天津市静海区第四中学2019-2020学年高二化学11月份四校联考试题

天津市静海区第四中学2019-2020学年高二化学11月份四校联考试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。第Ⅰ卷选择题（共20题；1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分,每题的四个选项中，有1个正确答案）1.随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是（）A.生物质能B.天然气C.核聚变能D.潮汐能2.下列属于弱电解质的物质是()A.CH3COOHB.NaOHC.H2SO4D.NH4Cl3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同B.应用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D.需要加热才能发生的反应的ΔH＞04.已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌xC(g)ΔH=QkJ/mol，在密闭容器中进行如图表示反应在不同时间t，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则()A.T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＞0B.T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0C.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，Q＜0D.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，Q＜05.下列可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）A.n(N2)：n(H2)：n(NH3)＝1：3：2B.恒温恒容时，混合气体密度保持不变C.一个N≡N键断裂的同时，有3个H一H键生成D.混合气体的总质量不变6.下列说法或表示方法中正确的是()A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol、2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol，则a＞bB.甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ/molC.已知P(s，白磷)=P(s，红磷)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定D.已知HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量7.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)═H2O(l)ΔH1=-Q1kJ•mol-1①C2H5OH(g)═C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ•mol-1②C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ•mol-1③若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()A.Q1+Q2+Q3B.Q3-Q2+Q1C.Q3-Q2+3Q1D.Q3-Q2-3Q18.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=)()()(c)(222HcCOcOHCOc。恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H29.已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣。下列叙述中，正确的是()A.升高温度，KW增大，pH不变B.向水中加入少量硫酸，c(H+)增大，KW不变C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH﹣)降低D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H+)降低10.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论的是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段11.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)[摩/(升•分)]表示，则不正确的关系是()A.45ν(NH3)=ν(O2)B.56ν(O2)=ν(H2O)C.23ν(NH3)=ν(H2O)D.45ν(O2)=ν(NO)12.一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)ΔH＜0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L-1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol•L-1．则下列叙述正确的是()A.平衡向右移动B.B的转化率提高C.x+y＞zD.C的体积分数增加13.下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为（）A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦14.在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.9mol•L-1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A.0.03mol•L-1•min-1B.1.8mol•L-1•min-1C.1.2mol•L-1•min-1D.0.18mol•L-1•min-115.某温度下，在体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)ΔH＞0，下列叙述正确的是()A.恒温，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞几率提高B.加入少量W，逆反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.在容器中加入氩气，反应速率不变16.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO317.在温度不变的条件下，加水稀释0.1mol/L的氨水，则随着加入水的量的增加，下列判断正确的是()A.)()(23OHcOHNHc减小B.)()()(234OHNHcOHcNHc增大C.)(OHn不变D.)()(OHcHc减小18.已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是()A.对比等浓度的两种酸的pHB.对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C.对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D.对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积19.在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是()A.Z为0.4mol•L-1B.Y2为0.35mol•L-1C.X2为0.15mol•L-1D.Z为0.3mol•L-120．某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图象判断错误的是()A．a值一定大于9B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C．完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)V(氨水)D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大第Ⅱ卷非选择题（共3题，每空2分。21题10分，22题20分，23题20分）21.(1)CO2与NH3反应可合成化肥尿素。已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ•mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+116.5kJ•mol-1③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ•mol-1写出CO2与NH3合成尿素[CO(NH2)2]和液态水的热化学反应方程式。(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应逆反应．．．的热化学方程式：。(3)下图是1molNO2(g)与1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。(4)已知H—H键、N≡N键、N—H键的键能如下表所示：化学键H—HN≡NN—H键能/(kJ·mol－1)436946391则反应N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)的ΔH＝________。22.Ⅰ.为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题：（1）放出一半气体所需要的时间为______；（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是________；（3）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为________。（保留2位小数）Ⅱ.汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10－4。(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为，此时N2的转化率。(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志(填字母序号)。A.消耗1molN2同时生成1molO2B.混合气体密度不变C.混合气体平均相对分子质量不变D.2V正(N2)=V逆(NO)(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器.中，右图变化趋势正确的是(填字母序号)。(4)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此时反应V正V逆(5)某生提出，下列方法可以冶炼钢铁：FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)ΔH＞0，ΔS＞0，上述反应在（低温或高温）条件下能自发进行。(6)现有反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH＞0，如图表示反应Ⅱ在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中t2时刻发生改变的条件可能是_______。A.升高温度B.降低温度C.加入催化剂D.增大压强E.减小压强F.充入CO2G.分离出部分CO23.Ⅰ.(1)纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol·L－1的NaOH溶液中，pH=,由水电离出的c(OH－)=mol·L－1。(2)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25℃时，等浓度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为。化学式电离平衡常数(25℃)HCNK=4.9×10－10CH3COOHK=1.8×10－5H2CO3K1=4.3×10－7、K2=5.6×10－11（4）常温时，pH=4的盐酸和PH=9的氢氧化钠溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为_______。Ⅱ.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.100015.