新疆昌吉玛纳斯县第一中学2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题

新疆昌吉玛纳斯县第一中学2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题元素的相对原子质量：H1；C12；O16；一、选择题(单选，每题3分，共60分)1．对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。C.正反应进行的程度大.正反应速率一定大。D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。2．决定化学反应速率的主要因素是（）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度3、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（）。A.2A+3B＝2CB.A＋3B＝2CC.3A+B＝2CD.A＋B＝Ｃ4.下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是A．V(H2)==0．1mol／(L·min)B．V(N2)==0．1mol／(L·min)C．V(NH3)==0．15mol／(L·min)D．V(N2)==0．002mol／(L·s)5.反应4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）Av(NH3)=0.0100mol·L-1·S-1Bv(O2)=0.0010mol·L-1·S-1Cv(NO)=0.0010mol·L-1·S-1Dv(H2O)=0.045mol·L-1·S-16、一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度②增加反应物C的用量③缩小反应体系的体积④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A．①②③④B．①③C．①②D．①③④7、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3υ正（N2）=υ正（H2）B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）D．υ正（N2）=3υ逆（H2）8．在一个密闭容器中，X(g)+3Y(g)2Z(g)达到化学平衡的标志是（）A．X、Y、Z三种气体的分子个数比为1:3:2B．容器内压强不再变化C．容器内气体密度不再变化D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX9．对于可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）△H0，下列图像正确的是：10．某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是：A．正反应是吸热反应，Z是固体B．逆反应是放热反应，Y是固体或液体，Z为气体，Y的转化率增大C．正反应是吸热反应，只有Y不是气体，X转化率减小D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体，X转化率增大11．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：23AgBgCgDg()()()()达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是：A.42molAmolBB.2131molAmolBmolCmolDC.311molCmolDmolBD.31molCmolD12.下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④B．只有②③C．只有③④D．只有①②③13．下列烷烃的分子式表示的不是纯净物的是A．CH4B．C3H8C．C5H12D．C2H614.将1molCH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测定四种有机物的物质的量相等，则产生HCl的物质的量是A．0.5molB．2molC．2.5molD．4mol15．下列可证明甲烷分子是正四面体结构的是A．一氯甲烷没有同分异构体B．二氯甲烷没有同分异构体C．甲烷分子的四个键完全相同D．甲烷分子的四个键完全不相同16.等质量．．．的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是：A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C6H1417.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶()A．澄清石灰水、浓硫酸B．KMnO4酸性溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、KMnO4酸性溶液18．下列化学用语或模型表示正确的是（）B%XYPA．Cl-离子的结构示意图：B．CCl4分子的球棍模型：C．乙烯的结构简式CH2CH2D．H2O2的结构式：H—O—O—H19．有机化合物的二氯代物有A．2种B．3种C．4种D．5种20．已知乙烯分子是平面结构，因此1,2­二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是A．1­丁烯B．丙烯C．2­甲基­2­丁烯D．2­氯­2­丁烯第Ⅱ卷(非选择题，共40分)21、（10分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2min内的xV=，yV=，zV=，（2）容器内的反应物是。（3）写出该反应的化学方程式。22．(7分)有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：①②③CH4④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)上述表示方法中属于结构简式的为：______；属于结构式的为：__________；属于键线式的为________；属于比例模型的为：________；属于球棍模型的为________。(2)②的分子式为________________，最简式为________。23．（14分）化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。（已知：二溴乙烷密度2.18g·cm-3，不易溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂）。请回答下列问题：（1）乙烯使溴水褪色的化学方程式：_______________________________________。（2）甲同学认为：该混合液体反应复杂，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成及乙烯具有不饱和性。下列理由中正确的是__________（填选项）。A．乙烯与溴水易发生取代反应B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水褪色（3）乙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加了如下图所示装置。则A中的试剂应为___________，B中的试剂为____________。（4）丙同学经过观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是：______________________；为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应前后溶液的酸性变化，原理是：_____________________。（5）处理上述实验后烧瓶中废液，最合理的方法是______________（填选项）。A．废液经冷却后倒入下水道中B．废液倒入空废液缸中C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸D．废液倒入盛有水的塑料桶中，经处理后再倒入下水道24．（9分）把4molN2和8molH2置于5L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比；(2)反应前后容器内的压强比；(3)N2和H2的转化率。化学答案一、选择题(单选，每题3分，共60分)1B.2A.3B．4D．5C．6B.7C.8B9C．10B．11D.12A.13C.14C.15B.16A.17C.18D.19C.20D.第Ⅱ卷(非选择题，共40分)21.（10分）：①min)/(025.0LmolVx，min)/(075.0LmolVy，min)/(05.0LmolVz②x、y③3y+x2z22．（7分）(1)①③④⑦⑩②⑥⑨⑤⑧（2）C6H12CH223.（14分）（1）略；（2）B、C；（3）NaOH溶液，品红溶液；（4）试管中液体分层，油状液体在下（或试管中有不溶于水的油状液体产生）；若发生取代反应，生成HBr，水溶液pH明显减小；若发生加成反应，水溶液的pH将增大；（5）D24．（9分）(1)50%(2)6：5(3)N2的转化率为25%，H2的转化率为37.5%