贵州省毕节市梁才学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题

贵州省毕节市梁才学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟分值：100分能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na-23S－32第I卷（选择题，共48分）一．选择题（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共48分）1.在日常生活中,下列解决问题的方法不可行的是()A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸B.为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C.可以用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.在中和热测定实验中,下列操作正确的是()A.实验时,用环形铁质搅拌棒不断搅拌B.将NaOH溶液分多次加入装有稀盐酸的烧杯中C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D.测量HC1溶液温度的温度计立即用来测量NaOH溶液的温度3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.25℃时，0.1LpH＝11的CHCOONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.01N3AB.含1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于2NAC.1mol·L－1NaHCO溶液中含有HCO－数目小于N33AD.2molCl2与足量NaOH溶液反应时转移电子数为4NA4.如右图，下列过程中的能量变化情况符合的是（）A.浓硫酸的稀释B.氢气燃烧C.氧化钙与水作用制熟石灰D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5.下列说法正确的是（）A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C.当ΔH＜0时，表示该反应为吸热反应D.等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.铁在浓盐酸中反应速率比稀盐酸中快B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后，颜色先变深后变浅D.增大压强,对于方程2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＜0，有利于SO2和O2反应生成SO37.下列热化学方程式正确的是()A.C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)C.S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol(反应热)D.2NO2＝O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)8.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表的平均反应速率为0.9mol/(L·s)，则此段时间是()A.1sB.2s2222C.3sD.1.5s9.下列说法不正确的是()A.自发反应在任何条件下都能自动进行B.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素C.常温下,反应C(S)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH0D.ΔH＜0,ΔS0的反应一定是自发反应10.在25℃水中加入下列物质,不会使水的电离平衡发生移动的是（）A.K2CO3B.NaClC.硫酸D.80℃热水11.下列叙述正确的是()A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B.pH＝3的醋酸溶液，稀释至100倍后pH＝5C.0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D.pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝712.在一定条件下，NaS溶液中存在水解平衡：S2－＋HOHS－＋OH－。下列说法正确的是()A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入HS，HS－浓度增大C.升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小13.已知：2CO(g)＋O(g)===2CO(g)ΔH＝－566kJ·mol－11－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266kJ·mol2根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为283kJ2222223225B.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2NaO(s)＋2CO(s)===2NaCO(s)＋O(g)ΔH－532kJ·mol－1D.CO(g)与NaO(s)反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×102314.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是()选项实验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C测定中和反应的反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol·L－1HCl溶液与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液的温度D比较醋酸和碳酸酸性的强弱pH计分别伸入0.2mol·L－1CHCOONa溶液和0.1mol·L－13Na2CO3溶液，读取pH15.在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)ΔH0，T温度下的部分实验数据为：T/s050100150c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00下列说法错误的是（）A.T温度下的平衡数为K=64(mol/L)3，100s时转化率为50%B.50s内XO分解速率为0.03mol·(L·s)−1C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则KlK2D.若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变16.室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.b点所示溶液中c(A－)c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D.a点所示溶液中c(Na＋)c(A－)c(H＋)c(HA)第II卷（非选择题共52分）二.填空题（共四个大题；17题第（1）（2）（3）小题每空1分，其它每空2分，共52分）。17.（14分）用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,回答下列各问：（1）准确称取5.0g烧碱样品,所用主要仪器是托盘天平、药匙。（2）将样品配成250mL待测液,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（3）取10.00ml待测液,用量取,放入锥形瓶中并加入2-3滴指示剂。（4）用0.2000mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视,直到滴定终点。滴定终点的判断是。（5）根据下列数据,计算待测烧碱溶液的浓度：;其样品纯度为：。滴定次数待测液体积（ml）标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）2223第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10第三次10.002.5022.50第四次10.001.5024.50（6）由于错误操作，使得上述所测烧碱溶液的浓度偏高的是(填字母)。A.滴定前平视，滴定终点时俯视B.锥形瓶使用前用待测烧碱溶液润洗过C.酸式滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终点时无气泡D.锥形瓶未干燥，残留有少量蒸馏水18.（10分）已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K＝1.75×10－5次氯酸K＝2.95×10－8碳酸K＝4.30×10－7K＝5.61×10－11亚硫酸K＝1.54×10－2K＝1.02×10－71212（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝。（2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是。（3）等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为。（4）写出少量醋酸与亚硫酸钠溶液反应的化学方程式：。（5）下列离子方程式中错误的是。a.少量CO通入次氯酸钠溶液中：CO＋HO＋ClO－===HCO－＋HClO2223b.少量SO通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO＋HO===CaSO↓＋2HClOc.过量CO通入澄清石灰水中：CO＋OH－===HCO－22319．（16分）氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为:N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：2222H−HN−HN≡N435.9KJ390.8KJ945.8KJ（1）ΔH=；反应物的总能量（填“”或“”）生成物的总能量。（2）在一定温度下、向1L密闭容器中加入0.2molN2、0.6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),2min后达到平衡,此时剩余0.45molH2。①0~2min内的平均反应速率V(H2)是mol/(L·min)；2min末NH3的浓度是mol/L。②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是(填字母序号)。A.容器内总压强不变B.V(H2)正=V(N2)逆C.N2和H2的浓度相等D.0.2molNH3生成的同时有0.3molH-H键生成③改变下列条件,可以加快N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH化学反应速率的有(填字母代号)。A.降低体系温度B.使用效率更高的催化剂C.向密闭容器充入0.1molHeD.增加物质N2的物质的量④该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有(填字母代号)。A.升高体系温度B.加入催化剂C.增加N2的浓度D.及时分离出NH3⑤如果密闭容器体积是可变的。当达到平衡时,充入氩气,并保持温度压强不变,平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。20.（12分）研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。（1）已知：N(g)+O(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ·mol−12C(s)+O(g)=2CO(g)ΔH=﹣221.0kJ·mol−1C(s)+O(g)=CO(g)ΔH=﹣393.5kJ·mol−1则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)⇌N(g)+2CO(g)ΔH=kJ·mol−1。（2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)ΔH，反应过程中部分物质的浓度变化如上图所示：①反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是（保留2位有效数字）。②第12min时改变的条件是（填“升温或降温”）。③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为（只需要列出计算式即可），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是（填序号）。（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）贵州省毕节梁才学校高2018级2019年秋期化学半期考试答案1--5：BCBDB6--10：ACAAB11--16：CBCCDA17（1）烧杯；（2）250ml容量瓶；（3）碱式滴定管；酚酞（4）锥形瓶中溶液的颜色的变化；加入最后一滴盐酸,溶液由浅红色变为无色,且半分钟不恢复原色（5）0.4000mol·L-180％（6）BC18（1）c（HCO－3）·c（H＋）c（H2CO3）（2）Na2CO3（3）c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(OH－)c(H＋)（4）CH3COOH+Na2SO3=CH3COONa+NaHSO3（5）b19（1）-91.3kJ/mol（2）①0.0750.1②AD③BD④CD⑤逆向20（1）﹣746.5（2）①0.0044mol·(L·min)−1②升温③逆向（3）BD