（浙江选考）2020版高考化学二轮复习 考前仿真模拟卷（六）（含解析）

考前仿真模拟卷(六)(时间：90分钟满分：100分)相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Fe56Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．光纤(光导纤维的简称)的主要成分是()A．晶体硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．铝硅合金2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是()3．下列物质，属于强电解质的是()A．NH3·H2OB．H2OC．CH3COONH4D．CH3COOH4．下列属于氧化还原反应的是()A．2KI＋Br2===2KBr＋I2B．CaCO3=====△CaO＋CO2↑C．SO3＋H2O===H2SO4D．MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是()A．AlCl3B．Na2CO3C．NH4ClD．K2SO46．下列有关物质的性质与应用不相对应的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路7．下列有关化学用语使用正确的是()A．Ca2＋的结构示意图：B．纯碱的化学式：NaOHC．原子核内有8个中子的氧原子：188OD．氯化镁的电子式：8．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S→SO3→H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定、不具有还原性9．下列能源中，属于无污染能源的是()A．煤气B．核能C．太阳能D．石油10．下列说法不正确的是()A．烧杯、烧瓶、酒精灯的液体盛装量不超过容积的23，蒸发皿蒸发液体时液体盛装量也不超过容积的23B．中和滴定时，需要润洗的仪器为滴定管、移液管、锥形瓶C．集气瓶可用作灼热固体物质与气体燃烧的反应容器，集气瓶与毛玻璃片组合，可用于收集或暂时存放气体D．用排水法收集气体时，盛水的集气瓶中不应有气泡，以保证所收集气体的纯度11．下列说法不正确的是()A．白磷与红磷互为同素异形体B．乙酸和软脂酸(C15H31COOH)互为同系物C．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物D.2412Mg2＋、2312Mg2＋是两种核素对应的微粒12．将4molC气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2s后测得A的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质C的转化率为30%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③13．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．铜粉与稀硝酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．氢氧化铜与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2OD．碳酸钠溶液与足量稀硫酸的反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑14．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A．Y元素的非金属性是表中所列元素中最弱的B．X的最高正价可能为＋6价C．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱15．下列叙述中，错误的是()A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2­二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2，4­二氯甲苯16．下列叙述不正确的是()A．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性B．油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫作皂化反应C．打针时用75%的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用D．蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物17.我国成功研制的新型可充电AGDIB电池(铝­石墨双离子电池)采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池反应为CxPF6＋LiyAl===Cx＋LiPF6＋Liy－1Al。放电过程如图所示，下列说法正确的是()A．B为负极，放电时铝失电子B．充电时，与外加电源负极相连的一端的电极反应式为LiyAl－e－===Li＋＋Liy－1AlC．充电时A电极反应式为Cx＋PF－6－e－===CxPF6D．废旧AGDIB电池进行“放电处理”时，若转移1mol电子，石墨电极上可回收7gLi18．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()A．滴入酚酞，NaNO2溶液显红色B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C．等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能力强D．0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝219．O2PtF6是一种深红色固体，由英国化学家巴特列克发现，属于离子化合物，其晶体可用O＋2PtF－6(s)表示。该晶体形成过程中的能量变化如图所示：(已知ΔH＜0)下列说法正确的是()A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．ΔH－ΔH1－ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝0C．ΔH3＜0，ΔH4＜0D．ΔH4＜ΔH1＋ΔH2＋ΔH320．下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的汽化21．HI在一定条件下可发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的HI(g)，反应物的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的数据如下：实验序号tnT010203040501800℃1.00.800.670.570.500.502800℃a0.600.500.500.500.503820℃1.00.400.250.200.200.20根据表中数据，下列说法正确的是()A．实验1中，反应在0～10min内，v(HI)＝0.02mol·L－1·min－1B．800℃时，该反应的平衡常数K＝0.25C．根据实验1和实验2可说明反应物浓度越大，反应速率越快D．ΔH022．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A．28gN2含有的氮原子数目为NAB．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAC．1molNa变为Na＋时失去的电子数目为NAD．1L1mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA23．25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A．随pH增大，c（CO2－3）c（HCO－3）数值先减小后增大B．b点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCO－3)C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1＝10－7D．溶液呈中性时：c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)24．2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2＋、Mn2＋等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：下列说法不正确的是()A．当(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液呈中性时，c(NH＋4)＝2c(SO2－4)B．“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热C．“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn2＋＋H2O2＋2NH3·H2O===MnO2↓＋2NH＋4＋2H2OD．“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是NH4HCO325．某溶液X中可能含有NO－3、Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋和K＋中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是()A．若含有Fe3＋，则一定含有Cl－B．SO2－4、NH＋4一定存在，NO－3、Cl－可能不存在C．CO2－3、Al3＋、K＋一定不存在D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)A为烃，B能与金属钠反应生成氢气，C是一种重要的化工原料，可用于配制香水等，转化关系如下图：已知有机物的性质主要由所含的官能团决定，请回答：(1)B中官能团的符号是________。(2)①的反应类型是________。A．取代反应B．加成反应C．还原反应D．氧化反应(3)写出反应③的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列说法正确的是________。A．A物质可从石油分馏得到的石油气中获取B．相同条件下B与钠反应比水与钠反应更剧烈C．酸性高锰酸钾溶液能与A发生氧化反应而褪色D．常温下，C难溶于水27．(4分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某研究小组对Na2S2O4的性质与制备进行了如下探究。(1)测定0.05mol·L－1Na2S2O4溶液在空气中pH的变化如图所示。①写出0～t1段发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。②t2～t3段溶液的pH变小的原因是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知：S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。Na2S2O4固体在隔绝空气的条件下加热至75℃以上完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和SO2，检验产物中是否含有Na2SO4，实验方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)由工业废气制备Na2S2O4的实验原理如下：写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。28．(6分)某化学课外兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。请分析回答下列问题：(1)D、E试管内出现的现象分别为______________、____________。(2)三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是_________________________。(3)待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________