（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（六）

（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（六）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是()A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C．LED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700℃，属分子晶体D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成答案A解析发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖，A正确；光导纤维主要原料为二氧化硅，属于无机非金属材料，B错误；熔点高，属于原子晶体，C错误；蛋白质由C、H、O、N、S、P等多种元素组成，D错误。2．下列有关化学用语表示正确的是()A．对硝基甲苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．HClO的结构式：H—O—ClD．CO2的比例模型：答案C解析硝基中氮原子应与苯环上的碳原子直接相连，A错误；碳原子半径比氧原子大，模型比例不对，D错误。3．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A．检验试液中的SO2－4：试液――――→足量稀硝酸无沉淀――→BaCl2白色沉淀B．检验试液中的SO2－3：试液――→浓盐酸气体――→品红褪色C．检验试液中的I－：试液――→H2O2棕黄色溶液―――→淀粉溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO2－3：试液―――――→足量稀BaCl2白色沉淀――――→足量稀盐酸沉淀溶解答案C解析若溶液中含有SO2－3，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，选项A错误；试液中加入浓盐酸产生气体能使品红褪色，该气体也可能是氯气，选项B错误；试液中加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，选项C正确；若原溶液中含有亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液也会生成白色沉淀，加入盐酸沉淀溶解，选项D错误。4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．过氧化钠固体与水反应：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OD．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O答案B解析过氧化钠是氧化物不能拆写成离子形式，过氧化钠固体与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A错误；硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，故B正确；碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3，故C错误；氢氧化铝难溶于氨水，AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故D错误。5．在2L密闭容器中将4mol气体A和2mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)。2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)＝0.2mol·L－1·min－1，下列说法正确的是()A．x＝4B．B的转化率为60%C．A的平衡浓度是2.8mol·L－1D．平衡时气体的压强是原来的0.94倍答案A解析根据三段式3A(g)＋2B(g)xC(g)＋2D(g)起始浓度/mol·L－12100变化浓度/mol·L－10.60.40.80.2×2＝0.4平衡浓度/mol·L－11.40.60.80.4根据浓度变化之比等于化学计量数之比，x＝4，A项正确；B的转化率为0.41×100%＝40%，B项错误；A的平衡浓度是1.4mol·L－1，C项错误；p平∶p始＝(1.4＋0.6＋0.8＋0.4)∶3＝3.2∶3，D项错误。6．下列有关电解质溶液的说法正确的是()A．常温下，将NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至过量，水的电离程度增大B．将CH3COOH溶液从20℃升温至30℃，溶液中cCH3COO－cCH3COOHcOH－增大C．HCl是强电解质，所以盐酸中不存在电离平衡D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中cCH3COOHcH＋减小答案D解析常温下，将NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至过量，反应过程中先生成醋酸钠，促进水的电离，后氢氧化钠过量，水的电离又受到抑制，因此水的电离程度先增大后减小，A错误；升高温度促进水解，但Ka、Kw均增大，cCH3COO－cCH3COOHcOH－＝cCH3COO－cH＋cCH3COOHcOH－cH＋＝KaKw，无法判断比值变化情况，B错误；HCl是强电解质，完全电离，但溶液中存在水的电离平衡，C错误；稀释后c(CH3COO－)减小，稀释的同时，促进了弱电解质的电离，而温度不变，Ka＝cCH3COO－cH＋cCH3COOH不变，则溶液中cH＋cCH3COOH增大，因此cCH3COOHcH＋减小，D正确。7．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2＝131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝206.1kJ·mol－1A．由反应①知H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．反应②中生成物的总能量高于反应物的总能量C．反应③若改用新催化剂，ΔH3不变化D．