江西省宜春市宜丰中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题

江西省宜春市宜丰中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12He-4N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Cu-64一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）1、标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是（）A.A与B相对分子质量之比为m:nB.同质量的A与B所含分子数之比为n:mC.相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为m:nD.标准状况下，A与B的密度之比为n:m2、标准状况下，有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系表示不正确的是()A.体积:④①②③B.密度:①④③②C.质量:④①③②D.氢原子数:②④③①3、关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是()A.同温同压下,氢气与氦气的体积比为a:2bB.同温同压下,若a=b,则氢气与氦气的物质的量之比为2:1C.体积相同时,氢气的质量一定小于氦气的质量D.同温同压下,若两者的体积相等,则其原子个数也相等4、在0.5molNa2SO4中含有SO42-的数目是()个。A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．15、瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2时极易爆炸，此时甲烷与氧气的质量比为()。A．1：4B．1：2C．1：1D．2：16、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0.3mol／LB．0.03mol／LC．0.05mol／LD．0.04mol／i。7、下列各组物质中，所含分子数相同的是()A．10gH2和10gO2B．6LN2(标准状况)和11gCO2C．9gH2O和0．5molBr2D．224mLH2(标准状况)和0.1molN28、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()。A．H+、Ca2+、Cl—、CO32-B．Na+、Mg2+、SO42—、OH—C．K+、Na+、OH—、Cl—D．Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—9、下列实验方案设计中，可行的是()。A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H210、体积为VmL、密度为ρg/mL、溶质的摩尔质量为M的某物质的溶液，其中溶质的质量为mg，其物质的量浓度为cmol／L，溶质的质量分数为a%，则下列关系式中正确的是()A．c=B．m=C．a%=%D．c=11、某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl3种固体原料的物质的量之比为1：4：8。若配制该营养液，取696gK2SO4，则需KCl和NH4Cl的质量分别为()A．53.5g和214gB．74.5g和348gC．74.5g和428gD．149g和696g12、下列说法正确的是（）A．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子。B．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L。C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L。D．在标准状况时，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3。13、标况状态下，CO和H2混合气体的密度为0.67g/L，则氢气和一氧化碳的体积比为（）A．1：1B．2：1C．1：2D．1：314、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()。A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾15、让光束通过下列物质：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔效应的是()。A．①②B．②③C．①④D．②④16、将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是()A．4B．3C．2D．117、下列离子方程式中，正确的是()。A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3—+H+==H2O+CO2↑C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-==Cu(OH)2↓+SO42—D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3+C1—==AgCl↓+NO3—18、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH—、Cl—、HCO3—、SO42—中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中H+的物质的量浓度大于0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（）A．甲溶液中含Ba2+B．乙溶液中含SO42—C．丙溶液中含Cl—D．丁溶液中含Mg2+二、非选择题（每空2分，共46分）19、（1）某气体在标准状态下的密度为1.429g/L，则该气体的摩尔质量为。（2）2.3g钠由原子变成离子时失去的电子数为个。（3）同温同压下，盛有氧气的A容器与盛有NH3的B容器所含的原子数相等，则A与B的体积比为。（4）将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是。（5）已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1molCl-和0.2molSO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度为。（6）VLFe2(SO4)3溶液中含有硫原子mg，则溶液中Fe3+的物质的量浓度为。（7）一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发50g水后，其质量分数恰好扩大一倍，溶液体积变为62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为。20、(1)①水银②烧碱③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态H2SO4⑩硝酸溶液⑾乙醇溶液⑿NaCl溶液⒀熔融NaOH以上物质能导电的有，属于电解质的有。(2)现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)23种无色溶液，用一种试剂（填化学式）就可以鉴别出。(3)向澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液，写出该反应的离子方程式。(4)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：①将部分粉末加入水中振荡，有白色沉淀生成。②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象，判断原白色粉末中肯定含有（填化学式）物质。实验③的离子方程式为。21、“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图甲所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为mol·L-1。(计算结果保留一位小数)(2)某同学量取100mL此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)=mol·L-1。(3)该同学阅读该84消毒液”的配方后，欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为24％的消毒液。①如图乙所示的仪器中配制溶液需要使用的是(填序号)，还缺少定容的玻璃仪器是。②下列操作中，容量瓶不具备的功能是(填序号)。a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d．准确稀释某一浓度的溶液e．用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号)。A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷却至室温就转移定容D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出22、现有270g质量分数为10%的CuCl2溶液2L。计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量是多少？（2）溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？（3）要溶液中的Cl-完全沉淀，则需加入2mol/L的AgNO3溶液的体积是多少？2019-2020(上)高一第二次月考化学试卷答案一、选择题（每个3分，共54分）DABAACCCADCDAACBBD二、填空题（每空2分，共46分）19、（1）32g/mol（2）6.02×1022（3）2:1（4）0.1mol/L（5）1.0mol/L（6）mol/L（7）4mol/L20、(1)①⑤⑩⑿⒀，②④⑨⒀(2)H2SO4(3)Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32_+2H2O(4)CaCl2、K2CO3，Ag++Cl-=AgCl↓21、(1)3.8(2)0.038(3)①CD②bcde③141.6(4)AC22、（1）0.2mol（2）mol/L（3）200mL