山东省德州市2019-2020学年高二化学上学期期中试题

1、224山东省德州市2019-2020学年高二化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量H1N14O16Cu64Ag108一、单项选择题（20个小题，共40分）1.关于化学反应热效应的叙述中，正确的是（）A．化学反应中只伴随热量的变化B．放热反应在常温下就一定很容易发生C．放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量D．凡需加热才能进行的反应一定是吸热反应2.下列说法或表示方法正确的是()A.由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知,石墨比金刚石稳定B.在稀溶液中:H+aq+OH-aq=HO(l)Hmol,若将含0.5molHSO的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJC.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2g+O2g=2H2O(l)HmolD.一定条件下,将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-13.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可。

2、将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到NaOHB.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C.电镀工业中，X是镀件，Y是镀层金属D.外加电流的阴极电保护法中，Y是被保护金属4.利用太阳能电池，将CO2转化成燃料气体（CO），用可传导H+的固体作电解质，装置如图所示。下列推断不正确的是（）A．a为阳极B．b的电极反应式为CO2+2e﹣+2H+＝CO+H2OC．产生11.2LO2，导线中转移2mol电子D．H+由质子交换膜的左侧向右侧迁移5.下列说法不正确的是()A.镀层破损后,白铁皮(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.钢铁发生析氢腐蚀时,正极上发生的电极反应式为:Fe-e-=Fe3+D.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式相同6.电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求:①阳极质量减小②阴极质量增加③电解过程中Cu2+浓度不变则可选用的电极是()A.石墨作阳极,铁作阴极B.粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极,纯铜作阴极C.纯铜作阳极,铁作阴极D.铁作阳极,纯铜作阴极7.“盐水动力。

3、”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O＝2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（）A．镁片作为负极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了电能向化学能的转化8.一种燃料电池以CH4为燃料，以融熔CaO为电解质，构造如右图，下列说法正确的（）A．A极为电池的正极B．B极反应式：O2+4e﹣＝2O2﹣C．该电池中电子的移动方向是由A极→B极→电解质→A极D．在该电池内部有可发生CaO+CO2＝CaCO39.某化学小组用如图装置研究电化学问题。当闭合电键时，观察到电流计的指针发生偏转。（甲、乙装置中溶质足量）下列有关说法正确的是（）A．该装置为两个原电池串联B．乙装置中Pt作负极，C作正极C.当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4gD.实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小10.关于化学反应进行的方向叙述不正确的是（）A．△H＜0，△S＞0时，反应在任何温度下能自发进行B．焓变和熵变既能判断反应的方向，又能确定是否一定会发生C．△H＞0，△S＜0时，反应在任何温度下都不能。

4、自发进行D．同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小11.一定温度下，固定体积的容器中发生反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列能说明该反应达到平衡的是（）①A的质量不发生变化②单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n（A）：n（B）：n（C）：n（D）＝1：3：2：2⑥B的浓度不变A．①③⑤⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④12.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点，O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①O3⇌O2+[O]△H＞0平衡常数为K1；反应②[O]+O3⇌2O2△H＜0平衡常数为K2；总反应：2O3⇌3O2△H＜0平衡常数为K下列叙述正确的是（）A．降低压强，总反应K增大B．K＝K1+K2C．适当升温，可提高消毒效率D．2v正（O3）＝3v逆（O2）时，反应达平衡13.下列实验事实能用平衡移动原理解释的是（）A．反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达平衡后，压缩体积体系颜色变深B．H2O2中加入二。

5、氧化锰，生成O2的速率加快C．黄色的FeCl3溶液中加入铁粉颜色逐渐变为浅绿色D．CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H＜0，达平衡后，升高温度体系颜色变深14．在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（）A.该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）⇌2R（g）△H＞0B.达到平衡后，其他条件不变，缩小容器体积，平衡向逆反应方向移动C．达到平衡后，其他条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D．达到平衡后，其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动15．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③缩小容器体积，平衡不移动，v正、v逆增大④增大B的浓度，v正＞v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动。A．①②B．③④C．②③D．④⑤16．一定条件下，密闭容器中：N2（g）+3H2（g）。

