辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题

辽宁省大连市旅顺口区2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（本考试90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：N14O16Ag108S32Cl35.5Cu64C12Na23可能用到的数据：lg2＝0.3lg3＝0.5lg5＝0.7第I卷选择题一、单项选择题（本题20小题，每题3分，共计60分）1、下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O＋B．CO2+H2OHCO3－+H＋C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－S2－+H＋2、勒夏特列原理由法国化学家勒夏特列于1888年发现。勒夏特列还发明了热电偶和光学高温计，高温计可顺利地测定3000℃以上的高温。他还发明了乙炔氧焰发生器，迄今还用于金属的切割和焊接。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅②铁在潮湿的空气中易生锈③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，压缩体积后颜色加深④工业合成氨反应（放热）为加快反应速率，将温度升高到500℃左右⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)K(g)＋NaCl(l)A．①④⑤B．①②③C．②③④D．②④3、下列说法正确的是()A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都可以存在沉淀溶解平衡，给定温度的溶解度大小都可以用Ksp计算出来C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．向饱和碘化银溶液中滴加某氯化钠溶液，沉淀由黄色逐渐变为白色，说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI）4、下列说法正确的是()①．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热蒸干，所得固体的成分相同②．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度③．氟化铵溶液不能用玻璃瓶盛装④．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝⑤．明矾可以做净水剂⑥．向碳酸钙中加入氯化铁溶液会产生气体，并能产生红褐色沉淀A．②③④⑤B．③⑤⑥C．①②③④⑤D．①②④⑥5、化学中有很多有趣的现象和规律，它可以借助于数学工具来描述。符合下表分子式的分子本身或其某种同分异构体，仅有一种一氯代物，请判断第7项的分子式（）12345678CH4C2H6C5H12C8H18A．C13H28B．C17H36C．C26H54D．C53H1086、某温度下，水的电离平衡常数K电离=1.8×10-15，则该温度下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合（不考虑体积变化），所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比约为()A．5.6﹕1B．9﹕1C．1﹕5.6D．1﹕97、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()A．Fe3+、Cl－、Na＋、SCN-B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Al3+、CO32--、Cl－、K＋C．能使甲基橙试剂变黄的溶液：Na+、Cl－、K＋、S2O32--D．Mg2＋、SO42--、I－、Na＋8、在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)cＺ(g)＋ｄW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.7倍．下列叙述中不正确A．平衡向逆反应方向移动B．a＜c＋dC．z的体积分数增加D．X的转化率下降9、已知2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙2Q乙B．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙k乙C．SO3的质量m：m甲＝m丙2m乙D．容器内压强P：P甲＝P丙2P乙10、有关下列图像的分析错误的是（）A．图①表示对平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)加压时的速率变化B．图②中a、b曲线只表示反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程C．图③表示室温下将各1mLpH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2a5，则两酸都为弱酸D．图④中的y可表示将0.1mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况11、25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是A．相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c(HClO)＞c(CH3COOH)＞c(H2CO3)B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(Na+)＝c(HClO)＋c(ClO－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O=CO32－+2HClO12、已知：草酸又名乙二酸，其一级电离常数Ka1=5.9×10-2，二级电离常数Ka2=6.4×10-5。常温下，向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）A.V（NaOH）＝0时，c(OH—)+c(H2C2O4)＝c(C2O42-)+c(H+)B.V（NaOH）=0mL时，可能存在c(Na+)＞2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）=0mL时，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)D.V（NaOH）＝10mL时，溶液中c(H+)＝1×10-12mol/L13、下列各离子浓度的大小比较中正确的是A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.2mol•L－lNH4Cl和0.lmol•L－lNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)c(Cl―)c(Na+)c(OH－)c(H+)C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)D．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的顺序是：①②③④14、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─=CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A.CuSCu(OH)2CuCO3B.Cu(OH)2CuCO3CuSC.CuSCu(OH)2CuCO3D.Cu(OH)2CuCO3CuS15、下列说法不正确的是()A．纯铁比生铁不易生锈B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块能保护钢制外壳不受腐蚀，此方法叫做牺牲阳极的阴极保护法D．电解精炼铜，阳极质量减少64g时，电子转移不一定是2mol16、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO2－下列说法正确的是()A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液17、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中正确的是()A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－===Al（OH）3C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－3e－===Fe3＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解500mL硝酸银溶液，当消耗铜电极32g时，电解池溶液中pH=218、下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是A．C4H10和C20H42B．邻二甲苯和对二甲苯C．C4H8O2和C3H6O2D．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷19、下列关于如图所示装置的说法，正确的是()A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置外电路中电子由a极流向b极D．④装置中的阴离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应20、下列说法不正确的是①．电解硫酸钠溶液，标准状况下阴阳两极产生的气体体积之比一定为2:1②．碳环直接与羟基相连的有机物一定为酚类③．常温下，某CH3COONa溶液的pH=b，由水电离出的c(H+)=10（b﹣14）mol/L④．总碳原子数为7，主链上有5个碳原子的烷烃共有五种⑤．C5H11Cl的结构有8种（不考虑立体异构）⑥．CH2Cl2一定是纯净物⑦．CH3(CH2)2CH3一定比(CH3)3CH的沸点高⑧．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）一定增大⑨．用湿润的pH试纸测NaHA溶液的pH，pH数值可能偏大，也可能偏小⑩．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质A．①②⑧⑩B．②⑥⑧⑩C．①②④⑧D．②③⑥⑨⑩第II卷非选择题二、填空题（本题6小题，共计40分）21、（7分）Ⅰ.(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。电解一段时间，当阳极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：___________________________Ⅱ、甲醇是非常重要的有机物。（2）甲醇官能团的名称是___________________；（3）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时负极反应式为_________________22、（7分）Ⅰ.在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为。(2)反应达平衡后，第5分钟末，若仅改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为。A．0.20mol/LB．0.12mol/LC．0.10mol/LD．0.08mol/L(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，第7分钟重新平衡，平衡时c(NH3)=0.3mol/L，请在图上绘出5-7分钟的图像。Ⅱ、现有反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH0，在850℃时，K＝1。(4)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和5.0molH2，则化学反应速率是v正______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。23、（6分）运用化学反应原理研究化学物质有重要意义。(1)试判断用于汽车净化的一个反应2NO