河南省信阳市第一高级中学2020届高三化学入学考试试题

2020届高三入学调研考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu641．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A．这个反应是氧化还原反应B．金刚石属于金属单质C．另一种化合物为NaClD．制造过程中元素种类没有改变2．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3．下列化学用语表示正确的是A．CH4分子的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氮气分子的电子式：NND．S2－离子的结构示意图：4．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入28gN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。下列说法正确的是A．右边CO和CO2的分子数之比为1∶3B．右边CO的质量为2.75gC．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5∶3D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时：2Al3++3SO2−4+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO−+Fe(OH)3=FeO2−4+3Cl−+H2O+H+C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO−2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2−3D．向含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．若x=a，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br−+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl−6．向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是A．当0ba/3时：SO2+H2O+3ClO－=24SO+2HClO+Cl－B．当b=a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+24SOC．当a/3≤b≤a时，反应后溶液中H+的物质的量：0n(H+)≤2bmolD．当0ba时，反应后溶液中ClO－、Cl－和SO2−4物质的量之比为：(a－b)∶b∶b7．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．已知1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ热量，则该中和反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ/molC．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，前者放出的热量多D．乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=－1367.0kJ/mol8．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．混合气体的密度保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO29．可逆反应A＋aB(g)C(g)＋2D(g)（a为化学计量数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是A．T2T1，P2P1B．增加B的物质的量，B的转化率一定增大C．若a＝2，则A为固态或液态物质D．该反应的正反应为吸热反应10．常温下，将3AgNO溶液分别滴加到浓度均为0.01mol/L的23NaBrNaSeO、溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(-2-3BrSeO、用n-X表示，不考虑2-3SeO的水解)。下列叙述正确的是A．sp23KAgSeO的数量级为-1010B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液C．所用3AgNO溶液的浓度为-3-110molLD．-2-233AgSeOs+2Braq=2AgBrs+SeOaq平衡常数为9.610，反应趋于完全11．锂空气电池是一种用锂作负极，以空气中的氧气作为正极反应物的电池。其工作原理如图，下列说法中错误的是A．多孔电极可以提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．正极的电极反应：--22O+4e+2HO=4OHC．有机电解液可以是乙醇等无水有机物D．充电时专用充电电极可防止空气极腐蚀和劣化12．下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A验证SO2的漂白性将SO2通入溴水，观察溴水是否褪色B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D比较铁和锌的金属性强弱将铁和锌置于稀硫酸中构成原电池13．已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物A~E能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是A．A分子中所有原子均在同一平面内B．A→B所用试剂为2HOC．分子式为482CHO的酯有3种D．等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等14．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。A．②③⑤B．⑤⑥C．①②D．②④⑥15．某试液中只可能含有K＋、NH+4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO2−4、CO2−3、AlO−2中的若干种离子，离子浓度均为．．．．．．0.．．1．mol·L−1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-C．无法确定沉淀C的成分D．滤液X中大量存在的阳离子有NH+4、Fe2＋和Ba2+16．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是选项ABCD被提纯物质乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液17．ClO2熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集ClO2并测定其质量。实验I：制取并收集ClO2，装置如图所示。(1)装置A除酒精灯外，还必须添加__________装置，目的是____________。装置B应该添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的热水浴”)装置。(2)装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式_____________。实验II：测定ClO2的质量，装置如图所示。过程如下：①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；③将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；④用cmol/LNa2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O2−3=2I−+S4O2−6)。(3)装置中玻璃液封管的作用是______________。(4)滴定终点的现象是___________________。(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_______g(用整理过的含cV、的代数式表示)。(6)判断下列操作对m(ClO2)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_________。18．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见+2、+3和+6价等价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O（已知Na2Cr2O7是一种强氧化剂），其主要工艺流程如下：查阅资料得知：常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO2−4回答下列问题：（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。（3）固体E的主要成分是Na2SO4，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。（4）已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O2−7。①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为__________________________（用离子方程式表示）；②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液最佳的是___________（填选项序号）；A．FeSO4溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole−，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为__________________________________。（5）某厂废水中含1.00×10−3mol/L的Cr2O2−7，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）。欲使1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________gFeSO4·7H2O。（已知FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/mol）19．工业上常利用CO2为初始反应物，合成一系列重要的化工原料。（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH1反应Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2=+72.49kJ/mol总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH3=-86.98kJ/mol请回答下列问题：①根据8电子稳定构型，写出CO(NH2)2的结构式_________________。②反应Ⅰ的ΔH1=______________。③在____（填“高温”或“低温”）情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。④一定温度下，在体积固定的密闭容器中按n(NH3)∶n(CO2)=2∶1进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．容器内气体总压强不再变化C．NH3与CO2的转化率相等D．容器内混合