6、⇌2NH3（g）下列说法正确的是（）A．其它条件不变，增加氮气物质的量，氮气转化率降低，氢气转化率升高B．增加铁触媒（催化剂）的接触面积，可提高氢气的平衡转化率C．达到平衡时，氢气和氨气的浓度比一定为3：2D．用氮气和氢气分别表示该反应的速率时，数值相同17．反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），ΔH＞0，下列措施中能使平衡时c（CO）/c（CO2）增大的是（）A．升高温度B．增大压强C．充入一定量COD．再加入一些铁粉18.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O19.下列溶液一定为中性的是（）A．pH＝7B．c（H+）＝c（OH﹣）C．10﹣7mol•L﹣1D．滴入石蕊显红色的溶液20．常温时，下列溶液：①0.5mol•L﹣1的HCl溶液，②pH＝0的盐酸，③pH＝13的NaOH溶液，④0.1mol•L﹣1的Ba（OH）溶液，由水电离的H+浓度由大到小的正确顺序（）A．①③④②B．③④①②C．③②④①D．③④②①二、填空。

7、题（60分）21．（12分）化学反应与能量变化密切相关．回答下列问题：（1）图1是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,写出NO2和CO反应的热化学方程式:。（2）反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图2所示：则A历程正反应的活化能为（用图中字母表示）；当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）；B历程表明此反应采用的条件为（填标号）A．升高温度B．增大压强C．增大反应物浓度D．使用催化剂（3）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：甲醇结构式如图①CO（g）+2H（g）⇌CHOH（g）△H（3）电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）．23．（12分）燃料电池具有无污染、高效率的特点．如图1为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．试回答下。

8、列问题：（1）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式。（2）若将此燃料电池改为以肼（N2H4）和氧气为原料（其他条件不变），工作时（产物为N2，231②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：注：C≡O只存在CO中化学键H﹣HC﹣OC≡OH﹣OC﹣HE/（kJ•mol﹣1）4363431076465413①计算△H1＝kJ·mol﹣1；②已知△H3＝+41.1kJ·mol﹣1，则△H2＝kJ·mol﹣1．22．（12分）如图，U形管内盛100mL的溶液，回答下列问题：（1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)B极的电极反应式H2O）负极电极反应式为。（3）用上述氢氧燃料电池作直流电源进行电解，装置如图2所示．若通电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答：①电源中Y电极为直流电源的极．（填“正”或“负”）②通电5min后B中pH变化：，（填“增大”、“减小”或“不变”）．③通电5min时氢氧燃料电池中，。

9、理论上消耗标准状况下mLO2。④常温下，A中溶液体积200mL，通电5min后，溶液pH=（电解前后溶液体积无变化且KCl有剩余）．⑤通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为（设电解前后溶液体积无变化）．24.（12分）（1）CO（g）+HO（g）⇌H（g）+CO（g），该反应的平衡常数随温度的变化如为．（2）打开K1，闭合K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，A电极附近可观察到的现象是．总反应化学方程式．（假设溶质足量）若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定的（填化学式）。下表：222据此推断：此反应是（填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始向1L恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为%．（保留小数点1位）（2）体积为2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：①用O2表示0～8min内该反应的平均速率v（O2）＝；②升高温度，该反应的反应速率将（填“增大”、“减小”或“不变”）；k值将（填。

10、“增大”、“减小”或“不变”）③不能说明该反应已达到平衡状态的是（）A．n（SO3）：n（SO2）：n（O2）＝1：2：1B．容器内压强保持不变C.v（SO2）逆＝2v（O2）正D.容器内密度保持不变。（3）25℃时，某溶液中由水电离产生的c（OH﹣）＝1×10﹣11mol•L﹣1,该溶液pH可能为。25．（12分）CO和H2合成甲醇，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＝﹣116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数K表达式为；平衡后升高温度，CO百分含量温度/℃400500830平衡常数K1091（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）下列措施有利于增大该反应的反应速率且提高H2转化率的是（填字母序号）．a．随时将CH3OH与反应混合物分离b．降低反应温度c．使用高效催化剂d．增大体系压强（3）一定条件下，将1molCO与3molH2的混合气体反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）．a．c（H2）减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡减小（4）一定温度下，向1L密闭容器中。