海南省海南中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

海南省海南中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题本试卷分(选择题)和(非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1．日常生活中许多现象与化学密切相关，下列说法中正确的是：A．生石灰可用作食品抗氧化剂B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸是发生了氧化还原反应C．维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏是发生了分解反应2．下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是：A、Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类B、Na2CO3溶解度大于碳酸氢钠C、Na2CO3属于钠盐D、Na2CO3属于碳酸盐3．氯化钾固体在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为：A．紫色B．黄色C．绿色D．红色4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是：A．它在水中所形成的分散系属于乳浊液B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．它在水中形成的分散系与雾的分散系种类相同D．它的分子直径比Na+小，溶于水后有丁达尔现象5.下列物质中存在自由移动的Cl-的是：A．熔融的KClO3B.NaCl固体C.液态HClD.MgCl2溶液6.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是：A.K+、Ba2+、SO42-、NO3-B.H+、Mg2+、CO32-、SO42-C.Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、HCO3-7．下列关于物质分类的说法正确的是：A．Na2O2、MgO、K2O均属于碱性氧化物B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等C．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质D．漂白粉、氨水、氯水均为混合物8．每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日(MoleDay)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似，下列说法中不正确的是：A．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAB.NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为NA个二、不定项选择题（每小题4分，共24分，每小题有一个到两个选项符合题意）9．下列离子方程式中，不正确的是：A．氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2OB．氢氧化钙与氯气反应：OH-+Cl2＝Cl-+ClO-+H2OC．金属钠与水：2Na+2H2O=2Na十＋2OH一＋H2↑D．CaCO3与盐酸反应：+2H＋=H2O+CO2↑10.R2n8O离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为4MnO，若反应后R2n8O离子变为RO2−4离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值是：A.4B.3C.2D.111．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O则下列说法中正确的是：A．H2C2O4在反应中是还原剂B．1molKClO3参加反应，能得到标况下44.8L气体C．2molKClO3参加反应有1mol电子转移D．在反应中CO2是还原产物12.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z－+2XO−4=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是：A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是XO−4、Z2、B2、A3+D.Z2可以置换出X2+溶液中的X13．某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取的措施正确的是：A．把钢瓶推到坡下的小河里B．把钢瓶扔到农田中C．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋D．钢瓶处理后，工人应转移到坡上14.下列两种气体的原子数一定相等的是：A.不同温度、压强下，等质量的CO和N2B.等体积、等密度的N2和C2H4C.物质的量相等的O3和Cl2D.等温、等压、等体积的NH3和CO2第Ⅱ卷（60分）三、填空题15．有下列物质：①氢氧化钡固体②Na2CO3粉末③二氧化碳气体④稀硫酸⑤HNO3⑥Na2O2⑦NaClO溶液⑨熔融氯化钠⑩CuCl2固体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是_____________________________。（2）属于电解质的是_________________________________。（3）③与⑥反应的方程式是：___________________，还原产物是________，当有4molCO2参加反应时，氧化剂的物质的量为________，用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。16．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C，D，E。(2)写出下列反应的化学方程式：①A和水生成E：②A生成B：17.实验室制取Fe(OH)3胶体的实验操作是，可以利用（方法）检验Fe(OH)3胶体已生成。利用（方法）提纯Fe(OH)3胶体，证明Fe(OH)3胶体与Cl-已分离完全的实验方法是。18.氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。Ⅰ.（1）NaClO中Cl的化合价为__________，有较强的_______（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________。（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，SO2被氧化为SO42-，此反应的离子方程式为_________________。②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。Ⅱ．某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式；（2）C装置的作用是。（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是。②另一个副反应是2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进。19.（1）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_________（2）标准状况下V升CO2所含氧原子的质量是________（用分式表示）（3）在标准状况下有:①3.01x1023个CH4分子②8.96LHCl气体③17.6gCO2气体④0.3molSO2；则上述四种气体物质中密度由大到小的顺序是__________,体积由大到小的顺序是_____________。（4）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的分子式是_______________。（5）三种正盐的混合溶液中只含有以下几种离子：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl－、SO42—，则n（SO42—）为___________20．（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式，将54.8gNa2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体VL．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）=_____，气体V=_____。（2）自来水中的NO−3对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO−3的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO−3，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平．．。____Al+____NO−3+____OH－—____AlO−2______N2↑+____H2O，海南中学2019——2020学年第一学期段考高一化学试题参考答案选择题（共40分。单选每题2分，双选每题4分）12345678BAACDCDA91011121314BDCABDCDA填空题(60分）15.（共10分，除第（3）后两空各1分外，其余各2分）（1）④⑦⑨（2）①②⑤⑥⑨⑩（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑;Na2CO3;（1分）2mol;（1分）（2分）16．（7分）(1)Na2CO3，CO2，NaOH（各1分）(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；（2分）②2Na+O2Na2O2；（2分）18.（7分，每空2分）（1）向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3饱和溶液，煮沸至液体呈红褐色即可；丁达尔现象；（1分）渗析；向半透膜中加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，证明已完全分离。18．(共16分)Ⅰ.（1）+1（1分）氧化（1分）Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O（2分）（2）2ClO−3+SO2=2ClO2+SO2−4；（2分）2∶5；（2分）Ⅱ．（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）吸收未反应完的氯气，防止污染空气(2分)（3）①冷却B装置（2分）②在A与B之间连接一个装有水或者氯化钠溶液的洗气瓶（2分）19.（共12分，每空各2分）（1）0.25mol（2）32V/22.4g（3）④＞③＞②＞①；①＞③=②＞④；（4）XY3（5）0.15mol20.（8分）（1）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;0.2mol;6.72（2）10Al+6NO−3+4OH－==10AlO−2+3N2↑+2H2O