山东省2019中考化学试题研究题库 常见的化学计算（pdf） 新人教版

书书书常见的化学计算类型１　纯文字叙述１．实验室的废液必须经过处理才能排放，以避免污染。现有１００ｇ的ＢａＣｌ２溶液，向其中加入一定量的Ｎａ２ＳＯ４溶液恰好完全反应，过滤得到白色沉淀４．６６ｇ。（１）滤液中含有的微粒是　　　　（填符号）。（２）计算：ＢａＣｌ２溶液的溶质质量分数。【答案】（１）Ｎａ＋、Ｃｌ－、Ｈ２Ｏ（２）解：设参加反应的氯化钡的质量为ｘＮａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ２０８２３３ｘ４．６６ｇ２０８２３３＝ｘ４．６６ｇ　　　ｘ＝４．１６ｇＢａＣｌ２溶液的溶质质量分数为４．１６ｇ１００ｇ×１００％＝４．１６％答：ＢａＣｌ２溶液的溶质质量分数为４．１６％。２．某热水壶中水垢的成分是Ｍｇ（ＯＨ）２和ＣａＣＯ３。某同学通过实验测定水垢中ＣａＣＯ３的量：向２０．８ｇ该水垢中缓慢加入稀盐酸，将产生的气体通入足量ＮａＯＨ溶液中吸收，当加入１８２．５ｇ稀盐酸时，水垢恰好完全反应，此时ＮａＯＨ溶液的质量增加６．６ｇ。（不考虑盐酸挥发）（１）水垢与稀盐酸反应生成ＣＯ２的质量是　　　　ｇ。（２）水垢中ＣａＣＯ３的质量是　　　　ｇ。（３）计算稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。【答案】（１）６．６　（２）１５（３）解：设与碳酸钙反应的盐酸中溶质的质量为ｘ，与氢氧化镁反应的盐酸中溶质的质量为ｙＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑７３４４ｘ６．６ｇ７３４４＝ｘ６．６ｇ　　　ｘ＝１０．９５ｇＭｇ（ＯＨ）２＋２ＨＣｌＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ５８７３２０．８ｇ－１５ｇｙ７３５８＝ｙ２０．８ｇ－１５ｇ　　　ｙ＝７．３ｇ稀盐酸中溶质的质量分数为１０．９５ｇ＋７．３ｇ１８２．５ｇ×１００％＝１０％答：稀盐酸中溶质的质量分数为１０％。３．小明同学想测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量（其他成分均不与酸反应，也不溶于水），进行了如下实验：称取１０．０ｇ赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入９２．５ｇ的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得滤渣２．５ｇ。试计算：（１）赤铁矿样品中氧化铁的质量为　　　　ｇ。（２）反应后所得滤液中溶质的质量分数。【答案】（１）７．５（２）解：设反应后所得滤液中溶质的质量为ｘＦｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ１６０４００７．５ｇｘ４００１６０＝ｘ７．５ｇ　　　ｘ＝１８．７５ｇ滤液中溶质的质量分数为１８．７５ｇ１０．０ｇ＋９２．５ｇ－２．５ｇ×１００％＝１８．７５％答：反应后所得滤液中溶质的质量分数为１８．７５％。４．某学习小组测定某工业废水（含有Ｈ２ＳＯ４、ＨＮＯ３，不含固体杂质）中Ｈ２ＳＯ４的含量。取１００ｇ废水于烧杯中，加入１００ｇＢａＣｌ２溶液，恰好完全反应，经过滤得到１７６．７ｇ溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（１）充分反应后生成沉淀的质量为　　　　ｇ。（２）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到０．１％）【答案】（１）２３．３（２）解：设１００ｇ该工业废水中硫酸的质量为ｘＨ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ＢａＳＯ４↓＋２ＨＣｌ９８　　　　　　　　２３３ｘ　　　　　　　　２３．３ｇ９８２３３＝ｘ２３．３ｇ　　　ｘ＝９．８ｇ该工业废水中硫酸的质量分数为９．８ｇ１００ｇ×１００％＝９．８％答：该工业废水中硫酸的质量分数为９．８％。【解析】（１）由质量守恒定律可知，充分反应后生成沉淀的质量为１００ｇ＋１００ｇ－１７６．７ｇ＝２３．３ｇ。５．食用小苏打含有ＮａＨＣＯ３外还含有少量ＮａＣｌ。为了测定某食用小苏打中ＮａＨＣＯ３的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到１０４．４ｇ溶液，再向其中滴加１００ｇ稀盐酸，恰好完全反应时得到２００ｇ溶质质量分数为３．１％的不饱和溶液。