辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二化学上学期9月月考试题

辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二化学上学期9月月考试题一、选择题（共25题，每题只有一个选项正确，1~10题，每题2分；11~25，每题3分，共65分）1、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A、Na与水反应时增大水的用量B、将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C、在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D、恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量2、下表中物质的分类组合完全正确的是编组ABCD强电解质HClBaSO4HClOKNO3弱电解质CaCO3CH3COOHAl(OH)3H2CO3非电解质Cl2NH3C2H5OHH2O3、对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A、υ(A)=0.5mol/(L·min)B、υ(B)=1.2mol/(L·s)C、υ(C)=0.1mol/(L·s)D、υ(D)=0.4mol/(L·min)4、下列各图是温度（或压强）对应2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是5、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是A、单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2B、两个H—O键断裂的同时有四个C—O键断裂C、反应容器内的密度不再发生变化D、混合气体的相对分子质量不发生变化6、反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是A、A的平均反应速率是0.010mol/(L·s)B、容器中含D的物质的量至少为0.45molC、容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6D、容器中A的物质的量一定增加了0.3mol7、下列说法正确的是A、反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H0B、△H0、△S0的反应在高温条件下能自发进行C、反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的△S0D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同8、稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是①NH4Cl固体，②硫酸，③NaOH固体，④水，⑤加热，⑥加入少量MgSO4固体A、①②③⑤B、③C、③⑥D、③⑤9、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H0下列分析中正确的是A、图Ⅱ研究的只是t0时使用催化剂对反应速率的影响B、图Ⅰ研究的是t0时缩小容器体积对反应速率的影响C、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂10、100mL6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的①硫酸钠固体，②水，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液A、①②B、①④C、②③D、②③④11、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是A、x+ynB、该化学平衡向右移动C、B的转化率增大D、C的体积分数减小12、实验室测得4molSO2参加下述反应：已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－197kJ·mol-1，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于A、40%B、50%C、80%D、90%13、有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列正确的是A、△H0；△S0B、△H0；△S0C、△H0；△S0D、△H0；△S014、可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的A、A为固体，C为气体，正反应为放热反应B、A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C、A为气体，C为固体，正反应为放热反应D、A、C均为气体，正反应为吸热反应15、在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA和1molB，发Oνt1tν(逆)ν(正)Oνt1tν(逆)ν(正)生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g);△H0，达到平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是A、保持压强不变，升高反应温度B、保持温度不变，增大容器体积C、保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)D、保持温度和压强不变，充入1molC(g)16、在一密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，若X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，下列说法正确的是A、Z的浓度可能为0.3mol/LB、平衡时X2、Y2的转化率相等C．平衡时，Y2和Z的生成速率之比为2:1D、若平衡后再改变外界条件，升高温度，则反应的平衡常数将变大17、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是A、升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B、慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C、慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D、恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅18、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断19、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是A、N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B、H2(g)＋I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2C、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加D、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He20、对于反应N2O42NO2在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。下列说法正确的是A、A、C两点的正反应速率的关系ACB、A、B、C、D、E各状态，V正V逆的是状态DC、使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲，可选用的条件是从P1突然加压至P2D、维持P1不变，E→A所需时间为x，维持P2不变，D→C所需时间为y，则xy21、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s)△H0，下列叙述正确的是A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4C、达到平衡后，反应速率2V正(Y)=3V逆(Z)D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动22、高炉炼铁过程中发生反应：1/3Fe2O3(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是A、△H0B、1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行C、其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D、其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率23、已知298K时，2SO2(g)+O2(g)错误!未找到引用源。2SO3(g)；△H=－197kJ·mol-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量为Q1；向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2。则下列关系正确的是A、Q2Q1197kJB、Q2=Q1=197kJC、Q2Q1=197kJD、Q1=Q2197kJ24、在373K时,密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应:NO2+SO2NO+SO3,达到平衡时,下列叙述正确的是A、SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等B、NO2和SO2的物质的量一定相等C、平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D、NO和SO3的物质的量一定相等25、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2。充分反应后，下列叙述中错误的是A、化学反应速率：乙＞甲B、平衡后N2的浓度：乙＞甲C、H2的转化率：乙＞甲D、平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲二、非选择题（共45分）26、（8分）等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?)当反应进行到一定时间后，测的A减少nmol，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。1)该反应的各系数abcd2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A态，B态，D态。3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是反应。27、（13分）密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH0，根据下列速率—时间图像，回答下列问题。(1)下列时刻所改变的外界条件是：t1________；t3________；t4________；(2)物质A的体积分数最大的时间段是________；(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是________；(4)反应速率最大的时间段是________。(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系28、（12分）T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．1）写出该反应的方程式：2）计算该温度下该反应的平衡常数：3）已知：K（300℃）K（350℃），该反应是____热反应．4）0～4分钟时，B的平均反应速率为：______5）到达平衡时A的转化率为：______6）恒容条件下，下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有______．A．充入氦气B．使用催化剂C．再充入2.4molA和1.6molBD．降低温度．29、（12分）已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H0请回答下列问题(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为(2)若反应温度升高，M的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)=4mol/L，c(N)=amol/L；达到平衡后，c(P)=2mol/L，a=(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=bmol/L，达到平衡后，M的转化率为化学月考考试题答案选择题12345678910111213DBCABBABCCDCD141516171819202122232425CDACBBCBBADD26、（8分）2)a2，b1，c3，d22)则A气态，B非气态，D气态。3)则该反应是放热反应。27、（13分）(1)t1升高温度；t3使用催化剂；t4减小压强；(2)t5~t6；(3)t2~t3,t3~t4；(4)t3~t4。(5)K0〉K3=K528、（12分）1）2A+BC2）0.52(mol/L)