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当前位置:首页 > 临时分类 > 山东省2019中考化学试题研究题库 工艺流程题(pdf) 新人教版
书书书工艺流程题类型1 物质的制备流程1.以铝土矿(主要成分是Al2O3)为原料,生产铝的流程如下:(1)Al2O3中铝元素的化合价为 。(2)用过量的NaOH溶液将粉碎的铝土矿中难溶性Al2O3转化成可溶性NaAlO2和水,写出该反应的化学方程式 。(3)生产流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。(4)Al2O3通电分解生成Al和一种气体,写出该气体的一种用途 。【答案】(1)+3 (2)2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O (3)NaOH、CaO、CO2 (4)用于医疗急救(合理即可)2.2017年12月28日,全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料,生产高纯硅的流程图如图:(1)生产高纯硅需要对普通石英砂(含有少量Fe2O3杂质)进行提纯,其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 。(2)整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2,可能引起的后果是 ,HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl,该反应的化学方程式是 。(3)为了节约资源,上述生产流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。【答案】(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (2)发生爆炸 HSiCl3+3H2OH2SiO3+H2↑+3HCl (3)H2、HCl【解析】(1)盐酸与Fe2O3能发生复分解反应,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(2)H2具有可燃性,与氧气混合点燃后易发生爆炸,HSiCl3遇水剧烈反应,反应的化学方程式为HSiCl3+3H2OH2SiO3+H2↑+3HCl。(3)由流程图可看出,H2和HCl既是反应生成的物质,又是流程中的反应物,故可以循环利用。3.碳酸亚铁(FeCO3)可用于制作补铁药物,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2等)为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图:【资料】40℃以上时,(NH4)2CO3易分解。(1)操作Ⅰ的名称为 。(2)写出向固体A中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式: 。(3)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是 。(4)从溶液C中可回收一种化工产品,请写出它的一种用途 。【答案】(1)过滤 (2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ (3)温度在40℃以下 (4)用作氮肥(合理即可)【解析】(1)过滤可以将不溶物和液体分离,SiO2固体不溶于水,要将它与溶液B分开,可以使用过滤的方法,所以操作Ⅰ的名称为过滤。(2)硫铁矿与足量CO在高温下反应,得到的固体A中含有铁与二氧化硅。向固体A中加入过量稀硫酸,铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,而二氧化硅不能与稀硫酸发生反应,其化学反应方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。(3)40℃以上时,(NH4)2CO3易分解,因此加入(NH4)2CO3后,温度必须控制在40℃以下。(4)溶液C中可回收的化工产品中含有硫酸铵,由于它的组成中含有氮元素,因此可用作氮肥等。4.氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下:(1)推测草酸的化学式是 。(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 。(3)“操作A”的名称是 ;实验室常用的研磨仪器是 。【答案】(1)H2C2O4 (2)(NH4)2C2O4+ZnCl2ZnC2O4↓+2NH4Cl (3)过滤 研钵【解析】(1)根据(NH4)2C2O4,铵根离子显+1价,则草酸根显-2价,再根据酸的定义,阳离子是氢离子,写出草酸的化学式为H2C2O4。(2)锌与稀盐酸反应生成氯化锌,氯化锌与草酸铵发生复分解反应,根据复分解反应的特征“双交换,价不变”和复分解反应发生的条件有沉淀或气体或水生成,完成化学方程式并给生成的ZnC2O4加“↓”符号。(3)因为ZnC2O4是不溶物,操作A是分离固体和液体,所以操作名称是过滤。实验室常用的研磨仪器是研钵。5.高纯氧化钙常用于电子工业。用硝酸钙浓溶液制备高纯氧化钙的工业流程如图所示:(1)氨水(NH3·H2O)显 (填“酸”、“碱”或“中”)性。(2)若过滤操作中玻璃棒不小心戳破滤纸,可能造成的后果是 。(3)NH4NO3可用作 肥,该化合物中氮元素的化合价分别为 。(4)写出碳酸钙灼烧时发生反应的化学方程式 。【答案】(1)碱 (2)滤液浑浊(或过滤失败) (3)氮 -3、+5(4)CaCO3高温CaO+CO2↑【解析】(1)氨水显碱性。(2)若过滤操作中滤纸破损,会造成滤液浑浊,导致过滤失败。(3)NH4NO3中含有植物生长所需N、P、K三种营养元素中的N元素,可用作氮肥,该化合物中NH+4的化合价为+1,其中N元素的化合价为-3,NO-3的化合价为-1,其中N元素的化合价为+5。(4)碳酸钙灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳,发生反应的化学方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑。6.硫酸铜晶体主要用作农用杀虫剂、水质杀菌剂、木材防腐剂等。如图是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。(1)试剂X为 (写名称)。(2)操作a与操作b中都用到的玻璃仪器是 ,写出实验室稀释浓硫酸时的注意事项 。(3)写出反应②的化学方程式 。