山东省2019中考化学试题研究题库 常见的化学计算（pdf） 鲁教版

书书书专题九　常见的化学计算一、化学式的相关计算１．镁是叶绿素中唯一的金属元素，植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严重时整片叶干枯。给农作物施加ＭｇＳＯ４和ＮＨ４ＭｇＰＯ４（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。（１）ＮＨ４ＭｇＰＯ４中含有　　　　种元素，其相对分子质量是　　　　。（２）ＮＨ４ＭｇＰＯ４中Ｍｇ元素的质量分数是　　　　（精确到０．１％）。（３）现要配制溶质质量分数为２％的ＭｇＳＯ４溶液５００ｋｇ进行喷施，需２５％ＭｇＳＯ４溶液的质量是　　　　ｋｇ。【答案】（１）５　１３７　（２）１７．５％　（３）４０２．复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛的作用。其有效成分的分子模型如图，请回答：第２题图（１）按Ｃ、Ｈ、Ｏ顺序写出该有机物的化学式　　。（２）该有机物的相对分子质量为　　　　。（３）该有机物中氧元素的质量分数为　　　　（结果精确到０．１％）。【答案】（１）Ｃ８Ｈ８Ｏ３　（２）１５２　（３）３１．６％３．如图是诺氟沙星胶囊的说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊４００ｍｇ，一段时间后病情有了好转。请回答以下问题：（１）诺氟沙星分子中碳、氢的原子个数比为　　　。（２）诺氟沙星中氮元素的质量分数是　　　（精确到０．１％）。（３）从组成上可知诺氟沙星属于　　　　　　　（填“有机化合物”或“无机化合物”）；患者一个疗程共服用了　　　　粒诺氟沙星胶囊。第３题图【答案】（１）８∶９　（２）１３．２％　（３）有机化合物　８０【解析】（１）根据诺氟沙星的化学式可知碳、氢原子个数比为８∶９。（２）诺氟沙星中氮元素的质量分数为１４×３３１９×１００％≈１３．２％。（３）根据已知，一日２次，每次服用４００ｍｇ，则一天服用８００ｍｇ，每粒０．１ｇ＝１００ｍｇ，所以一天服用８粒，则一个疗程服用８×１０＝８０粒。二、化学方程式的计算类型１　文字叙述型４．小明同学想测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量（其他成分均不与酸反应，也不溶于水），进行了如下实验：称取１０．０ｇ赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入９２．５ｇ的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得滤渣２．５ｇ。试计算：（１）赤铁矿样品中氧化铁的质量为　　　　ｇ。（２）反应后所得滤液中溶质的质量分数。【答案】（１）７．５（２）解：设反应后所得滤液中溶质的质量为ｘＦｅ２Ｏ３＋３Ｈ２ＳＯ４Ｆｅ２（ＳＯ４）３＋３Ｈ２Ｏ１６０４００７．５ｇｘ４００１６０＝ｘ７．５ｇ　ｘ＝１８．７５ｇ滤液中溶质的质量分数为１８．７５ｇ１０．０ｇ＋９２．５ｇ－２．５ｇ×１００％＝１８．７５％答：反应后所得滤液中溶质的质量分数为１８．７５％。５．食用小苏打除含有ＮａＨＣＯ３外还含有少量ＮａＣｌ。为了测定某食用小苏打中ＮａＨＣＯ３的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中，加水使其完全溶解，得到１０４．４ｇ溶液，再向其中滴加１００ｇ稀盐酸，恰好完全反应时得到２００ｇ溶质质量分数３．１％的不饱和溶液。（反应的化学方程式为：ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑）请计算：（１）ＮａＨＣＯ３中碳、氧元素的质量比为　　　　；（２）生成ＣＯ２的质量为　　　　ｇ；（３）该食用小苏打中ＮａＨＣＯ３的质量分数（写出计算过程）。【答案】（１）１∶４　（２）４．４（３）解：反应所得溶液中溶质质量为２００ｇ×３．１％＝６．２ｇ设参加反应的碳酸氢钠的质量为ｘ，反应生成氯化钠的质量为ｙＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑８４５８．５４４ｘｙ４．４ｇ８４４４＝ｘ４．４ｇ　ｘ＝８．４ｇ５８．５４４＝ｙ４．４ｇ　ｙ＝５．８５ｇ食用小苏打中所含氯化钠质量为６．２ｇ－５．８５ｇ＝０．３５ｇ食用小苏打总质量为８．４ｇ＋０．３５ｇ＝８．７５ｇ食用小苏打中碳酸氢钠的质量分数为８．４ｇ８．７５ｇ×１００％＝９６％答：食用小苏打中碳酸氢钠的质量分数为９６％。６．