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当前位置:首页 > 临时分类 > 山东省2018年中考化学试题研究 专题十一《实验探究题》(pdf)
书书书专题十一 实验探究题类型1 反应后成分类探究考向1 反应后滤液成分的探究1.(2017六盘水)甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验,反应后都进行过滤得到无色滤液,他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动。【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能:A.NaOHB.Na2CO3、Ba(OH)2、NaOHC. D.Na2CO3和NaOH【讨论交流】上述猜想中,肯定不成立的是 (填猜想序号),其理由是 。【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分,分别进行了如下实验:实验操作实验现象实验结论甲同学取少量滤液于试管中,加入足量的 溶液 滤液中溶质的成分与猜想C对应乙同学取少量滤液于试管中,加入足量的Na2CO3溶液无明显实验现象滤液中溶质的成分与猜想A对应【反思与评价】经过讨论,大家一致认为甲同学的实验结论是正确的,乙同学的实验结论不一定正确。请你帮乙同学设计实验,进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。实验操作及实验现象实验结论 滤液中溶质的成分与猜想 对应【答案】【提出猜想】Ba(OH)2、NaOH 【讨论交流】B Na2CO3和Ba(OH)2不能共存【实验探究】实验操作实验现象实验结论Na2CO3产生白色沉淀(或溶液变浑浊)(合理即可)【反思与评价】实验操作及实验现象实验结论取少量滤液于试管中,加入Ba(OH)2溶液(或Ca(OH)2溶液),无明显现象A(合理即可)取少量滤液于试管中,加入Ba(OH)2溶液(或Ca(OH)2溶液),产生白色沉淀D(合理即可)【解析】【提出猜想】根据碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀可知,溶质中一定含有生成物NaOH,也可能含有剩余的Na2CO3或Ba(OH)2,因此猜想C为Ba(OH)2、NaOH。【讨论交流】碳酸钠能和氢氧化钡发生反应,两种物质不可能同时剩余,故选B。【实验探究】要证明有氢氧化钡剩余,即检验有钡离子存在。【反思与评价】猜想A与猜想D的区别为是否含有Na2CO3,其实质为碳酸根离子的检验,若含有碳酸钠即猜想D成立,若不含有碳酸钠,即猜想A成立。2.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式是 。【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么?【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4猜想三:有Na2SO4和NaOH猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的,不合理的猜想是 ,你的理由是 。【实验探究(1)】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 。【实验探究(2)】为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色,对比比色卡,pH<7 产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究(2)】中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:(1)实验操作中的错误是 ;(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 。【答案】【学生板演】2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 【假设猜想】猜想四 氢氧化钠和稀硫酸会反应生成水和硫酸钠【实验探究(1)】氢氧化钠(或NaOH) 【实验探究(2)】有气泡产生 【评价反思】(1)把pH试纸浸入待测液中(2)硫酸钠和氯化钡溶液反应也能生成硫酸钡白色沉淀考向2 反应后固体物质成分的探究3.(2017广东)某同学进行如图两个实验。(1)甲实验中反应的化学方程式为 。(2)乙实验观察到的现象是 ,溶液由蓝色变成无色。(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯,发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。【提出猜想】白色沉淀为:Ⅰ. ;Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4;Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。【实验方案】实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用;向白色沉淀加入盐酸至过量①若沉淀全部溶解,且无其它现象;猜想Ⅰ成立;其化学反应方程式为 ②若 且无气体产生,猜想Ⅱ成立③若沉淀完全溶解, ,猜想Ⅲ成立。【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立,产生此结果的原因是做甲实验时 ;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是: 。【答案】(1)Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH (2)镁条表面有红色固体析出 (3)【提出猜想】Mg(OH)2【实验方案】①Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O ②沉淀部分溶解 ③且有气泡产生【拓展与思考】碳酸钠过量 甲实验中碳酸钠与氢氧化钡会发生反应,两者不可能同时过量【解析】(1)甲实验中碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。(2)乙实验中镁和硫酸铜溶液反应,生成铜和硫酸镁,因此可观察到的现象是镁条表面有红色固体析出,溶液由蓝色变为无色。