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当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > (京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习 第19讲 原子结构 化学键检测(含解析)
原子结构化学键一、选择题1.(2019·昆明模拟)1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(3015P):2713Al+42He―→3015P+10n,开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是()A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化B.该变化同样遵循质量守恒定律C.10n是一种电中性粒子D.对于3015P:原子序数=质子数=中子数=核外电子数解析:选A。化学反应前后原子的种类和数目不发生变化,题述变化属于核反应,不是化学反应,A错误。2.(2019·济南高三月考)下列有关化学用语表示正确的是()3.(2019·天津红桥期中)中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素20589Ac,主要用于宇航飞行器的热源。205Ac可由207Ac转化而成,下列有关205Ac、207Ac的说法中正确的是()A.核外电子数分别为116、118B.205Ac、207Ac化学性质相同C.205Ac、207Ac在元素周期表中的位置不同D.物质的量相等的205Ac、207Ac质量相同解析:选B。205Ac、207Ac互为同位素,核外电子数都是89,A项错误;205Ac、207Ac的核外电子排布相同,故二者的化学性质相同,B项正确;205Ac、207Ac互为同位素,质子数相同,在元素周期表中的位置相同,C项错误;205Ac、207Ac的质量数不同,其摩尔质量不同,则相同物质的量的二者的质量不同,D项错误。4.(2019·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是()A.离子化合物中一定含有共价键,共价化合物中不含离子键B.共价化合物中可能含有离子键,离子化合物中只含有离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析:选D。离子化合物必含离子键,不一定含有共价键,但共价化合物必含共价键,一定不含离子键,A、B错误;稀有气体分子为单原子分子,不含共价键,C错误;离子键中既存在静电吸引,也存在静电排斥,D正确。5.已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn,其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a,核内中子数为b,则该核素的原子符号是()A.b+m+na+mRB.b+a-ma+mRC.b+aaRD.a-m+ba-mR解析:选D。由题意可知,在化合物AmRn中,R的化合价为-m,其离子符号为Rm-,已知一个Rm-的核外电子数为a,则该核素的核内质子数为a-m,质量数=质子数+中子数=a-m+b,故D正确。6.下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同,电子数也相同的两种粒子,不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥解析:选C。粒子包括原子、分子、离子等。H2O与Ne的电子数、质子数均相同,故①错、④对;同位素的化学性质几乎相同,物理性质不同,故②错;一种分子和一种离子,如果质子数相同,其电子数一定不相同,故③对;质量数是针对某原子而言的,一种元素往往有几种同位素原子,它们的质量数各不相同,故⑤、⑥错。7.(2019·焦作高三考试)实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是()A.纯碱和烧碱的熔化B.食盐和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的汽化D.金刚石和干冰的熔化解析:选A。纯碱和烧碱两种物质都是离子晶体,熔化时破坏离子键,A项正确;食盐为离子晶体,熔化时破坏离子键,冰醋酸为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,B项错误;液溴是分子晶体,汽化克服的是分子间作用力,液汞是金属晶体,汽化克服的是金属键,C项错误;金刚石属于原子晶体,熔化时克服共价键,干冰属于分子晶体,熔化时克服分子间作用力,D项错误。8.X元素的离子X2-,核外电子数为m,中子数为n,wgX的氢化物中的电子的物质的量为()A.wm+n·mmolB.wm+n-2·mmolC.wm+n+2·(m+2)molD.wm+n·(m-2)mol解析:选A。n(e-)=wg(m-2+n+2)g/mol×(m-2+2)=wm+n·mmol。9.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2,且熔化时破坏的是离子键和共价键解析:选C。A项,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;而组成相似的分子,相对分子质量越大,沸点越高,但HF分子间存在氢键,则沸点按HF、HI、HBr、HCl依次降低,错误。B项,熔融状态下能导电的化合物一定含离子键,属于离子化合物;而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化合物,如氯化铝,错误。C项,NCl3分子中N元素的族序数+成键数=8,则分子中所有的原子均为8电子稳定结构,正确;D项,NaHSO4晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子,阴、阳离子个数比为1∶1,熔化时只破坏离子键,错误。10.神舟飞船所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟:LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,下列有关叙述中正确的是()A.等物质的量的三种物质质子数之比为1∶2∶3B.等物质的量的三种物质中子数之比为1∶1∶1C.等物质的量的三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10D.三种物质的化学性质不相同解析:选C。等物质的量的三种物质质子数之比为1∶1∶1,中子数之比为4∶5∶6,质量数之比为8∶9∶10,A、B错,C正确;化学性质与原子的核外电子排布有关,三种物质的化学性质相同,D错。11.(2019·河南八市第一次测评)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z的质子数比Y多1,非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素。