福建省南安市侨光中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

福建省南安市侨光中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Ca：40第Ⅰ卷选择题（共54分）每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分1．下列有关能量转化的说法不正确的是（）A．植物光合作用时，光能转化成化学能B．锂电池放电时，化学能转化成电能C．电解氯化铜溶液时，电能转化成化学能D．硅太阳能电池工作时，化学能转化成电能2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B．已知C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H2，则2△H1＜△H2C．已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0），则将16gSO2（g）和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量D．已知：C（石墨，s）＝C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定3．根据原电池的的有关知识，下列反应不能用于原电池的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．2H2+O2＝2H2OC．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuD．CH4+O2＝CO2+H2O4．利用太阳能电池为电源，将CO2转化成燃料气体（CO），用可传导H+的固体作电解质，装置如图所示。下列推断不正确的是（）A．电极a为阳极B．电极b的电极反应式为CO2+2e﹣+2H+＝CO+H2OC．产生11.2LO2时2molH+由质子交换膜左侧向右侧迁移D．总反应式为2CO2＝2CO+O25．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（如淀粉）和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（）A．M电极为正极B．电子流动方向为N→Y→X→MC．N电极反应式2NO+4e﹣+4H+＝N2+2H2OD．质子透过阳离子交换膜由右向左移动6．HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成：（Ⅰ）HBr（g）+O2（g）═HOOBr（g）（Ⅱ）HOOBr（g）+HBr（g）═2HOBr（g）（Ⅲ）HOBr（g）+HBr（g）═H2O（g）+Br2（g）。1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量，其能量变化与反应进程如图所示。下列说法正确的是（）A．步骤（Ⅰ）的化学反应速率最慢B．三步反应均为放热反应C．氧化性：O2＜Br2D．热化学方程式为4HBr（g）+O2（g）═2H2O（g）+2Br2（g）△H＝﹣12.67kJ•mol﹣17．已知：X（s）+3Y（g）＝2Z（g）△H＝﹣akJ/mol﹣1（a＞0）。下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．反应消耗0.2molX时放出的热量为0.2akJC．反应速率：3v（Y）＝2v（Z）D．增加X的量，反应速率加快8．下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池中，正极是锰B．华为Mate20系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池C．燃料电池电极本身只是一个催化转化元件，本身不包含活性物质D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅9．中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A．该电化学装置中，Pt电极作正极B．BiVO4电极上的反应式为SO32﹣﹣2e﹣+2OH﹣═SO42﹣+H2OC．电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极D．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势10．少量铁粉与100mL0.01mol•L﹣1的足量稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④改用10mL0.1mol•L﹣1的硝酸⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol•L﹣1的盐酸A．③⑤⑥⑦B．③⑦⑧C．③⑥⑦⑧D．③④⑥⑦⑧11．有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是（）选项XYZA10mL5%H2O2溶液1mL2mol•L﹣1CuSO4溶液1mL2mol•L﹣1FeCl3溶液B10mL1mol•L﹣1NaHCO3溶液10mL1mol•L﹣1HCl溶液10mL0.5mol•L﹣1H2SO4溶液C钠块10mL盐酸10mL水D经过酸洗除锈的铁钉10mL海水10mL蒸馏水A．AB．BC．CD．D12．反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速度变快的是（）①体积不变，增加Fe的量；②体积不变，增加H2O（g）的量；③体积不变，充入N2使压强增大；④压强不变，充入N2使体积增大A．①②③B．②④C．②③D．②13．O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3⇌O2+[O]△H＞0平衡常数为K1；反应②[O]+O3⇌2O2△H＜0平衡常数为K2；总反应：2O3⇌3O2△H＜0平衡常数为K3下列叙述正确的是（）A．降低压强，总反应K增大B．K＝K1+K2C．适当升温，可提高消毒效率D．当2v正（O3）＝3v逆（O3）时，反应达到平衡14．温度分别为T1和T2时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g），一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（）温度/Kt/mint1t2t3t4T1n（Y）/mo10.140.120.100.10T2n（Y）/mo10.130.090.08A．T1＞T2B．该反应的正反应为放热反应C．T2温度下此反应的平衡常数K＝4D．温度为T1时，0﹣t1时间段的平均速率v（Z）＝2.0×10﹣3/t1mol•L﹣1•min﹣115．可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在2L密闭容器中进行，5min内NH3的质量减少了1.7g，则下列叙述正确的是（）A．5min内，v（NO）＝0.02mol•L﹣1•min﹣1B．达到化学平衡时，4v正（O2）＝5v逆（NO）C．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则上述反应达到平衡状态D．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则逆反应速率增大，正反应速率减小16．在5mL0.1mol•L﹣1KI溶液中滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验操作是（）A．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色B．再滴加AgNO3，溶液，观察是否有AgCl沉淀产生C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生17．氢气可用于烟气的脱氮、脱硫，反应为4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）⇌N2（g）+S（1）+4H2O（g）△H＜0，下列有关该反应说法正确的是（）A．氧化剂只有NO，还原剂是H2B．升高温度，正、逆反应速率均增大C．当v（H2）＝v（H2O）时，反应达到平衡D．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率18．高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），该反应在不同温度下的平衡常数见右表。下列说法正确的是（）温度T/℃100011501300平衡常数K4.03.73.5A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量B．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c（CO）＝2×10﹣3mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10﹣3/tmol•L﹣1•min﹣1C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c（CO）D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量第Ⅱ卷非选择题（共46分）19．（16分）（1）甲、乙、丙电化学实验装置如图所示。请回答下列问题：写出三个碳棒上的电极反应式：甲：乙：丙：。（2）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是：。A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大（3）高铁电池是一种能量密度大的新型二次电源，被广泛应用于电动公交车。我国在高铁电池研究方面居于世界领先水平。图是某高铁电池与某常用的高能碱性电池的放电曲线对比示意图。请回答：①高铁电池的优点是：。②某高铁电池可发生如下反应：2K2FeO4+3Zn+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH则放电时的正极反应式：（4）我国自行设计并使用的蛟龙号载人深海潜水器使用了性能优越的Al﹣Ag2O电池。其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：。（5）铅蓄电池是常用的化学电源，电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。根据上述情况判断：①该蓄电池充电时，Pb极应连接电源的（填“正极”或“负极”），正极附近溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是。20．（8分）（1）已知CH3OH（l）的燃烧热△H＝﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣akJ/mol，则a238.6（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为（3）向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL0.4mol•L﹣1盐酸时，放出的热量为2.2kJ．则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式的热化学方程式为（4）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）＝3N2（g）+4H2O（g）△H4上述反应热效应之间的关系式为△H4＝，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为。21．（10分）已知：反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g），某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为。（2）经测定前4s内v（C）＝0.05mol•L﹣1•s﹣1，则该反应的化学方程式为。（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v（A）＝0.3mol•L﹣1•s﹣1；乙：v（B）＝0.12mol•L﹣1•s﹣1；丙：v（C）＝9.6mol•L﹣1•min﹣1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。（4）在12s时，该反应达化学平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是。A．3v（A）正＝v（B）逆B．容器内混合气体的压强不再改变C．单位时间内生成3molA的同时消耗1molBD．容器内混合气体的密度不再改变（5）若上述反应中A、B、C分别为H2、N2、NH3，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至12s时，该反应放出的热量为；22．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）．其平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反