重庆市万州第二高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

重庆市万州第二高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（满分100分时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cu-64Zn-65一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.下列关于能源或能量转化的说法不正确的是（）A.太阳能、风能、石油、天然气是一次能源B.沼气、乙醇、氢气是可再生能源C.太阳能电池也是将化学能转化为电能D.氢气、太阳能、地热能是绿色能源2.下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A.CH3COOHB.CuSO4C.NaHSO4D.Na2CO33.体积相同、pH相同的HCl和CH3COOH溶液，用同浓度的NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH溶液的体积（）A.相同B.中和HCl多C.中和CH3COOH多D.无法比较.4.下列反应能设计成原电池的是（）A.KOH+HCl=KCl+H2OB.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O5.下列化学用语正确的是（）A.Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH-B.NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32－C.ClO—的水解方程式：ClO-+H2OHClO+OH-D.以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－CuS↓6.下列离子组一定能大量共存的是（）A.HCO3-、Na+、Al3+、Br-B.碱性溶液中：Ba2+、Na+、ClO-、NO3-C.无色溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-D.Mg2+、Cl-、S2-、Fe3+7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.1molHF完全溶解于1L水，溶液中H+数0.1NAB.用惰性电极电解CuCl2溶液时，阳极产生2.24LCl2，则电路中通过电子数0.2NAC.Zn、Cu用导线连接插入CuSO4溶液中，当正极质量增大6.4g时电路中通过电子数0.2NAD.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数为0.01NA8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向含酚酞的K2CO3溶液中，加入少量的CaCl2固体，溶液的红色变浅K2CO3溶液中存在水解平衡B将铁片与铝片用导线连接后，插入稀硫酸中，铁片上有气泡产生铁将硫酸还原产生氢气C向浓度均为0.1mol•L-1KI和K2S混合溶液中滴加2滴0.1mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黑色Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI)D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaCN溶液的pH约为11Ka(HCN)﹥Ka(CH3COOH)9.在一定温度下，当Ca(OH)2在水溶液达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是（）A.加水，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，pH增大B.加入少量氢氧化钠固体，Ca(OH)2溶解平衡向左移动，溶液中c(H+)减小C.加入少量盐酸，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大D.升高温度，Ca(OH)2溶解平衡向右移动，ksp﹝Ca(OH)2﹞增大10.用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失A.①④B.①③C.②③D.③④11.已知电离度=室温时0.1mol/L的NH3.H2O的电离度为1%，则下列说法不正确的是（）A.该NH3.H2O溶液的pH=11C.加入等体积0.1mol/LHCl后所得溶液的pH﹤7B.室温时，NH3.H2O的电离常数约为10-5D.加入等体积pH=3的盐酸后所得溶液的pH=712.如图，在银圈和铁圈之间用铂丝连接，联接处吊着一个绝缘的细丝，使之平衡，然后小已电离的分子的物质的量原电解质的物质的量×100%。心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。下列说法正确的是（）A.铁球降低，银球升高B.铁球升高，银球降低C.铁球表面出现红色物质D.银球表面无任何现象13.pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（）A.Na2NO3B.H2SO4C.CuSO4D.KCl14.瓦斯分析仪是煤矿等深井工作安全的报警器，其工作原理类似燃料电池的工作原理，装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述中正确的是（）A.瓦斯分析仪工作时，电子由电极b经固体Y2O3—Na2O流向电极aB.电极b是正极，O2－由电极a流向电极bC.电极a的反应式为CH4＋4O2－―8e－===CO2＋2H2OD.当固体电解质中有1molO2－通过时，转移4mol电子15.乙二酸俗称草酸，是一种二元弱酸（H2C2O4），常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液pH如下:H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.13.18.1向0.1mol/L的KHC2O4溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（）A.c（K+）=c（Na+）B.c（K+）═c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）C.c（K+）+c（Na+）═c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）D.c（Na+）═c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）16.