将１５ｇ混有少量氯化钠的碳酸钠粉末加入８０ｇ的水，完全溶解，再向其中加入７６ｇ氯化钙溶液，两者恰好完全反应，将产生的沉淀过滤，得到１６１ｇ滤液。计算：（１）产生沉淀的质量。（２）原粉末中碳酸钠的质量。（３）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】解：（１）产生沉淀的质量为１５ｇ＋８０ｇ＋７６ｇ－１６１ｇ＝１０ｇ（２）设参加反应的Ｎａ２ＣＯ３质量为ｘ，生成ＮａＣｌ的质量为ｙＮａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ１０６　　　　　　　１００　　　１１７ｘ　　　　　　　１０ｇ　　ｙ１０６１００＝ｘ１０ｇ　　ｘ＝１０．６ｇ１１７１００＝ｙ１０ｇ　　ｙ＝１１．７ｇ（３）反应后所得溶液的溶质的质量分数为１１．７ｇ＋（１５ｇ－１０．６ｇ）１６１ｇ×１００％＝１０％答：（１）产生沉淀的质量为１０ｇ。（２）原粉末中碳酸钠的质量为１０．６ｇ。（３）反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％。类型２　坐标曲线型７．实验室欲测定一瓶稀Ｈ２ＳＯ４的溶质质量分数。现取５０ｇ溶液样品，将２０％的ＮａＯＨ溶液逐滴加入到样品中，滴加过程ｐＨ的变化如图所示。请回答：第７题图（１）ａ点溶液中含有的溶质是　　　　。（２）当ｐＨ＝７时，所用硫酸溶液的溶质质量分数是多少？【答案】（１）Ｈ２ＳＯ４、Ｎａ２ＳＯ４（或硫酸、硫酸钠）（２）解：当ｐＨ＝７时，两者恰好完全反应，此时参加反应的氢氧化钠质量为４０ｇ×２０％＝８ｇ设恰好完全反应时５０ｇ硫酸溶液中溶质的质量为ｘ２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ８０９８８ｇｘ９８８０＝ｘ８ｇ　　ｘ＝９．８ｇ则硫酸溶液的溶质质量分数是９．８ｇ５０ｇ×１００％＝１９．６％答：硫酸溶液的溶质质量分数是１９．６％。８．现有一瓶敞口放置在空气中的ＮａＯＨ固体，欲知其组成成分，取样品９．３克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：（１）产生二氧化碳气体的质量为　　　　克。（２）所用稀盐酸溶质质量分数。（３）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到０．１％）第８题图【答案】（１）２．２（２）解：稀盐酸和碳酸钠反应共生成２．２ｇ二氧化碳，该过程中消耗稀盐酸１００ｇ－５０ｇ＝５０ｇ。设样品中碳酸钠的质量为ｘ，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为ｙＮａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑（２分）１０６　　　７３　　　　　　　　　　４４ｘ　　　　ｙ　　　　　　　　　　２．２ｇ１０６４４＝ｘ２．２ｇ　ｘ＝５．３ｇ７３４４＝ｙ２．２ｇ　ｙ＝３．６５ｇ（１分）所用稀盐酸的溶质质量分数为３．６５ｇ５０ｇ×１００％＝７．３％（１分）（３）样品中氢氧化钠的质量分数为９．３ｇ－５．３ｇ９．３ｇ×１００％≈４３．０％（１分）答：（２）所用稀盐酸的溶质质量分数为７．３％。（３）样品中氢氧化钠的质量分数约为４３．０％。９．已知烧杯中装有２００ｇ硫酸和硫酸铜混合溶液，其中含硫酸铜４．８ｇ，向烧杯中逐渐加入氧化铜，烧杯中溶液的质量与加入氧化铜的质量关系如图所示，当恰好完全反应时，所得的溶液为不饱和溶液。（提示：ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ）请计算：第９题图（１）ｍ＝　　　　ｇ。（２）原混合溶液中Ｈ２ＳＯ４的质量分数。（３）若取恰好完全反应时所得溶液１０ｇ配制成２０％的硫酸铜溶液，需要３０％的硫酸铜溶液多少克？【答案】（１）２０８（２）解：设原混合溶液中Ｈ２ＳＯ４的质量为ｘ，生成硫酸铜的质量为ｙＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ８０９８１６０８ｇｘｙ９８８０＝ｘ８ｇ　　ｘ＝９．８ｇ１６０８０＝ｙ８ｇ　　ｙ＝１６ｇ原混合溶液中Ｈ２ＳＯ４的质量分数为９．８ｇ２００ｇ×１００％＝４．９％（３）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数为４．８ｇ＋１６ｇ２０８ｇ×１００％＝１０％设需要３０％的硫酸铜溶液的质量为ｚ１０ｇ×１０％＋ｚ×３０％＝（１０ｇ＋ｚ）×２０％ｚ＝１０ｇ答：（２）原混合溶液中Ｈ２ＳＯ４的质量分数为４．