（浙江选考）2020版高考化学二轮复习 考前仿真模拟卷（十四）（含解析）

考前仿真模拟卷(十四)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Ag108一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．世界卫生组织(WHO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面应用广泛。ClO2属于()A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是()A．硫酸、三氧化硫B．食盐、酒精C．氯化钙、氢氧化钙D．碳酸氢钠、醋酸3．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是()ABCD4．在反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，还原剂是()A．NaB．H2OC．NaOHD．H25．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是()A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．HS－＋H＋===H2SC．CO2－3＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋6．下列说法中正确的是()A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于77．下列有关化学用语表示正确的是()A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：23592UB．过氧化氢的电子式：C．H＋的结构示意图：D．1，3­二甲基丁烷的结构简式：8．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径①S――→浓HNO3H2SO4途径②S――→O2SO2――→O2SO3――→H2OH2SO4A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上各消耗1molS，各转移6mol电子D．与途径①相比，途径②更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对较小且原子利用率较高9．下列有关能源与能量的说法正确的是()A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热10．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是()A．加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B．制Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D．蒸馏时，在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸11．下列说法正确的是()A.11H2O和21H2O互为同位素B．互为同分异构体C．金刚石和富勒烯互为同素异形体D．CH3COOH和CH3CH2OH互为同系物12．温度为500℃时，反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()A．v(O2)＝0.01mol/(L·s)B．v(NO)＝0.08mol/(L·s)C．v(H2O)＝0.002mol/(L·s)D．v(NH3)＝0.002mol/(L·s)13．下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－14．已知右表为截取的元素周期表的片段，其中X、Y、Z、W均为前4周期的主族元素，下列说法正确的是()A．116号Lv元素的原子结构有7个电子层，与X元素可以位于同一主族XYZWB．X、Y、Z、W四种元素中可能有两种为金属元素C．Y的最高价氧化物对应的水化物有可能属于强酸D．X的氢化物有可能与Z或W的最高价氧化物对应的水化物反应15．下列关于有机物的说法中，正确的一组是()①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②因纤维素与淀粉的分子式相同，故它们属于同分异构体③聚乙烯能使溴水褪色④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应A．①②B．②④C．①⑤D．④⑤16．下列说法错误的是()A．用银氨溶液能鉴别葡萄糖和蔗糖B．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖C．葡萄糖可用于补钙药物的合成D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人类的营养物质17．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是()A．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－===Na2Fe[Fe(CN)6]B．充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C．充电时，Na＋通过交换膜从左室移向右室D．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g18．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A．防止硫酸铁分解B．抑制硫酸铁水解C．提高硫酸铁的溶解度D．提高溶液的pH19．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是()A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D．对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH320．氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于()A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断21．将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应Ag2SO4(s)Ag2O(s)＋SO3(g)、2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)＝0.4mol/L，c(SO2)＝0.1mol/L。则下列叙述不正确的是()A．化学反应速率：v(Ag2SO4)＝v(SO3)B．SO3的分解率为20%C．在这10min内的平均反应速率v(O2)＝0.005mol/(L·min)D．容器中气体的密度为40g/L22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NAB．用4mL5.0mol/LNa2SiO3制得的硅酸胶体中，所含胶体粒子数为0.02NAC．NaH与H2O反应生成氢气，每生成0.6g氢气转移电子数为0.6NAD．将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH＋4的数目为0.2NA23．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：已知：SOCl2＋H2O=====△SO2↑＋2HCl↑，下列说法不正确的是()A．“酸浸”时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉B．“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－C．“调pH”时，pH需控制在碱性范围，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去D．“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成HCl抑制CuCl2的水解24.25℃时，先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A．①点的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)＋c(ClO－)B．②点的溶液中：c(H＋)c(Cl－)c(ClO－)c(HClO)C．③点的溶液中：c(K＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)D．④点的溶液中：c(K＋)c(ClO－)c(Cl－)c(HClO)25．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、HCO－3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是()A．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1B．ab段发生的离子反应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Na＋D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)：CH2===CH2――→H2O催化剂[答案](1)酯基醚键(2)氧化反应(3)