辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题

辽宁省沈阳市第一七O中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题试卷说明：考试范围必修一第一、二章，试卷为100分，考试时间90分钟。试题答案写在答题纸上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H—1O—16Ne—4N—14Na—23S—32Al--271、下列实验操作中正确的是()A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2、下列实验操作中，不能用于物质分离的是()3、符合下图中阴影部分的物质是()A．Na2CO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．NaHCO34、“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥5、NA为阿伏加德罗常数，下列正确的是A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NAB．1L1mol·L-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAD．在铁与盐酸的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA6、单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述正确的是（）①X是氧化剂②X是还原剂③X被氧化④Y被氧化A．②③B．①②③④C．②③④D．①④7、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A．p(Ne)p(H2)p(O2)B．p(O2)p(Ne)p(H2)C．p(H2)p(O2)p(Ne)D．p(H2)p(Ne)p(O2)8、下列溶液中含Cl－物质的量浓度最大的是()A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．40mL0.5mol/L的NaClO3溶液9、下列离子方程式书写正确的是()A．向NaOH溶液中通入少量CO2：CO2＋OH－===HCO3－B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O10、根据下列三个反应的化学方程式,判断有关物质的还原性的强弱顺序I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(A)I-Fe2+Cl-SO2(B)Cl-Fe2+SO2I-(C)Fe2+I-Cl-SO2(D)SO2I-Fe2+Cl-11、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na＋、K＋、SO42－、HCO3－B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C．Na＋、K＋、Cl－、NO3D．Fe2＋、K＋、SO42－、Cl－12、在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是()A．FeB．ClC．BrD．Fe和Br13、被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水反应，NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是()A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶114、某盐的混合物中含有0.2mol/LK＋、0.4mol/LMg2＋、0.4mol/LCl－，则SO42－为()A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L15、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1为A．（y-2x）/aB．（y-x）/aC．（2y-2x）/aD．（2y-4x）/a16、在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()A.VρMV＋2240B．1000VρMV＋2240C.MV22.4V＋0.1D．1000VρM(MV＋2240)第Ⅱ卷17、（7x2分=14分）以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫NH3·H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是__________，属于非电解质，(2)能电离出H＋的是__________，属于酸的是__________。△(3)属于碱的是_____，其中属于难溶性碱的是_______，(4)属于难溶盐的是________。18、（13x1分=13分）欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml(1)选用的主要仪器有：①量筒②烧杯③玻璃棒④____________，⑤____________。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。（每个步骤只用一次）A．用量筒量取浓H2SO4，B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净玻璃棒和烧杯E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为____________________________。(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为__________mL。②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_____(“偏高”、“偏低”、“无影响”下同)③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度____________。④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_______；仰视则使浓度___。19、（7x1=7分）某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_____、_____、_______。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量__________(填“活性炭”或“铁粉”)可以回收其中的__________(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的__________(填写离子符号)转化为沉淀，经过滤后的废水主要离子__________，可用来浇灌农田。20、（共18分）（1）煤是我国最主要的能源之一，在一次能源消费量中占75%。但是煤直接燃烧产生的SO2是引起酸雨的主要原因。在煤的燃烧过程中，95%以上的硫转化成SO2。工业上用石灰石脱硫，其相关的化学反应方程式为：反应Ⅰ：CaCO3=====CaO+CO2↑反应Ⅱ：2CaO+2SO2+O2====2CaSO4①上述反应Ⅰ属于a．氧化还原反应b．分解反应c．非氧化还原反应d．化合反应②反应Ⅱ中O2是a．氧化剂b．还原剂c．既是氧化剂又是还原剂d．既不是氧化剂又不是还原剂③用“单线桥法”表示反应Ⅱ中电子的转移方向和数目：2CaO+2SO2+O2====2CaSO4（2）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3－的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：①上述反应中，__________元素的化合价升高，则该元素的原子__________(填“得到”或“失去”)电子；而__________元素的化合价降低，则该元素的原子被__________(填“氧化”或“还原”)。②用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O③上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比;当有10mol电子转移时有克Al消耗，生成标况下的气体体积L。化学答案纸第Ⅰ卷（48分）选择题答案（16x3分=48分）12345678CCABAADA910111213141516BDCDDCDB第Ⅱ卷17、（7x2分=14分）(1)属于电解质的是②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫，属于非电解质④⑥(2)能电离出H＋的是__③⑤______，属于酸的是___③______。(3)属于碱的是____⑨⑩⑪⑫______，其中属于难溶性碱的是____⑨⑩______。(4)属于难溶盐的是_____⑦⑧_____18、（13x1分=13分）④___500ml容量瓶_________，⑤____胶头滴管________。(2)其操作正确的顺序依次为___AEFDCB____________。(3)①___13.6_______mL。②___15______mL浓度___偏低__(“偏高”、“偏低”、“无影响”下同)③、不断搅拌的目的是______及时散热______，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度___偏低_________。④____冷却至室温________，否则会使浓度____偏高________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____偏低________。⑤、_____偏高__；、__偏低_。19、（7x1=7分）(1)___OH－__、__Cl－___、__K＋_____。(2)___铁粉____________Ag_____(3)_____K＋_______NO3－________。20、（共18分）①b、c②a（每空2分）4e-③2CaO+2SO2+O2====2CaSO4、……………………….。。。。。。。。。。…………….(.2分)（2）①_____Al___，___失去_______；___N____________还原_____（每空1分）②………….(.2分)③3:5;90g22.4L（每空2分）