安徽省阜阳市2018-2019学年高二化学下学期期末考前测试试题

安徽省阜阳市2018-2019学年高二化学下学期期末考前测试试题考试时间：90分钟分值：100分考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。（1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。（3）保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。第Ⅰ卷（选择题48分）一、（每题2分，共46分）每题只有一个正确选项1.下列说法错误的是（）A.用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力B.在配制FeCl2溶液，可加入少量的盐酸，目的是防止Fe2+被氧化C.TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2.XH2O+4HCl。在用TiCl4制备TiO2反应中，加入大量的水，同时加热，可以促进反应趋于完全。D.工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，在加入氨水调节pH至7~8，可以使Fe3+生成Fe（OH）3沉淀而除去。2.以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易腐蚀C.铁质器件附有的铜质配件，在接触处容易生铁锈D.银质物品久置表面变暗3．下列属于水解方程式的是（）A．CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－B．NH4++H2ONH4OH+H+C．CH3COOH+H2OCH3COO—+H3O+D．NaCl+H2ONaOH+HCl4．下列描述及热化学方程式均正确的是A.已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1090kJ/molB.25℃，101kPa下，lmolC6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260kJ热量,其热化学方程式为：C6H6(g)＋7.5O2(g)＝6CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－3260kJ•mol－1C.已知常温下：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时也放出57.3kJ的热量D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热233kJ·mol－15．反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池，下列叙述正确的是A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．Ag作负极，Cu作正极C．工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转6．一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4（s）③加入一定量的铜④少量CH3COONa（s）⑤对溶液加热(假定溶质不挥发)⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧7.常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（H+）/c（OH-）8.锌银电池的负极是Zn，正极是Ag2O，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为Zn＋Ag2O+H2O==Zn（OH）2+2Ag，下列判断正确的是()A．放电时，OH－向负极方向移动B．放电时，正极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2OC．充电时，Zn发生氧化反应D．充电时，阴极附近PH减小9.已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10－10，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.O×10一16。下列说法正确的是()A．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化B．向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，没有沉淀产生C．AgCl不溶于水，不能转化为AgID．常温AgCl若在NaI溶液中开始转化为AgI，NaI浓度必须不低于mol·L－110.用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是（）A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－+2OH－=Fe(OH)2C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－＝H2↑D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低11．常温下，下列离子能使纯水中的OH-离子数目增加的是（）A．Al3+B．CO32-C．NH4＋D．Br－12．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)＜c(CH3COO－)B．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH﹤7C．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)=c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．pH＝2的一元酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液的pH一定不大于713．FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡：Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+．已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）]2+与温度T的关系如图，则下列说法正确的是A．FeCl3与KSCN反应的热化学反应方程式为：Fe3++SCN﹣⇌[Fe（SCN）]2+△H＞0B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2C．反应处于D点时，一定有V正＞V逆D．T2温度下，向B点溶液中加入FeCl3固体，平衡状态会从B点变到A点14．下列事实不能用勒沙特列原理解释的有（）①铁在潮湿的空气中容易生锈；②实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；③常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；④钠与氯化钾共融制备钾Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l）；⑤二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深．A．2个B．3个C．4个D．5个15．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和16．室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．V(NaOH)=20.00ml时，两份溶液中c(Cl—)=c(CH3COO—)C．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlD．V(NaOH)=10.00ml时，醋酸溶液中：2c(OH—)-2c(H＋)=c(CH3COO—)-c(CH3COOH)17．一定温度下将0.2mol气体A充入10L恒容密闭容器中，进行反应：2A（g）＋B（g）2C（g）+D（s）△H＜0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是t/min246810n（A）/mol0.160.130.110.100.10A．反应前2min的平均速率ν（C）=0.02mol·L-1·min-1B．平衡后降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）C．其他条件不变，10min后再充入一定量的A，平衡正向移动，A的转化率变小D．保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时A的体积分数与恒容条件下反应相同18．下列有关说法正确的是（）A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．反应A（g）2B（g）；若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则该反应的△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1。C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜019．常温下在下列条件时，可能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数（25℃）CH3COOHK1=1.7×10﹣5HClOK1=3.0×10﹣8H2CO3K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11A．如表提供的数据下：HClO、HCO3﹣、ClO﹣、CO32﹣B．pH=3的溶液中：CO32﹣、Na+、SO42﹣、AlO2﹣C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D．c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣20．常温下时，有pH=3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A．两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同B．将两溶液等体积混合，则c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl﹣）＞c（OH﹣）C．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，若两溶液pH仍相同，则m＜nD．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同21．在T℃时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.00c③22.0022.00d假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是A．a=8B．b=4C．c=5D．d=622．设某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X＋Y=14，且X11将上述两溶液分别取等体积充分混合，混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是（）A．c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B．c(NH4+)c(Cl－)c(H＋)c(OH－)C．c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)D．c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H＋)23.常温下，将pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是A．a＝b＞d＞cB．a＝b＞c＞dC．b＞a＝d＞cD．c＞a＝d＞b第II卷（填空题54）24．填空题（10分，每空2分）（1）分别用等体积的蒸馏水和0.01mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。原因是（请结合平衡移动原理，用相关的化学用语及文字表述回答。）（2）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L时，溶液的pH应调至（3）实验证明，多元弱酸的分步电离一步比一步困难。原因是（提示：可以从粒子的电荷情况和电离平衡的移动两方面加以考虑）（4）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)，则溶液是（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=25．(21分)(I)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO