甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题满分：100分时间：100分钟一、选择题（每小题2分，共40分）1、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化2、下列说法正确的是（）A.所有的化学变化都伴随着能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。B.反应热是指1mol物质参加反应时的能量变化。C.加热条件下才能发生的反应一定是吸热反应。D.在一个化学反应中，当反应物的能量大于生成物的能量时，反应放热，ΔH为“—”。3、已知2SO2＋O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4、已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－484kJ/mol。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ5、下列各热化学方程式中，化学反应的△H＞0的是（）A．C(s)＋O2(g)CO2(g)△H1B．4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)△H2C．H2O(l)H2O(g)△H3D．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)△H46、下列叙述中正确的是（）A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应7、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molB．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8、下列说法正确的是（）A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小C．酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热D．催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度9、下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（）A．化学反应速率指的是平均速率B．当化学反应达到其最大限度时，参加反应的物质的质量保持恒定C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同D．可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存10、某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)＞0,下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度，平衡逆向移动C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大11、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO2的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂B．升高温度C．充入CO2D．降低压强12、对反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)来说，下列反应速率中最快的是（）A．v(A)＝0.3mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.5mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.01mol·L－1·s－113、下列说法正确的是()A．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热14、现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞015、将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中,其中不可能的是（）①0molS02；②1molS02；③2molS03；④0.3molO2；⑤0.1molSO3；⑥1molO2；A.①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤16、下图为某化学反应速率—时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（）A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞017、反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700℃时平衡常数为1.47,900℃时平衡常数2.15。下列说法正确的是（）A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝C．该反应的正反应是吸热反应D．增大CO2浓度，平衡常数增大18．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将()A．变深B．变浅C．不变D．无法确定19．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()A．移走少量CB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰气”20．反应A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动二、填空题（共34分）21、（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6kJ的热量，试写出对应的热化学方程式。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是kJ。（2）A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。①反应物A(g)和B(g)具有的总能量（填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。②该反应是反应（填吸热、放热），△H=（用E1和E2表示）22、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD。由此推断：（1）生成D的反应速率。（2）B的平衡浓度为。（3）A的转化率为。（4）该温度下的平衡常数K＝。（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的转化率。(填“增大”或“减小”或“不变”)23、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为：。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：。（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（填序号）A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变化而变化E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变（4）在密闭容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）①升高温度，反应速率；②保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率。三、实验题（15分）24、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是，。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？（3）他们记录的实验数据如下：已知：①计算完成下表。（保留小数点后一位）序号实验用品溶液温度温度差平均值t1t2150mL0.55mol·LNaOH50mL0.5mol·LHCl20℃23.3℃250mL0.55mol·LNaOH50mL0.5mol·LHCl20℃23.5℃②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：△H=—--kJ/mol0.418(t2-t1)0.025（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将（填“变大”或“变小”或“无影响”）。四、计算题（11分）25.在2L和密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，求：（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；（2）前5min，v(NO2)为多少；（3）5min时，O2的物质的量占混合气体总物质的量的百分比。高二·化学(答案）一、选择题（每小题2分，共40分）12345678910DDBCCCABCC11121314151617181920BDBBBBCCCC二、填空题【其它每空2分，23题（3）4分，（4）每空3分，共34分】21、（1）H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ•mol-1；92.3（2）①大于②放热；E1-E222、（1）0.2mol·L-1·min-1（2）0.8mol·L-1（3）60%（4）0.5（5）不变23、（1）3X+Y2Z（2）0.05mol·L－1·min－1（3）AB（4）增大；不变三、实验题（15分，（3）之②3分，其余2分）24、（1）量筒、温度计（2）否；金属易导热，热量散失导致误差大；（3）①-56.8kJ/mol②NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O（l）△H=－56.8kJ/mol（4）无，变小。四．计算题（11分）25.【答案】3.2mol0.16mol·L-1·min-17.69%