（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（四）

（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（四）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法正确的是()A．棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2OB．聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化C．维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性D．人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率答案D解析丝、毛织物主要成分是蛋白质，蛋白质含有碳、氢、氧、氮元素，还可能含有S、P等，N、P、S燃烧时会生成其各自的氧化物，故A错误；聚乙烯中没有不饱和键，故B错误；维生素C具有还原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故C错误；酶作催化剂，则人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，故D正确。2．下列有关化学用语表示正确的是()A．含78个中子的碘原子：13153IB．氮原子的结构示意图：C．NH4Br的电子式：D．的名称是：2­羟基丙烷答案A解析含78个中子的碘原子：13153I，选项A正确；氮原子的结构示意图为：，选项B错误；NH4Br的电子式：，选项C错误；的名称是：2­丙醇，选项D错误。3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－B．中性溶液中：Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－C．c(OH－)Kw的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NO－3D．1mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN－、SO2－4答案A解析澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；Al3＋与S2－发生相互促进的水解生成沉淀和气体而不能大量共存，选项B错误；c(OH－)Kw的溶液呈酸性，ClO－结合H＋生成次氯酸而不能大量存在，选项C错误；1mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、NO－3因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误。4．下列方程式正确的是()A．Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反应：2Fe3＋＋Zn===2Fe2＋＋Zn2＋B．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O答案D解析Zn的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋，A错误；由于次氯酸具有强氧化性，能够把＋2价铁氧化为＋3价，不能生成Fe(OH)2，B错误；氢氧化铁与HI溶液反应时，发生Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O反应，同时还有2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2反应发生，方程式书写不完全，C错误；氧化铁与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，D正确。5．在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述不正确的是()A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.0667mol·L－1·min－1B．该反应的化学方程式为2D(s)2A(g)＋B(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝c2(A)·c(B)C．已知：反应的ΔH0，则第5min时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D．若在第7min时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线答案D解析A项，根据v＝ΔcΔt计算得A物质的平均反应速率为0.4mol2.0L×3min≈0.0667mol·L－1·min－1，正确；B项，根据图示，在第一次达到平衡时A的物质的量增加了0.4mol，B的物质的量增加了0.2mol，所以A、B为生成物，D的物质的量减少了0.4mol，所以D为反应物，D、A、B的变化量之比为0.4∶0.4∶0.2＝2∶2∶1，反应中各物质化学计量数之比等于各物质物质的量的变化量之比，化学方程式为2D(s)2A(g)＋B(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝c2(A)·c(B)，正确；C项，第5min时A、B的物质的量在原来的基础上增加，而D的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，因为反应的ΔH0，所以此时可能是升高温度，正确；D项，因为D是固体，其物质的量的改变不影响化学平衡，所以A的物质的量不变，错误。6．常温下，在pH＝3的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减小D．加入少量pH＝3的硫酸，溶液中c(H＋)增大答案C解析加入水时，醋酸的电离平衡向右移动，但是CH3COOH电离常数不会发生变化，A错误；加入少量CH3COONa固体，由于c(CH3COO－)增大，电离平衡向左移动，B错误；加入少量NaOH固体，由于c(OH－)增大，消耗酸电离产生的H＋，使醋酸的电离平衡向右移动，但是由于平衡移动的趋势是微弱的，总的来说c(H＋)减小，C正确；加入少量pH＝3的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H＋)不变，D错误。7．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)△CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。