（反应的化学方程式为：ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑）请计算：（１）ＮａＨＣＯ３中碳、氧元素的质量比为　　　；（２）生成ＣＯ２的质量为　　　　ｇ；（３）该食用小苏打中ＮａＨＣＯ３的质量分数（写出计算过程）。【答案】（１）１∶４　（２）４．４（３）解：反应所得溶液中溶质质量为２００ｇ×３．１％＝６．２ｇ设参加反应的碳酸氢钠的质量为ｘ，反应生成氯化钠的质量为ｙＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑８４５８．５４４ｘｙ４．４ｇ８４４４＝ｘ４．４ｇ　　　ｘ＝８．４ｇ５８．５４４＝ｙ４．４ｇ　　ｙ＝５．８５ｇ食用小苏打中所含氯化钠质量为６．２ｇ－５．８５ｇ＝０．３５ｇ食用小苏打总质量为８．４ｇ＋０．３５ｇ＝８．７５ｇ食用小苏打中碳酸氢钠的质量分数为８．４ｇ８．７５ｇ×１００％＝９６％答：食用小苏打中碳酸氢钠的质量分数为９６％。６．将１５ｇ混有少量氯化钠的碳酸钠粉末加入８０ｇ的水，完全溶解，再向其中加入７６ｇ氯化钙溶液，两者恰好完全反应，将产生的沉淀过滤，得到１６１ｇ滤液。计算：（１）产生沉淀的质量。（２）原粉末中碳酸钠的质量。（３）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（１）产生沉淀的质量为１５ｇ＋８０ｇ＋７６ｇ－１６１ｇ＝１０ｇ（２）解：设参加反应的Ｎａ２ＣＯ３质量为ｘ，生成ＮａＣｌ的质量为ｙＮａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ１０６　　　　　　　１００　　　１１７ｘ　　　　　　　１０ｇ　　ｙ１０６１００＝ｘ１０ｇ　　ｘ＝１０．６ｇ１１７１００＝ｙ１０ｇ　　ｙ＝１１．７ｇ（３）反应后所得溶液的溶质质量分数为１１．７ｇ＋（１５ｇ－１０．６ｇ）１６１ｇ×１００％＝１０％答：（１）产生沉淀的质量为１０ｇ。（２）原粉末中碳酸钠的质量为１０．６ｇ。（３）反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％。类型２　结合表格数据７．氢气还原氧化铜实验后得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物。为测定其中单质铜的含量，兴趣小组的同学称取４０ｇ粉末样品，分别在４只烧杯中进行了实验，实验数据见表组别编号样品质量（ｇ）加入稀硫酸质量（ｇ）剩余固体质量（ｇ）烧杯①１０１０９．２烧杯②１０２０８．４烧杯③１０３０８烧杯④１０４０ｍ（１）分析数据可知，第４组实验中的剩余固体质量ｍ是　　　　ｇ。（２）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（１）８（２）解：烧杯①中反应的氧化铜的质量为１０ｇ－９．２ｇ＝０．８ｇ。设１０ｇ稀硫酸中溶质质量为ｘＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ８０９８０．８ｇｘ９８８０＝ｘ０．８ｇ　　　ｘ＝０．９８ｇ所用稀硫酸的溶质质量分数为０．９８ｇ１０ｇ×１００％＝９．８％答：所用稀硫酸的溶质质量分数为９．８％。８．某校兴趣小组在实验室中做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物３．０ｇ放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量如下：反应时间／ｍｉｎ１．０１．５２．０２．５３．０３．５剩余固体质量／ｇ２．５５２．２５２．１０２．０４２．０４２．０４分析表中数据，完成下列问题：（１）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素质量比为　　　　（最简整数比）。（２）生成氧气的质量为　　　　ｇ。（３）原混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？（要有计算过程，计算结果保留到小数点后两位）【答案】（１）７８∶７１∶９６　（２）０．９６（３）解：设氯酸钾的质量为ｘ２ＫＣｌＯ３ＭｎＯ２△２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑２４５９６ｘ０．９６ｇ２４５９６＝ｘ０．９６ｇ　　　ｘ＝２．４５ｇ原混合物中二氧化锰的质量为３．０ｇ－２．４５ｇ＝０．５５ｇ答：原混合物中氯酸钾的质量是２．４５ｇ，二氧化锰的质量是０．５５ｇ。９．实验室中有一瓶含有少量氯化钠和难溶性杂质的硫酸钠样品。某化学兴趣小组对该样品成分进行定量测定，甲、乙、丙三位同学分别称取一定质量的样品放入烧杯中，溶入足量水后过滤得到滤液；再向滤液中加入一定质量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥并称量。