下列说法中不正确的是()A.四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物B.原子半径大小:WYZXC.Y、Z均可与X形成含有非极性共价键的化合物D.简单氢化物的稳定性:ZYW解析:选A。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则X为H,Y为N;Z的质子数比Y多1,则Z为O;非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素,则W为Si。四种元素任意组合形成的化合物不一定为共价化合物,如NH4NO3是离子化合物,A项错误。二、非选择题12.现有下列9种微粒:11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2+、5626Fe3+、168O2、168O3。对于AZXnb,按下列要求各举一例(每小题分别写出符合题意的两种粒子,且从以上所给微粒中选择)。(1)Z、n、b相同而A不同:__________________;(2)A、n、b相同而Z不同:__________________;(3)A、Z、b相同而n不同:__________________;(4)Z、n、A相同而b不同:__________________。答案:(1)11H、21H(或136C、146C)(2)146C、147N(3)5626Fe2+、5626Fe3+(4)168O2、168O313.已知A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1mol丁分子中不同原子的数目比为1∶2,且含有18mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,且具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(部分条件已略去)。请回答下列问题:(1)写出B单质的电子式:________。写出丙的结构式:____________。(2)写出戊与强碱反应的离子方程式:____________________________________________________________________________________________________________。(3)丁中所包含的化学键类型有________(填字母)。a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键(4)反应②中,0.5molNaClO参加反应时,转移1mol电子,其化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:根据信息可知,丙是NH3,丁是N2H4,戊是Al(OH)3,D是H2,B是N2,A是Al,甲是AlN,乙是Al2O3。(4)NH3与0.5molNaClO反应,转移1mol电子,所以ClO-被还原为Cl-,由框图知NH3被氧化为N2H4,根据原子守恒和得失电子守恒可写出化学方程式。答案:(1)··N⋮⋮N··(2)Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O(3)bc(4)2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O14.(2019·淄博模拟)现有部分元素的原子结构特点如表:XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W最外层电子数是次外层电子数的2.5倍(1)画出W原子的结构示意图:_______________________________________________。(2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是________(填元素名称),写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式:_________________________________________。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为________。(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成化合物Q,元素W和元素Y化合形成化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可做火箭推进剂,最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式:________________________________________________________________________________________。解析:X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍,根据核外电子排布规律,可知L层为6个电子,所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数,Y只能是氢元素。Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和,L层有8个电子,则其M层电子数为6,所以Z是硫元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍,其次外层只能是K层,有2个电子,所以W为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多,其中单质之间的置换反应比较直观。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成的离子化合物只能是铵盐,其水溶液显强酸性,应是强酸的酸式盐,因为铵盐因水解而显示的酸性不如其酸式盐溶液的酸性强,故该离子化合物应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比1∶1化合形成的化合物为H2O2,共有18个电子,则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4,根据信息写出化学方程式即可。答案:(1)(2)氧2H2S+O2===2H2O+2S↓(其他合理答案亦可)(3)NH4HSO4(4)N2H4+2H2O2=====点燃N2↑+4H2O15.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比
本文标题:(京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习 第19讲 原子结构 化学键检测(含解析)
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