下列判断正确的是()A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3答案B解析根据题意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)＋5H2O(l)ΔH1＞0；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)ΔH2＜0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH3＝ΔH1—ΔH2＞0。根据上述分析知，ΔH2＜0，ΔH3＞0，则ΔH2＜ΔH3，A错误；ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH3＝ΔH1—ΔH2，结合相关数学知，ΔH1＜ΔH3，B正确；ΔH3＝ΔH1—ΔH2，C错误；ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH1＋ΔH2＜ΔH3，D错误。8．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体答案C解析C60中两个碳原子之间含有共价键，A、B项错误；C项，该晶体属于离子化合物，熔融状态下能够导电，正确；D项，同素异形体研究的对象是单质，12C是原子，故错误。9．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A．标准状况下，2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数等于2NAC．NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NAD．1molFe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子答案C解析Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1molCl2参加反应转移0.1NA的电子，选项A错误；根据化学反应：2NO＋O2===2NO2、2NO2N2O4,2molNO和1molO2反应生成2molNO2，由于可逆反应的存在，混合后气体中分子总数小于2NA，选项B错误；根据化学反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，则NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA，C正确；铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，则1molFe在氧气中充分燃烧失去83NA个电子，D错误。10．下列说法正确的是()A．取用金属钠时，多余的钠应该置于废液槽中，不应放回原试剂瓶中B．用足量的稀硫酸可以除去Cu粉中混有的Fe2O3杂质C．在托盘天平上称取2.0g氢氧化钠固体，然后在100mL容量瓶内溶解并稀释至刻度线，得到0.50mol·L－1氢氧化钠溶液D．萃取过程中的振摇操作时，需将漏斗上口向下倾斜，下部支管口斜向上方答案D解析A项，取用金属钠时，多余的钠应该放回原试剂瓶，错误；C项，固体应该在烧杯中溶解，待冷却到室温后，转移到容量瓶，错误；D项，萃取过程中的振摇操作时，需将漏斗上口向下倾斜，下部支管口斜向上方，正确。11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是()A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强B．离子半径的大小顺序为：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3＋)C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应答案A解析根据题意：Q为氯、W为硫、Y为氧、X为氮、Z为铝；硫酸的酸性弱于高氯酸，A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小：r(S2－)＞r(Cl－)＞r(O2－)＞r(Al3＋)，B正确；氨气和氯化氢反应生成氯化铵，既含共价键又含离子键，C正确。12．下列说法正确的是()A．按系统命名法，化合物的名称为2­甲基­2­乙基丙烷B．分别向皂化反应完成后的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水都有固体析出C．碳原子数小于5的烷烃共有4种，它们之间互为同系物D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同答案B解析A项，化合物的名称为2,2­二甲基丁烷，错误；C项，碳原子数小于5的烷烃共有5种，甲烷一种，乙烷一种，丙烷一种，丁烷两种，错误；D项，乙烯和苯使溴水褪色的原理不相同，乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色，苯使溴水褪色是由于萃取，错误。13．有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为，下列关于该化合物的说法正确的是()A．与环己烯互为同分异构体B．其二氯代物只有三种C．所有的碳原子均在一个平面内D．生成1molC6H14至少需要2molH2答案C解析环丙叉环丙烷分子的分子式为C6H8，环己烯分子式为C6H10，不互为同分异构体，故A错误；环丙叉环丙烷分子中的4个“CH2”完全等同，其二氯代物有四种，故B错误；乙烯是平面形结构，碳碳双键所连的四个原子在同一个平面上，所以分子中所有的碳原子均在一个平面内，故C正确；环丙叉环丙烷分子的分子式为C6H8，每个C6H14比C6H8多6个氢原子，相当于3个H2，所以生成1molC6H14至少需要3molH2，故D错误。14．电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是()A．b极的电极反应式为：NO－3e－＋4OH－===NO－3＋2H2OB．溶液中的H＋由电极b处向电极a处迁移C．电解过程总反应的化学方程式为：8NO＋7H2O=====通电3NH4NO3＋2HNO3D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质A是NH3答案A解析溶液的电解质为NH4NO3溶液，溶液显中性，溶液中的水电离的氢离子和氢氧根参与反应，b极发生的反应为：NO－3e－＋2H2O===NO－3＋4H＋，A项错误；溶液中的H＋由电极b处向电极a处迁移，B项正确；电解的总反应式：8NO＋7H2O=====通电3NH4NO3＋2HNO3，生成了硝酸，将其转化为硝酸铵需要通入氨气，D项正确。15．酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的pH主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH约为2.9～3.8。常温下，酒石酸(用