正、负极的两个金属Pt片用玻璃片分别压在一张用NaCl、KI、淀粉和石蕊试剂组成的混合液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是8．不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系右图所示，下列说法正确的是A．温度为T1时，Na2SO4溶液的pH＝6B．纯水中，升高温度可由a点变到d点C．c点对应的溶液中可大量存在：K+、Al3+、Cl-、CO2-3D．d点对应的溶液中可大量存在：Na+、Fe3+、ClO-、Cl-9．下列叙述正确的是A．向物质的量浓度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生淡黄色沉淀B．常温下，pH＝3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后两溶液pH仍相同，则mnC．BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上常用作钡餐D．明矾净水、硫酸铜溶液制作农药，都与金属离子的水解有关ABCD阳极蓝蓝红白阴极白蓝蓝蓝2高二化学试题第页（共8页）10．下述实验能达到预期目的的是二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只-只有只一只个选项符合题意。）11．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ·mol-1N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=180kJ·mol-1则2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）的ΔH是A．-386kJ·mol-1B．386kJ·mol-1C．-746kJ·mol-1D．746kJ·mol-112．下列说法不正确的是A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生B．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同C．加入合适的催化剂，降低反应活化能，从而改变反应的焓变D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去13．下列说法错误的是A．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多B．电子排布（23V）1s22s22p63s23p63d5违反了洪特规则C．原子核外每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2D．电子排布违反了泡利不相容原理14．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A．用量筒测量液体的体积时，俯视刻度线读出的读数B．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量D．测量反应液温度变化时，含等物质的量溶质的盐酸与氢氧化钠混合，反应不充分，所测出的温度值15．常温下有关水溶液中的说法正确的是A．向有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固体，[Ag+]减小B．室温下100mLpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH-的物质的量为0.02molC．稀释0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，溶液中所有离子浓度均减小D．溶液中水电离出的[H+]和水电离出的[OH-]的乘积一定等于10-14编号实验内容实验目的A将AlCl3溶液蒸干灼烧制备AlCl3B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pHC向某溶液中加入稀H2SO4，将产生的气体通入澄清石灰水检验溶液中是否含有CO2-3D相同温度下，测定浓度分别为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH比较CH3COO－和CO2-3结合H+的能力强弱3高二化学试题第页（共8页）16．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e-＋H2O=CH3COOH＋4H+。下列有关说法正确的是A．检测仪工作时，电解质溶液中的H+向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e-＋2H2O=4OH-17．向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，已知V2＝3V1，下列说法正确的是A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等B．该实验不能证明Ksp[Cu（OH）2]比Ksp[Mg（OH）2]小C．水的电离程度：A＞B＞CD．若向Mg（OH）2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu（OH）2生成18．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0,2min后，反应达到平衡，生成1.6molC。则下列分析正确的是A．若反应开始时容器体积为2L，则v（C）＝0.4mol·L-1·min-1B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后c（C）＜1.6molC．若2min后，向容器中再投入2molA和1molB，B的转化率变大D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加19．下列反应的离子方程式书写正确的是A．MgCO3与NaOH溶液反应：MgCO3+2OH-=Mg（OH）2+CO2-3B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑C．泡沫灭火器中的两种溶液混合：HCO-3+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑D．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O20．对下列图像描述正确的是A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量，过程中溶液导电性的变化B．根据图②可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的ΔH＞0C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积（V）随时间的变化D．图④表示压强对可逆反应A（g）+B（g）2C（g）+D（g）的影响，乙的压强大通电4高二化学试题第页（共8页）高二年级考试化学试题第Ⅱ卷（非选择题共５0分）注意事项：1.第Ⅱ卷共４页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定外）。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、（本题包括4小题，共26分）21．（7分）常温下有浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O（1）溶液①是油污的“清道夫”，可使油脂水解成易溶于水的物质，其原因是（用离子方程式解释）。（2）这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（用序号填写）。（3）将10mL溶液③的pH增大1，需要加入pH＝12NaOH溶液的体积为mL。（4）向④中加入少量氯化铵固体，此时［OH-］［NH3·H2O］的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）等体积的③和④溶液混合，此时溶液中［NH＋4］+［NH3·H2O］＝mol·L-1（填数值），此时溶液中离子浓度的大小顺序是；若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。22．（8分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上可以用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图：①P1P2（填“＜”、“＞”或“=”）。100℃，压强为P1时，达到平衡所需时间为5min，则v（H2）＝；向该平衡体系中再充入H2O、H2各0.5mol，则此时反应的v正v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强［p（B）］代替物质的量浓度［c（B）］也可表示平衡常数（记作Kp），则反应的Kp＝。随着升高温度，该化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。2019郾15高二化学试题第页（共8页）（2）一定条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）①该反应的ΔH0，ΔS0（填“＜”、“＞”或“＝”）；②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是（填序号）。A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH223．（5分）如右图所示，U形管内盛有某溶液，回答下列问题：（1）若该溶液为CuSO4溶液，打开K2，闭合K1，则A为极，B极的电极反应式为。（2）若该溶液为100mL滴有酚酞的NaCl溶液，打开K1，闭合K2，A电极附近可观察到的现象是，总反应的离子方程式为。室温下，反应一段时间后打开K2，B极产生气体的体积（折合为标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为（忽略溶液的体积变化和气体的溶解）。24．（6分）氯磺酰氰酯（结构简式为）是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中，K5[Co3+O4W12O36]可催化合成氯磺酰氰酯。（1）基态S原子中，电子占据的最高能量电子层符号为，该层具有的原子轨道数为，价电子数为。（2）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照右图元素B、F的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。（3）基态钴原子的核外电子排布式为。（4）组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为。四、（本题包括2小题，共17分）25．（9分）某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象ⅠFepH＝2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