(3)【提出猜想】甲溶液中一定有氢氧化钠,还可能有碳酸钠或氢氧化钡;乙溶液中一定只含有硫酸镁,二者混合后,产生的白色沉淀中一定有氢氧化镁,还可能有碳酸镁或硫酸钡,因此猜想Ⅰ是Mg(OH)2。【实验方案】①猜想Ⅰ成立,则白色沉淀是氢氧化镁,反应的化学方程式为2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O;②猜想Ⅱ成立,则白色沉淀为氢氧化镁和硫酸钡,加入稀盐酸,氢氧化镁溶解,硫酸钡不溶解,现象是沉淀部分溶解,且无气泡产生;③猜想Ⅲ成立,则白色沉淀为氢氧化镁和碳酸镁,加入盐酸,氢氧化镁和碳酸镁都能和盐酸反应生成可溶性的物质,且碳酸镁和盐酸反应生成二氧化碳,则反应现象是沉淀全部溶解,且有气泡产生。【拓展与思考】甲实验中碳酸钠过量,就会和乙中的硫酸镁反应生成碳酸镁沉淀;产生碳酸镁、硫酸钡沉淀需要碳酸根离子、钡离子都存在,而甲中碳酸钠和氢氧化钡能反应,二者不可能同时过量。4.(2017莱芜)某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应,过程如下:实验操作实验现象①铝片表面附着一层红色固体②铝片表面逸出大量无色气体,放出大量的热③烧杯底部出现红色固体和白色沉淀(1)打磨铝片的目的是 。(2)现象①③中的红色固体是同种物质,请写出现象①的化学方程式 。(3)经检验,现象②中的无色气体为氢气。甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性,经pH计检验,pH 7,证实了甲的猜想。(4)探究现象③中白色沉淀的化学成分。乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜(CuCl)。【查阅资料】CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)+2和Cl-,Cu(NH3)+2在空气中易被氧化变为蓝色。【进行实验】①取烧杯底部的白色沉淀,充分洗涤。洗涤的目的是 。②向白色沉淀中加入浓氨水,沉淀溶解得到无色溶液,将无色溶液分为两份,进行实验:操作步骤实验现象实验结论Ⅰ.用试管取其中一份溶液,滴加适量AgNO3溶液产生白色沉淀该溶液中含有 Ⅱ.将另一份溶液置于空气中一段时间 该溶液中含有Cu(NH3)+2【得出结论】通过实验可以确定,该白色沉淀是CuCl。【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢?Ⅰ.丙同学猜测:可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。为了验证猜想,他取Cu与15%的CuCl2溶液混合,结果无白色沉淀产生。他又分析了Al与CuCl2溶液反应的实验现象,再次将打磨过的Al片插入盛有15%的CuCl2溶液的试管,并将试管置于冰水中,发现白色沉淀明显减少。于是他将Cu与15%的CuCl2溶液的实验进行了改进,从而证明了Cu与CuCl2溶液反应能生成CuCl,改进方法是 ,试写出该反应的化学方程式 。Ⅱ.丁同学认为丙同学的实验还不够严谨,还应考虑 对Cu与CuCl2溶液反应的影响。【答案】(1)除去铝片表面的氧化膜 (2)2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu (3)<(4)【进行实验】①除净Cl-,防止干扰检验CuCl存在 ②Ⅰ.Cl-(或氯离子) Ⅱ.变为蓝色 【反思与评价】Ⅰ.将铜直接放入15%的CuCl2溶液中并加热 Cu+CuCl2△2CuCl Ⅱ.AlCl3(或溶液需显酸性等合理即可)【解析】(1)打磨铝片的目的主要是去除其表面的氧化膜。(2)铝和氯化铜溶液发生置换反应,反应的化学方程式为2Al+3CuCl22AlCl3+3Cu。(3)因为甲猜想溶液显酸性,故pH<7。【进行实验】①取烧杯底部的白色沉淀,充分洗涤,除净Cl-,防止其对CuCl的检验造成干扰。②由题目信息可知CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)+2和Cl-,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明该溶液中含有Cl-;Cu(NH3)+2在空气中易被氧化变为蓝色,由结论可知溶液会变为蓝色。【反思与评价】Ⅰ.根据前面所述的实验操作可分析出改进方案为:将铜直接放入CuCl2溶液中并加热,反应的化学方程式为Cu+CuCl2△2CuCl。Ⅱ.因为实验中存在氯化铝,所以还要考虑氯化铝对该实验的影响。考向3 反应后气体成分的探究5.小明不小心将烧开的水洒在炽热的煤炉上(煤炉的燃料是焦炭),发现火焰突然升高,他感到好奇。在老师的指导下,小明得知水蒸气通过灼热的焦炭后会得到混合气体,他决定成立兴趣小组对混合气体的成分进行探究。【提出问题】该混合气体有哪些成分?【猜想与假设】①含有一氧化碳和水蒸气;② ;③含有一氧化碳、氢气和水蒸气。【查阅资料】a.焦炭里的杂质不与水蒸气反应;b.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。【实验方案】同学们设计了如图所示的实验装置,请你一并完成实验并填空。装置内盛放的物质依次为A:无水硫酸铜B:浓硫酸C:氧化铜D:无水硫酸铜E:澄清石灰水【现象结论】现象分析结论①装置A中无水硫酸铜变蓝混合气体中有 ②装置B质量无变化③装置C中的现象为 混合气体中有还原性气体④装置D中无水硫酸铜变蓝装置C中有水生成⑤装置E中澄清石灰水变浑浊装置E中发生反应的化学方程式为 猜想 成立【反思评价】(1)装置B中浓硫酸的作用是 。(2)老师认为此实验装置的设计有缺陷,你的改进方法是 。【答案】【猜想与假设】含有一氧化碳和氢气 【现象结论】①水蒸气 ③黑色粉末变红 ⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ③ 【反思评价】(1)检验混合气体中的水蒸气是否除尽 (2)在E装置的导管口处放一只燃着的酒精灯(或在E装置的导管口拴一个气球)【解析】【猜想与假设】根据猜想①和猜想③得出猜想②为:含有一氧化碳和氢气。【现象结论】A中无水硫酸铜变蓝色,说明混合气体中有水蒸气;B中浓硫酸质量无变化,说明混合气体中水蒸气已除尽;由混合气体中有
本文标题:山东省2018年中考化学试题研究 专题十一《实验探究题》(pdf)
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