浙江省丽水四校2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题

浙江省丽水四校2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Fe-56I-127Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共14小题，每小题2分，共28分，每个小题只有一个选项符合题意)1．“美丽中国”是十九大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列说法中不符合这一主题的是A．用已脱硫的煤作燃料B．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径2．下列反应中，H2O2只作为氧化剂的是A．SO2+H2O2=H2SO4B．H2O2+Cl2=2HCl+O2C．2H2O22H2O+O2↑D．2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+5O2↑+8H2O3．下列说法不正确．．．的是A．硅晶体灰黑色，有金属光泽，广泛应用于电子工业领域B．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的杀菌消毒C．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂D．电解制备金属铝时加入冰晶石，降低氧化铝熔融温度，减少能耗4．下列表示正确的是A．氯化钠分子式NaClB．乙烯的最简式：CH2=CH2C.CH4的比例模型D．H2O的电子式：5．下列基本实验操作中，说法正确的是A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸会导致测定结果可能偏大，可能不变，也可能偏小B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子C．将2mL冰醋酸和3mL乙醇共热制取乙酸乙酯D．淀粉用硫酸催化水解后,所得溶液中加入新制银氨溶液,水浴加热,看到银镜出现6.下列说法正确的是A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B.用饱和硫酸铜溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质C.与互为同分异构体D.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应7．下列说法正确的是A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡8．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中发生可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。能表明该反应已达到平衡状态的是A．混合气体的平均相对分子质量不变B．容器内气体的压强不变C．混合气体的总物质的量不变D．A的物质的量浓度不变9．根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是A．H2(g)转化为氢原子是一个放热过程B．1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低C．1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8kJ能量D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=+184.5kJ·mol-110．有关物质结构的说法正确的是A．液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键B．HF不易分解，是因为HF分子间存在氢键C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D．H2SO4溶于水能电离出H＋和SO42－，所以硫酸是离子化合物11．可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH0，图像表达正确的为12．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+B．实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC．在次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：H2O+3ClO—+SO2=SO42—+Cl—+2HClOD．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol乙烷分子中含有的共价键数为6NAB．标准状况下，2.24LCCl4中含有的碳原子数为0.1NAC．1mol·L－1NaCl溶液中含有NA个Na+D．2.0gH182O与D216O的混合物中所含中子数为NA14．对下列实验的描述不正确．．．的是图1图2图3图4热水冰水ZnSO4溶液CuSO4溶液环形玻璃棒保温瓶温度计A．图1所示的实验：根据电流计（G）中指针偏转方向可比较Zn、Cu的金属性强弱B．图2所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C．图3所示的实验：测定稀盐酸和NaOH稀溶液反应的中和热D．图4所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO2(g)N2O4(g)是放热反应二、选择题(本大题共6小题，每小题3分，共18分，每个小题只有一个选项符合题意)15.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=－QkJ·mol−1（Q0），在5L的密闭容器中投入1molNH3(g)和1molO2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol,下列说法不正确．．．的是A．2min内反应放出的热量为0.1QkJB．2min内NH3的转化率是40%C．2min末，c(H2O)=0.6mol·L−1D．用氧气表示该反应的速率：v(O2)=0.05mol·L−1·min−116.课外实验小组设计的下列实验合理的是A.完成喷泉实验B.除去NO2中的NOC.除去Cl2中的HClD.验证SO2的还原性17.温下，下列有关两种溶液的说法不正确．．．的是序号①②pH1111溶液氨水氢氧化钠溶液A．①②两溶液中c(OH－)相等B．①②两溶液中水的电离程度相同C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①②D．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①②18．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是元素代号ABDEGHIJ化合价﹣1﹣2+4、﹣4﹣1+5、﹣3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．I在DB2中燃烧生成两种化合物B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞AC．G元素的单质不存在同素异形体D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质19．Fe和Fe2O3的混合物共27.2g，加入200mL稀H2SO4，在标准状况下收集到2.24LH2，Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了500mL2mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为A.4mol/LB.2.5mol/LC.2mol/LD.0.5mol/L20．已知氧化性:Fe3+I2SO42－。某溶液X可能含有K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、SO42－、SO32－、AgNO3溶液稀HNO3足量BaCl2溶液足量NaOH溶液，加热三等份溶液X①足量H2O2②CCl4上层溶液下层液体分成气体（1.12L，标况）灼烧沉淀固体（0.80g）白色沉淀（2.33g）白色沉淀紫黑色固体（7.62g）CO32－、I－、Cl－中的一种或几种，进行以下实验。下列说法正确的是A.溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42－B.溶液X中Cl－的物质的量至少为0.090molC.溶液X中一定存在Fe2+、I－、Cl－,可能存在CO32－、SO32－、SO42－中至少一种D.取溶液X加入足量稀硫酸、加热，产生能使品红溶液褪色的气体非选择题部分三、非选择题(本大题共6题，每空2分，共54分)21.（6分）按要求填空（1）磁铁矿主要成分的化学式；（2）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式；（3）往硫酸酸化的FeSO4溶液中滴加H2O2溶液的离子方程式；22．（8分）工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。它们之间的转化关系如图：请回答：(1)有机物B中含有的官能团名称是________。(2)一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质D中，铜丝变为光亮红色。用化学方程式解释铜丝变红色的原因。(3)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是。(4)下列说法不正确的是A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]B．用新制氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和DC．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全E.反应过程①在石油工业上称作分馏，属于化学变化23．（10分）为了探究盐A的组成，某小组设计如下实验。已知气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D常温下为液体（图中部分生成物未标出）。试回答（1）A的晶体类型：晶体，B的电子式：。（2）写出图中G转化为H的化学方程式。（3）若所有物质反应均完全，则C生成F时转移的电子数为。（4）在加热条件下，A与足量NaOH溶液反应的离子方程式。24.（12分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题：Ⅰ．已知反应：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＝+206kJ·mol－1②C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH＝+131kJ·mol－1（1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。填写空白。CH4(g)C(s)+2H2(g)ΔH＝________kJ·mol－1。（2）若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0mol·L－1;c(H2O)=5.0mol·L－1；c(CO)=1.5mol·L－1；c(H2)=2.0mol·L－1，则此时该可逆反应的状态是_______（填序号）a．达到平衡b．向正反应方向移动c．向逆反应方向移动Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，回答下列问题：（3）一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_______。A．v(H2)正=v(CH3OH)逆B．2v(CO)=v(H2)C．CO与H2转化率相等D．CO与H2的物质的量之比不再改变（4）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T1和T2大小关系是T1____T2（填“＞”、“＜”或“＝”），对应温度的平衡常数大小关系是K1____K2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图2装置制取Cu2O，写出铜电极的电极反应式____________________________________。25．（14分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。（2）为提高产品纯度，应