（浙江选考）2020版高考化学二轮复习 专题二 化学常用计量练习（含解析）

化学常用计量一、选择题1．仪器名称为“容量瓶”的是()A.B．C.D．解析：选C。本题考查常用实验仪器的识别。A是圆底烧瓶；B是试管；C是容量瓶；D是烧杯。2．下列几种说法中正确的是()A．物质的量的描述对象是宏观物体B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质的物质的量一定是1molC．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D．硫酸的摩尔质量为98g解析：选C。物质的量的描述对象是微观粒子，A错；6.02×1023个微粒的物质的量是1mol，但含有这个数目微粒的物质的物质的量不一定是1mol，如含6.02×1023个Na＋的Na2CO3为0.5mol，B错；D项单位错误。3．如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO解析：选C。由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所给选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，故C正确。4．在一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L解析：选A。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，若在标准状况下该物质为气态，则其体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30L·mol－1。5．下列各气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72L的HCl；③3.4g的NH3；④0.5molHe。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是()A．①③④②B．③①②④C．④①②③D．④②①③解析：选D。①为0.25molCO2，含0.75mol原子；②为0.3molHCl，含0.6mol原子；③为0.2molNH3，含0.8mol原子；④含0.5mol原子。6．实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液解析：选D。实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0g，若是胆矾则需要12.5g，且配成500mL溶液，而不是加入500mL水。7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.8g铁粉与50mL4mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB．常温下1LpH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NAC．标准状况下，8.96L氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA解析：选C。A.铁与非氧化性酸反应生成Fe2＋，2.8g铁粉与0.2mol盐酸反应转移电子的数目为0.1NA，错误；B.常温下，1LpH＝13的NaOH溶液中由水电离出的H＋的数目为10－13NA，错误；C.标准状况下，8.96L即0.4mol，H2和CO完全燃烧时需要O2的物质的量相等，故0.4molH2和CO的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA，正确；D.1mol金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA，1mol石墨中含有碳碳单键的数目为1.5NA，则1.2g(0.1mol)金刚石与石墨的混合物中含碳碳单键的数目为0.15NA～0.2NA之间，错误。8．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14∶15B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1∶1C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15∶14D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1∶1解析：选B。C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，它们的平均相对分子质量为29，利用十字交叉法很容易求出其物质的量之比为1∶1。A项应为1∶1；C项应为14∶15；D项，同温、同压下气体密度与摩尔质量成正比，应为14∶15。9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NAB．28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NAC．71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NAD．25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA解析：选C。A.标准状况下，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目小于NA，故B错误；C.71gNa2SO4固体的物质的量＝71g142g/mol＝0.5mol，含钠离子数目为0.5mol×2×NA＝NA，故C正确；D.H2O2和水中都含有氧原子，25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于NA，故D错误。二、非选择题10．量取8.0mL5.0mol·L－1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)加入Fe的质量至少有________g。解析：(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为c(H2SO4)＝5.0mol·L－1×0.008L0.10L＝0.40mol·L－1。(2)依据图像可知，取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积一样多，均为224mL(标准状况)，即0.01mol，根据：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，0．65g0.01molFe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，0．56g0.01mol可以判断出当加入等质量的Zn和Fe，产生氢气的体积一样多时，其中Fe有剩余，由此判断出加入Fe的质量至少应有0.65g。答案：(1)0.40(2)0.6511．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：实验序号ⅠⅡⅢⅣ盐酸体积(mL)30.030.030.030.0样品质量(g)2.963.705.186.66CO2体积(mL)672840896672(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。答案：(1)2∶1(2)2.5mol·L－112．(2017·浙江11月选考，T29)取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。请计算：(1)KMnO4的分解率：________。(2)气体A的物质的量：________。解析：(1)设加热发生分解的KMnO4的质量为x。2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑Δm(固)2×15832x(7.90－7.42)g2×158x＝32(7.90－7.42)g，解得x＝4.74g。则KMnO4的分解率为4.74g7.90g×100%＝60%。(2)剩余固体与足量浓盐酸反应，生成单质气体A，A为Cl2，产物中锰元素以Mn2＋存在，根据得失电子守恒，可得关系式：n(KMnO4)×5＝n(O2)×4＋n(Cl2)×2，n(KMnO4)＝7.90g158g/mol＝0.05mol，n(O2)＝(7.90－7.42)g32g/mol＝0.015mol，则n(Cl2)＝0.095mol。答案：(1)60%(或0.60)(2)0.095mol