(4)已知Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O,则途径Ⅰ、Ⅱ中能更好地体现绿色化学思想的是 ,请说明原因 (写出一条即可)。【答案】(1)稀硫酸 (2)玻璃棒 应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 (3)2Cu+O2△2CuO (4)Ⅰ 途径Ⅰ中不会产生有害气体SO2(或途径Ⅰ中硫酸的利用率更高)【解析】(1)由于废铜料中含有铁,加入足量X试剂的目的是除去其中的铁,因此试剂X为酸或可溶性铜盐,结合后面CuO与试剂X发生反应生成硫酸铜,可知试剂X为稀硫酸。(2)操作a为过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒,操作b为蒸发结晶,用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯,则两个操作都用到的玻璃仪器是玻璃棒;实验室稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。(3)反应②是铜单质与氧气在加热条件下生成氧化铜,发生反应的化学方程式为2Cu+O2△2CuO。(4)途径Ⅱ会使部分硫酸转化为有害气体SO2,既污染空气又降低了硫酸的利用率,故途径Ⅰ能更好地体现绿色化学思想。7.海洋是一个丰富的资源宝库,通过一定的化工工艺可得到许多化工产品,如图是海水利用的流程图,据图回答下列问题:(1)实验室中淡化海水可采用的一种方法是 ,该方法淡化后的海水是 (填“硬水”或“软水”)。(2)反应③的基本反应类型为 。(3)反应②后滤液中含有大量氯化铵,加热氯化铵与石灰乳可制得NH3,反应的化学方程式为 ;该流程中可以循环使用的物质是 。【答案】(1)蒸馏 软水 (2)分解反应 (3)2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O NH3、CO2【解析】(1)实验室可采用蒸馏法将海水淡化,蒸馏后的海水属于软水。(2)反应③是加热碳酸氢钠的反应,反应物只有一种,属于分解反应。(3)氯化铵与石灰乳制NH3的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O;由流程图中的信息可知,流程中产生的二氧化碳和氨气,在反应②中作为反应物,故氨气和二氧化碳可循环利用。类型2 回收利用流程8.木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜和氧化铜,实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下:(1)固体B中所含的物质是(填化学式) 。(2)溶液A中加入过量铁粉的目的是 。(3)途径Ⅱ中用稀硫酸溶解黑色固体的化学方程式为 。(4)途径Ⅱ与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ的优点是 。【答案】(1)Fe、Cu (2)将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来 (3)H2SO4+CuOCuSO4+H2O (4)回收所得铜的质量大【解析】(1)氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,因为所加铁粉过量,因此固体B中含有反应生成的铜和剩余的铁。(2)加入过量铁粉的目的是将硫酸铜溶液中的铜全部置换出来。(3)铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。(4)途径Ⅱ中将混合粉末在空气中充分灼烧,可将粉末中的铜全部转化为氧化铜,进而转化为硫酸铜,最终粉末中的铜元素全部被回收,而途径Ⅰ中第一步加入过量稀硫酸后过滤,已经把粉末中的铜分离除去,因此途径Ⅱ比途径Ⅰ回收铜的质量大。9.目前,农业上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸铵和碳酸氢铵等,其中硝酸铵的生产原理是利用氨催化氧化得到的硝酸,再跟氨反应生产硝酸铵,基本流程如下:已知:①上述流程图中A、B、C均为气体,其中A、B为单质且A的相对分子质量为28,C为含有A组成元素的化合物;氨与氧气反应的条件是高温、催化剂。②在化学反应中,只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如:2Na+2H2O2NaOH+H2↑,反应前后,Na元素、H元素的化合价分别发生了变化,该反应是氧化还原反应。请回答下列问题:(1)写出A、C两种物质的化学式:A为 ;C为 。(2)NH3和O2反应的化学方程式为 。(3)上述流程图的5个反应中有 个属于氧化还原反应。【答案】(1)N2 NO (2)4NH3+5O2催化剂高温4NO+6H2O (3)410.废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等,为实现对其中锡的绿色回收,某工艺流程如下。已知:Sn+SnCl42SnCl2(1)SnCl4中锡元素的化合价是 。(2)铜的金属活动性比锡的 (填“强”或“弱”),固体A中一定含有的金属元素是 。(3)写出步骤②发生反应的化学方程式 。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属,该工艺主要优点是 (回答一点即可)。【答案】(1)+4 (2)弱 Cu(或铜) (3)2SnCl2电解Sn+SnCl4 (4)避免焚烧塑料产生污染,更加环保(其他合理答案均给分)【解析】(1)化合物中各元素正负化合价的代数和为零,非金属元素与金属元素化合时非金属元素显负价,则在该物质中氯元素为-1价。设SnCl4中锡元素的化合价为x,则有x+(-1)×4=0,解得x=+4。(2)根据金属活动性顺序表可知,锡排在铜前面,说明铜的金属活动性比锡弱。根据题干已知的反应可知锡与SnCl4溶液反应,锡被消耗,铜不如锡活泼,不能将锡从其盐溶液中置换出来,所以固体A中一定含有的金属元素是铜。(3)根据流程图信息可确定反应物、生成物以及反应条件,则该反应的化学方程式为2SnCl2电解Sn+SnCl4。(4)废旧电路板中含有大量塑料,焚烧过程中产生大量有害气体和烟尘,污染空气,该工业流程避免了焚烧塑料,环保、无污染。11.某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如图所示。(1)固体A与某酸反应的化学方程式为 。操作②时,当 即可停止加热。(2)固体B加热的产物是两种常见氧化物,则另一种氧化物的化学式为
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