相关实验数据记录如下：称量项目甲乙丙所取样品的质量／ｇ１５１５２０加入氯化钡溶液的质量／ｇ１５０１００１００反应后所得沉淀的质量／ｇ２３．３２３．３２３．３请回答下列问题：（１）　　　　同学（选填“甲”、“乙”或“丙”）所取用的样品与氯化钡溶液恰好完全反应。（２）计算该样品中硫酸钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果保留到０．１％）（３）若欲计算出样品与氯化钡溶液恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数，上述实验过程中还需要测定的数据是　　　　　　　　　　　　。【答案】（１）乙（２）解：设１５ｇ样品中硫酸钠的质量为ｘＮａ２ＳＯ４＋ＢａＣｌ２ＢａＳＯ４↓＋２ＮａＣｌ１４２２３３ｘ２３．３ｇ１４２２３３＝ｘ２３．３ｇ　　ｘ＝１４．２ｇ则该样品中硫酸钠的质量分数为１４．２ｇ１５ｇ×１００％≈９４．７％答：该样品中硫酸钠的质量分数约为９４．７％。（３）溶解样品的水的质量以及不溶性杂质的质量１０．一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分４次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：实验次数１２３４稀硫酸的用量／ｇ２０２０２０２０剩余固体的质量／ｇ１０８．７７．４７．２分析表中数据，完成下列问题：（１）所取黄铜样品的质量为　　　　ｇ。（２）第４次实验结束后溶液的ｐＨ　　　　７（填“＞”“＝”或“＜”）。（３）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（要求有解答过程）【答案】（１）１１．３　（２）＜（３）解：第２次加入２０ｇ稀硫酸，反应的锌的质量为１０ｇ－８．７ｇ＝１．３ｇ。设第２次实验所加稀硫酸中溶质的质量为ｘＺｎ＋Ｈ２ＳＯ４ＺｎＳＯ４＋Ｈ２↑６５９８１．３ｇｘ９８６５＝ｘ１．３ｇ　　ｘ＝１．９６ｇ所用稀硫酸中溶质的质量分数为１．９６ｇ２０ｇ×１００％＝９．８％。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为９．８％。【解析】（１）第２次加入２０ｇ稀硫酸后固体质量减少了１．３ｇ，第３次又减少了１．３ｇ，第４次质量减少了０．２ｇ，说明样品中铜的质量为７．２ｇ，据此可知第１次加入稀硫酸后也反应了１．３ｇ样品，即所取黄铜样品的质量为１０ｇ＋１．３ｇ＝１１．３ｇ。（２）由于第４次加入稀硫酸后只反应了０．２ｇ样品，即酸有剩余，因此第４次实验结束后溶液的ｐＨ＜７。１１．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品５ｇ，把６０ｇ稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：实验次数１２３４加入稀盐酸的质量／ｇ１５１５１５１５剩余固体的质量／ｇ３．５０２．０００．７５０．７５（１）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　　　。（２）求原６０ｇ稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）。【答案】（１）８５％（２）解：设１５ｇ稀盐酸中含ＨＣｌ的质量为ｘＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑１００　７３１．５ｇ　ｘ７３１００＝ｘ１．５ｇ　　　　ｘ＝１．０９５ｇ稀盐酸中溶质质量分数为１．０９５ｇ１５ｇ×１００％＝７．３％答：原６０ｇ稀盐酸中溶质质量分数为７．３％。【解析】（１）第４次加入稀盐酸后，固体的质量不再发生变化，说明第３次加入稀盐酸时碳酸钙已经反应完，即５ｇ样品中含碳酸钙的质量为５ｇ－０．７５ｇ＝４．２５ｇ，碳酸钙的质量分数为４．２５ｇ５ｇ×１００％＝８５％。（２）分析表格中数据，第１次和第２次加入１５ｇ稀盐酸时，固体减少的质量都为１．５ｇ，第３次加入稀盐酸时固体减少的质量为１．２５ｇ，说明前两次加入的稀盐酸都全部反应完，第３次加入稀盐酸后只有部分稀盐酸参加了反应，所以每１５ｇ稀盐酸恰好与１．５ｇ碳酸钙完全反应。１２．某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取１２ｇ样品放入烧杯中，将１００ｇ稀盐酸分４次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数１２３４加入稀盐酸的质量／ｇ２５２５２５２５剩余固体的质量／ｇ８４２２（１）样品中碳酸钙的质量为　　　　ｇ。（２）第４次加入稀盐酸后所得溶液中ＣａＣｌ２的质