反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH＝74.8kJ·mol－1答案A解析在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反应①知H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，A错误；反应②的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，B正确；反应③使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后ΔH3不变，C正确；根据盖斯定律，③－②可得：反应CH4(g)===C(s)＋2H2(g)的ΔH3＝206.1kJ·mol－1－131.3kJ·mol－1＝74.8kJ·mol－1，D正确。8．下列叙述正确的是()A．用乙醇或CCl4均可萃取碘水中的碘单质B．CO2和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1答案C解析乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，故A错误；CO2晶体熔化时，克服分子间作用力，SiO2晶体熔化时克服共价键，故B错误；PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构，故C正确；24Mg含有12个电子、12个中子；34S含有16个电子、18个中子，24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为28∶30，故D错误。9．下列装置或操作能达到实验目的的是()A．用甲装置制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇答案C解析浓盐酸和二氧化锰的反应应在加热条件下进行，常温下二者不反应，不能制备氯气，故A错误；二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故B错误；溴易溶于苯，可萃取分离，故C正确；温度计用于测量馏分的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D错误。10．向四支试管中分别加入少量不同的无色无味溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A先加硝酸，再滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液生成血红色溶液原溶液中有Fe3＋C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋D滴加稀NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH＋4答案D解析先加硝酸，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中有Ag＋、SO2－3或SO2－4，故A错误；先加入H2O2溶液，再加KSCN溶液，生成血红色溶液，原溶液中有Fe3＋或Fe2＋，故B错误；用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na＋、不能确定是否有K＋，故C错误；滴加稀NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明有氨气放出，原溶液中有NH＋4，故D正确。11．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．元素X、Y只能形成一种化合物C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物答案D解析Z是地壳中含量最高的金属元素，Z是Al元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，W、X是第ⅣA～ⅦA族元素；Y的原子半径比X的大，X、Y分别在2个不同周期；Y是第ⅠA或第ⅡA族元素；原子最外层电子数之和为16，所以W、X是第ⅥA族元素，X是O元素、W是S元素；Y是第ⅠA族元素，Y是Na元素。原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)，故A错误；元素X、Y能形成化合物氧化钠或过氧化钠，故B错误；H2O的热稳定性比H2S强，故C错误；氢氧化钠与硫酸均能溶解氢氧化铝，故D正确。12．一种免疫调节剂，其结构简式如图所示，关于该物质的说法不正确的是()A．属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4NB．可以发生的反应类型有：加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应C．分子中所有碳原子有可能在同一平面上D．1mol该调节剂最多可以与3molNaOH反应答案D解析由结构简式可知，含有苯环，属于芳香族化合物，分子式为C9H11O4N，A项正确；分子中含有苯环，可以发生加成反应，分子中有—COOH、—OH可以发生酯化反应，属于取代反应，该物质可以燃烧，可以发生氧化反应，而且有—CH2OH，可发生催化氧化，酚羟基也容易被氧化，分子中有氨基和羧基可以发生缩聚反应，B项正确；根据苯分子的12原子共面以及碳碳单键可以旋转，可以判断该有机物分子中的所有碳原子有可能共平面，C项正确；1mol该调节剂最多可以与2molNaOH反应，分别是—COOH和苯环上的—OH发生反应，D项错误。13．LED系列产品是一类新型节能产品。图甲是NaBH4/H2O2燃料电池，图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是()A．电池总反应为：BH－4＋4H2O2===BO－2＋6H2OB．电池放电过程中，Na＋从B极区向A极区移动C．电池放电过程中，B极区pH减小，A极区pH增大D．要使LED发光二极管正常发光，图乙中的导线a应与图甲中的A极相连答案D解析根据图像知，负极反应式为BH－4＋8OH－－8e－===BO－2＋6H2O，正极电极反应式为H2O2＋2e－===2OH－，电池总反应为：BH－4＋4H2O2===BO－2＋6H2O，故A、C项正确；电池放电过程中，阳离子移向正极，Na＋从负极区向正极区移动，故B正确；由LED发光二极管的电路中的电子流动方向可以判断，图乙中的导线a应与图甲中的B极相连，故D错误。14．常温下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随x的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)，下列说法不正确的是()A．HA溶液加水稀释后，溶液中cHAcA－的值减小B．HA的电离常数KHA＝10－7x100－x(x为滴定分数)C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)答案D解析cHAcA－＝cH＋Ka，HA溶液加水稀释，c(H＋)降