室温下，向100mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）A.HnA的一级电离常数为1.1×10-3B.b点时：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-)c(A2-)C.c点时：c(Na+)=2c(H2A)+2c(HA-)+2c(A2-)D.a、b、c、d四点中，c点水的电离程度最大二.填空题（本大题共四个小题，共52分）17.（8分）化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：(1).家里常用的物品有：①.厕所清洁剂②.厨房清洁剂③.食醋④.肥皂⑤.苏打水；其中呈碱性的有。（填序号）(2).农业上常见的铵态氮肥：①.NH3.H2O②.(NH4)2SO4③.NH4HCO3④.NH4Cl⑤.(NH4)2CO3；浓度都为0.1mol/L的上述溶液c(NH4+)由大到小的顺序为。（用序号填空）(3)水垢中含有CaSO4难用酸除去，可先用Na2CO3溶液浸泡处理后转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，在进行酸处理。用Na2CO3溶液浸泡处理的反应为(用离子方程式表示)(4).牙齿表面由一层坚硬的Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）物质保护着。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。18.（17分）化学能与电能之间的转化在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：Ⅰ.请以反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2设计一个盐桥双池电池，现实验室提供：铜片、铁片、石墨棒、导线、烧杯、盐桥、0.3mol/L的氯化铁溶液、0.3mol/L氯化亚铁溶液、0.3mol/L氯化铜溶液；将设计装置图画在框中。Ⅱ.右图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。(1).若该燃料电池为氢氧燃料电池。①a极通入的物质为，a为极。②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：______________。(2).若该燃料电池为甲醇（CH3OH）燃料电池。①该电池工作时，负极的电极反应式为：②当消耗甲醇48g时，假设电池的能量转化效率为80％，则导线中转移的电子的物质的量为______mol.Ⅲ.电解原理在化工生产中有着广泛的用途。如图所示，分别在甲、乙、丙装置的烧杯中注入400mL的KCl溶液、CuSO4和KCl混合溶液、AgNO3溶液。通电一段时间后切断电源，测得e电极质量减小了1.28g。回答：(3).a电极为极(4).甲装置在电解时发生反应的方程式为：，若电解前后溶液的体积不变且电解后溶液中仍有Cl－，则通电后甲烧杯溶液的pH=(5).电解过程中收集到乙装置的两个电极产生的气体体积相等，都为336mL(标准状况下)，则原溶液中的c(Cu2+)：c(Cl-)=。19.（13分）草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量CuO、Fe2O3、A12O3、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4•2H2O工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Co(OH)2Fe(OH)2完全沉淀的pH3.05.26.79.29.6③已知：溶液中离子浓度小于1×10—5mol/L就沉淀完全。(1).将水钴矿粉粹成粉末进行酸浸的目的是：。(2).Co2O3中Co的化合价，浸出过程中Co2O3与Na2SO3在酸性条件下反应的离子方程式为。(3).向浸出液中加入H2O2溶液的目的是；其离子反应方程式：；Ksp﹝Fe(OH)3﹞=。(4).滤液I“除钙、镁”是将Mg2+和Ca2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11；Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______．20.（14分）亚硝酸钠味工业、建筑业中广为使用，某同学对亚硝酸钠进行相关研究。（一）查阅资料：ⅰ.亚硝酸钠（NaNO2）固体为白色咸味固体，溶于水为无色溶液。ⅱ.亚硝酸（HNO2）是一元弱酸，酸性比醋酸略强，具有不稳定性，易分解生成NO和NO2；能被常见的氧化剂氧化；在酸性条件下，它也具有较强氧化性，如能把I—氧化成I2，本身被还原为NO气体。ⅲ.AgNO2是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。（二）解决问题：(1).亚硝酸分解的反应方程式：；酸性条件下，亚硝酸钠溶液和碘化钾溶液混合反应的离子方程式：。(2).由于亚硝酸钠和食盐性状相似，难以分辨，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。鉴别NaNO2和NaCl两种溶液的实验操作和现象：。（三）实验测定为了测定样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品wg，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。(3).上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还需要________________。(4).在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到滴定终点的现象是。(5).滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为________。(用w、v表示)参考答案1—5CBCBC6—10BCABA11—15DBDCB16B17:（8分）（每空2分）（1）②④⑤（2）②﹥⑤﹥④﹥③﹥①（3）CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)（4）有机酸与OH-反应，使Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-向右移动，牙被腐蚀。18.（17分）Ⅰ（略）（2分）Ⅱ（1）①H2或氢气（1分）负（1分）②H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）（2）①CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）②7.2（2分）Ⅲ（3）阳（1分）（4）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）13（2分）（5）