广东省中山市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次段考试题

广东省中山市第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次段考试题一、选择题（20题，每题3分，共60分）1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂2．已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－13．下列说法正确的是（）A．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高B．在10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，加入适量Na2CO3溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象4．下列说法正确的是（）。A.增大反应体系的压强，反应速率不一定增大B.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大C.活化分子的碰撞都是有效碰撞D.加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量5．在容积一定的密闭容器中，反应2A(？)B(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A．正反应是放热反应，且A是气态B．正反应是吸热反应，且A不是气态C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响6．在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2mol·L－1、0.2mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是()A．c(SO3)＝0.4mol·L－1B．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol·L－1C．c(SO2)＝0.25mol·L－1D．c(SO2)+c(SO3)＝0.5mol·L－17．对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应：A(g)+B(g)C(s)+2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是()①反应容器中压强不随时间变化而变化②A气体和B气体的生成速率相等③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合气体的密度不随时间变化而变化A．③④B．②③C．①③D．①④8．一定条件下，体积不变容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．t1时刻增大c(N2)或c(H2)B．t2时刻加入催化剂C．t3时刻降低温度D．t4时刻往容器中充入He，以增大体系压强9.汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A．温度T下，该反应的平衡常数K＝4（c0－c1）2c12B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH＜010．下列说法正确的是（）A.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡，在温度不变、容积不变的密闭容器中充入N2，化学平衡常数变大B.对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大C.平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D.改变条件，使反应物的平衡转化率都增大，该可逆反应的平衡常数一定增大11．下列说法中正确的是()A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．非自发进行的反应一定不可能发生C．能自发进行的反应实际可能没有发生D．常温下发生反应2H2O=====电解2H2↑+O2↑，说明常温下水的分解反应是自发反应12．某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发,有关该反应的下列说法正确的()A．ΔH0，ΔS0B．ΔH0，ΔS0C．ΔH0，ΔS0D．ΔH0，ΔS013.下列说法中正确的是()A.BaSO4难溶于水，其属于弱电解质B.强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强C.弱电解质一定是共价化合物D.H2O能发生微弱电离，是一种弱电解质14．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤15．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④16．已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO3－，HSO3－H＋＋SO32－；H2CO3H＋＋HCO3－,HCO3－H＋＋CO32－；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1K′1≈K2K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是()A．SO32－、HCO3－B．HSO3－、CO32－C．SO32－、CO32－D．HSO3－、HCO3－17．向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)N2(g)＋CO2(g)ΔH＝-213.5kJ/mol，达到平衡的数据如下：温度/℃n(活性炭)/moln(CO2)/molT10.70—T2—0.25下列说法不正确的是()A．上述信息可推知：T1T2B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝9/16C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小D．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2)/c(NO)不变18．已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝cH＋·cCH3COO－cCH3＝1.75×10－5，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是()A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka的值增大B．升高温度，Ka的值增大C．向醋酸溶液中加水，Ka的值增大D．向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka的值增大19．如图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述放热反应，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（）A．反应速率：v（B）＞v（A）B．A容器中X的转化率为80%C．平衡时的压强：PB＞2PAD．平衡时Y体积分数：A＞B20.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－13则下列说法中不正确的是()A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，cCH3COO－cCH3cOH－增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变二、非选择题（4题，每题10分，共40分）21．在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：(1)升温，达到新平衡的是________，新平衡中C的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(2)降压，达到新平衡的是________，A的转化率________。(3)减少C的量，达到新平衡的是_______。(4)增加A的量，达到新平衡的是____，此时B的转化率________，A的转化率________。(5)使用催化剂，达到平衡的是________，C的质量分数________。22.是一种绿色试剂,在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料,医药工业用作杀菌剂、消毒剂.某化学小组欲探究双氧水的性质做了如下实验：下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用制取所需的时间秒浓度时间秒反应条件无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720催化剂、加热102560120研究小组在设计方案时，考虑了浓度、______、______因素对过氧化氢分解速率的影响。另一研究小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响限选试剂与仪器、、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。设计实验装置，完成图1方框内的装置示意图要求所测得的数据能直接体现反应速率大小对于分解反应,也有一定的催化作用为比较和对分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图2所示的实验请回答相关问题：可通过观察____________，比较得出结论。有同学提出将的溶液改为更为合理,其理由是__________________。已知溶液中主要含有、和三种微粒,甲同学又做了两种猜想：猜想1：真正催化分解的是溶液中的猜想2：真正催化分解的是__________________完成表格验证猜想所需试剂操作及现象结论Cl对分解无催化作用23．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如图该条件下,和完全反应生成NO会吸收______kJ能量。一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率,为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分条件已经填在下表中。实验编号NO初始浓度CO初始浓度催化剂的比表面积Ⅰ28082Ⅱ280b124Ⅲ350a82请表中数据补充完整：a________________；b________________。能验证温度对化学反应速率规律的是实验___________填实验序号。在2L密闭容器内,时反应：体系中,随时间的变化如表：时间012345用表示从s内该反应的平均速率______。能说明该反应已达到平衡状态的是______单位时间内消耗nmol的同时,生成2nmol容器内各物质的浓度保持不变混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化24.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。(1)下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。①分析数据可知：大气固氮反应属于____（填“吸热”或“放热”）反应。②从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因。③在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0。反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。达到平衡时N2的转化率。（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是_____（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：p1p2(填“”或“”)。中山市第一中学2019—2020学年度第一学期高二级第一次段考化学试题1~5ACDAB6~10CADAC11~15CDDCC16~20BCBDC21.(1)B减小(2)C减小(3)E(4)A增大减小(5)D不变22.温度；催化剂；反应产生气泡快慢；消除阴离子不同对实验的干扰；；双氧水、盐酸；向盛