９％；（３）配制２０％的硫酸铜溶液，需要３０％的硫酸铜溶液１０ｇ。１０．某化学兴趣小组取部分变质的Ｃａ（ＯＨ）２（含杂质ＣａＣＯ３）样品４．０ｇ投入２００．０ｇ水中，充分搅拌，通入足量ＣＯ２，溶液质量与反应的ＣＯ２质量的关系如图所示。则：第１０题图（１）Ｃａ（ＯＨ）２全部转化为ＣａＣＯ３时消耗的ＣＯ２质量为　　　　ｇ。（２）４．０ｇ样品中杂质ＣａＣＯ３的质量为多少？（写出计算过程）（３）通入ｍ３ｇＣＯ２时，溶液中生成物的溶质的质量分数为　　　　（精确到０．１％）。若所取样品中的Ｃａ（ＯＨ）２没有完全溶于水，对最后的计算结果　　　（填“有”、“没有”）影响。原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。【答案】（１）２．２（２）解：设样品中Ｃａ（ＯＨ）２的质量为ｘＣａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ７４４４ｘ２．２ｇ７４４４＝ｘ２．２ｇｘ＝３．７ｇ则样品中ＣａＣＯ３的质量为４．０ｇ－３．７ｇ＝０．３ｇ答：４．０ｇ样品中杂质ＣａＣＯ３的质量为０．３ｇ。（３）４．１％　没有　ＣＯ２过量，最终没有溶解的Ｃａ（ＯＨ）２都会被反应完【解析】（１）样品加水溶解得到氢氧化钙溶液，通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量逐渐减小，当溶液质量为０时，氢氧化钙完全反应，通过图像数据可知，此时通入二氧化碳的质量为２．２ｇ。（３）通过分析可知当通入二氧化碳２．２ｇ时生成碳酸钙沉淀和样品中碳酸钙的质量之和为５ｇ＋０．３ｇ＝５．３ｇ，再通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳，水反应生成碳酸氢钙，设生成碳酸氢钙的质量为ｙ，参加反应的二氧化碳的质量为ｚＣａＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２Ｃａ（ＨＣＯ３）２１００　　　　　　４４　　　１６２５．３ｇ　　　　　　ｚ　　　ｙ１６２１００＝ｙ５．３ｇ　ｙ＝８．５８６ｇ４４１００＝ｚ５．３ｇ　ｚ＝２．３３２ｇ反应后所得溶液的质量ｍ２为４．０ｇ＋２００．０ｇ＋２．２ｇ＋２．３３２ｇ＝２０８．５３２ｇ反应后所得溶液的溶质质量分数为８．５８６ｇ２０８．５３２ｇ×１００％≈４．１％。若所取样品中的氢氧化钙没有完全溶于水，随着反应进行，溶液中的氢氧化钙逐渐减少，未溶解的氢氧化钙会继续溶解，并与二氧化碳反应，最终全部转化为碳酸钙，因此对最后的计算结果没有影响。类型３　表格数据型１１．ＦｅＣｌ２溶液中混有少量的ＣｕＣｌ２，为了除去ＣｕＣｌ２，某课外小组同学取该溶液５０ｇ于烧杯中，然后等量分５次加入某物质Ｍ充分反应，所得数据如下表，请根据相关知识和数据回答下列问题：次数１２３４５加入Ｍ的质量（ｇ）０．２８ｇ０．２８ｇ０．２８ｇ０．２８ｇ０．２８ｇ溶液的总质量（ｇ）４９．９６ｇ４９．９２ｇ４９．８８ｇ４９．８４ｇ４９．８４ｇ（１）写出物质Ｍ的化学式　　　　。（２）参加反应Ｍ的总质量是多少？（３）ＦｅＣｌ２溶液中ＣｕＣｌ２的质量分数是多少？【答案】（１）Ｆｅ（２）从上表可知参加反应Ｆｅ的总质量为：４×０．２８ｇ＝１．１２ｇ（３）解：设５０ｇ溶液中含氯化铜的质量为ｘＦｅ＋ＣｕＣｌ２ＦｅＣｌ２＋Ｃｕ５６　　１３５１．１２ｇ　ｘ１３５５６＝ｘ１．１２ｇｘ＝２．７ｇ５０ｇ溶液中氯化铜的质量分数为２．７ｇ５０ｇ×１００％＝５．４％答：（２）参加反应的铁的质量为１．１２ｇ；（３）５０ｇ溶液中氯化铜的质量分数为５．４％。１２．氢气还原氧化铜实验后得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物。为测定其中单质铜的含量，兴趣小组的同学称取４０ｇ粉末样品，分别在４只烧杯中进行了实验，实验数据见表：组别编号样品质量（ｇ）加入稀硫酸质量（ｇ）剩余固体质量（ｇ）烧杯①１０１０９．２烧杯②１０２０８．４烧杯③１０３０８烧杯④１０４０ｍ（１）分析数据可知，第４组实验中的剩余固体质量ｍ是　　　　ｇ。（２）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（１）８（２）解：烧杯①中反应的氧化铜的质量为１０ｇ－９．２ｇ＝０．８ｇ。设１０ｇ稀硫酸中溶质质量为ｘＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ８０９８０．８ｇｘ９８８０＝ｘ０．８ｇｘ＝０．９８ｇ所用稀硫酸的溶质质量分数为０．９８ｇ１０ｇ×１００％＝９．８％答：所用稀硫酸的溶质质量分