您好,欢迎访问三七文档
当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题(A班)
黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题(A班)可能用到的相对原子质量:H-1S-32O-16Fe-56C-12Ba-137N-14He-4P-31Na-23Ca-40Al-27Mn-55Ag-108Cu-64考试时间90分钟总分100分卷Ⅰ(共54分)一、选择题(每小题3分,每题只有一个正确答案共54分)1、反应A+B―→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B―→X(ΔH>0);②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()2、下列说法不正确的是A.增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目,但活化分子百分数保持不变B.升高温度可以提高活化分子的百分数,从而提高反应速率C.对于任何反应,压缩容器容积来增大压强,反应速率都加快D.催化剂可以降低反应所需要的活化能,提高活化分子的百分数,从而提高反应速率3、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O4、氢离子浓度和体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸氢钠溶液反应,在相同条件下,放出二氧化碳气体的体积是()A.一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较5、在2L密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的物质的量减少0.6mol,下列对该反应速率表示正确的是A.在2min末的反应速率:v(B)=0.3mol·L-1·min-1B.分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3C.用D表示的平均反应速率为:v(D)=0.05mol·L-1·min-1D.用A表示的反应速率为:v(A)=0.4mol·L-1·min-16、在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/LB.甲酸与活泼金属反应生成氢气C.10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同浓度下,甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱7、反应X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热),在一定条件下,反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b,可采取的措施是:()A.加入催化剂B.降低温度C.增大压强D.增大Y的浓度8、下列有关问题,与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤9、在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NO3-、I-、AlO2-C.FeCl3溶液:K+、Na+、Fe2+、S2-D.的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-10、下列各电离方程式中,书写正确的是A.H2S2H++S2B.KHSO4K++H++SO2-4C.Al(OH)3Al3++3OH—D.HClO===H++ClOY的转化率时间ab11、25℃时,pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.HA的酸性比HB的酸性弱B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C.若两溶液加水稀释,则所有离子的浓度都减小D.对a、b两点溶液同时升高温度,则c(A-)/c(B-)减小12、草酸(H2C2O4)是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C.c(C2O42-)c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)13、下列事实,不能..用勒夏特列原理解释的是A.硫酸工业中,增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B.对2HIH2+I2平衡体系增加压强使颜色变深C.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫D.滴有酚酞的氨水溶液,适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深14、某温度下,在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H22NH3,下列情况一定能说明反应已达到平衡的是①容器内压强不随时间而变化②单位时间内,有3molH2反应,同时有2molNH3生成③气体的密度不随时间而变化④单位时间内,有1molN2生成,同时有2molNH3生成⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化A.①④⑥B.①②③C.②③⑤D.①②⑥15、在空气中直接蒸发下列盐的溶液:①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是A.①③⑤B.①②③C.②④D.①③④⑤16、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol·L-1与Bmol·L-1,则A和B的关系为A.A>BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B17、0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸馏水稀释到1L后,下列变化中正确的是()①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH+4数目增多④c(OH-)增大⑤导电性增强A.①②③B.①③⑤C.①③D.②④18、已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是A.a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3mol/LB.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.d点表示的溶液中c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)大于K第Ⅱ卷非选择题(共46分)三、填空题(本题包括4大题,共46分)19、(14分)(1)浓度为0.1mol/L醋酸钠溶液中质子守恒表达式为__________________;(2)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表达式为___________________;(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应的离子方程式为____________________;(4)Fe2(SO4)3溶液显酸性,用离子方程式表示其原因____________________;(5)(常温下,NaHCO3溶液中离子..浓度由大到小的顺序是___________________________(6)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,当溶液中c(NH+4)=c(Cl-),则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=________。20.(8分)在2L密闭容器内,加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体,800℃时发生如下反应:2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表:时间(min)012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020(1)用CO表示前2min内的化学反应速率=(2)计算此反应在800ºC时的化学平衡常数k=(3)若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol,则此时V(正)V(逆)(4)用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。已知:)(2)(2)(ggsCOOC∆H=-393.5kJ/mol)(2)(2)(22gggCOOCO∆H=-566kJ/mol)(2)(2)(222gggOHOH∆H=-571.6kJ/mol则C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)∆H=。21.(12分)I、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中,并加入1或2滴酚酞溶液⑤滴入一滴标准液后,溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定,记录液面读数请回答:(1)以上步骤有错误的是(填编号)。(2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入______中。(从图中选填“甲”或“乙”)(3)下列操作会引起实验结果偏大的是:______(填编号)A.酸式滴定管未润洗B.滴定前,滴定管尖嘴无气泡,滴定后有气泡C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗D.滴定结束时仰视滴定管,并记录数据E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶(4)滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视。II.利用中和滴定的原理,在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。(5)水泥中钙经处理得草酸钙沉淀经稀处理后,用标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:.实验中称取水泥样品,滴定时消耗了的溶液,则该水泥样品中钙的质量分数为(6)滴定终点的现象是_________________________________________________。22.(12分)(1)水的电离平衡曲线如右图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)[①如果加入蒸馏水,应加_________mL;②如果加入pH=10的NaOH溶液,应加_________mL;(2)25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。已知如表数据。化学式电离平衡常数(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11(3)25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为_______。(填化学式)(4)25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na+)________c(CH3COO-)(填“”、“”或“=”)。(5)向NaCN溶液中通入少量CO2,反应的化学方程式为________________________。高二化学期中A卷答案一、每题3分(共54分)123456789DCCBCABDD101112131415161718CDDBABBCA19、(14分)(每空2分)(1)C(CH3COOH)+C(H+)=C(OH-)(2)2C(Na+)=3C(H2CO3)+3C(CO32-)+3C(HCO3-)(3)S2O32-+2H+=S↓+SO↑2+H2O(4)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(5)c(Na+)>C(HCO3-)>c(OH-)>C(H+)>c(CO32-)(6)中10-9/a-0.0120、(8分)(每空2分)(1)0.005mol/(L.min)(2)0.429(或3/7)(3)(4)+175.3kJ/mol21、(12分)(每空2分)(1)1、4、5(2)乙(3)D、E(4)锥形瓶内溶液颜色变化(5)45.0﹪(6)滴入最后一滴标准液高锰酸钾后,锥形瓶内溶液恰好由无色变为(浅)紫色,且半分钟不恢复原来颜色22、(12分)(每空2分)(1)9001000(2)促进(3)COONaCHNaCNCONa332(4)(5)HCN
本文标题:黑龙江省绥化市青冈县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题(A班)
链接地址:https://www.777doc.com/doc-8357348 .html