重庆市第一中学2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题

重庆市第一中学2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题化学试题共5页，满分100分，时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Ba137一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．根据化学反应的实质是原子之间的重新组合，下列变化不属于化学反应的是A．白磷在260℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．木炭高温下还原氧化铜2．下列有关物质分类或归类正确的一组是A．胆矾、水煤气为化合物B．水银、王水为混合物C．纯碱、烧碱为电解质D．小苏打、苛性钠为钠盐3．下列情况中属于离子反应的是A．加热高锰酸钾固体制氧气B．用食醋除去水垢C．Na2CO3·10H2O失去结晶水D．氢气还原氧化铜4．下列叙述正确的是A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有SO42-B．液态CH3COOH不导电，所以CH3COOH不是电解质C．氢氧化铁胶体粒子带正电，所以进行电泳实验时，阴极区域颜色加深D．盐类物质一定含有金属离子5．下列反应能用离子方程式2H++CO32－＝CO2↑+H2O表示的是A．HCl溶液与MgCO3反应B．CH3COOH与K2CO3溶液反应C．HNO3溶液与NaHCO3溶液反应D．H2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液反应6．下列有关实验的操作以及描述，正确的是A.检查装置气密性B.点燃酒精灯C.制备氢气并检验H2的可燃性D.除去杂质气体CO27．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA酸、碱、盐电解质化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaOH溶液与足量NaHCO3溶液反应：OH－+HCO3－=CO32－+H2OB．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑D．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++3OH－=Al(OH)3↓9．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是选项已知类推A用一束光照射氢氧化铁胶体，可以看到一条光亮的“通路”用一束光照射硫酸钠溶液，也可以看到一条光亮的“通路”B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OCCO2是酸性氧化物CO也是酸性氧化物DNa2CO3溶液在空气中不易变质NaOH在空气中也不易变质10．下列有关物质鉴别与除杂的方法错误的是A．Cu(NO3)2溶液有AgNO3：加入过量的铜粉充分反应后，过滤B．只用一种试剂可以鉴别CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末C．可用冷却热饱和溶液的方法除去中KNO3少量NaCl杂质D．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子11．下列说法在一定条件下不能实现的是A．酸性氧化物与金属氧化物发生氧化还原反应B．没有电子转移的氧化还原反应C．没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应D．有单质参加的非氧化还原反应12．下列反应属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．2F2+2H2O＝4HF+O2D．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑13．下列反应中，电子转移发生在不同物质的同种元素之间的是A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl+3O2↑D．CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O14．2017年我国首艘使用了钛合金材料的国产航母下水。钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化。由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如图，下列说法错误的是A．步骤I中碳作还原剂B．步骤II中未发生氧化还原反应C．步骤III需在氩气环境中进行，防止金属被空气氧化D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁15．小明做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO4－+H2C2O4+H+＝CO2↑+Mn2++_______（未配平），下列说法正确的是A．该反应的氧化剂为H2C2O4B．该反应右边横线内的产物为OH－C．该反应配平后H+的化学计量数为6D．在该反应中有1个H2C2O4参加反应，转移电子总数为6个16．A2O82－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化，若反应后A2O82－离子变为AO42－离子，又知反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2︰1，Mn2+离子被氧化后Mn元素的化合价为A．+4B．+5C．+6D．+7二、非选择题：本题共5题，共52分。17.（11分）现有下列六种物质：①稀盐酸②小苏打③NH3④NaOH溶液⑤熔融KHSO4⑥红褐色的氢氧化铁胶体（1）上述六种物质中，属于非电解质的有（填序号，下同）。（2）①~⑤物质，在上述状态下可导电的物质是。（3）请写出实验室制备⑥物质的化学．．方程式________________________。（4）胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的②，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子．．方程式。（5）往⑥中，逐滴加入①直至过量，整个过程中观察到的现象是__________________________________。（6）将冷却后的⑤加到④的溶液中，④的溶液导电能力变化为（填“增强”“减弱”或“基本不变”）。高温II碳、氯气Fe高温I碳钛铁矿TiO2III高温TiCl4MgCl2Ti足量Mg18．（12分）净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。（1）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是常见净水剂。KAl(SO4)2在水中的电离．．方程式为。明矾净水是因为在水中生成胶状Al(OH)3，胶状Al(OH)3具有的作用。（2）碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6﹣n]是高效净水剂，实验室模拟利用铝土矿（主要含有Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质）制取碱式氯化铝的过程如图：①溶解铝土矿过程中，Al2O3发生反应的离子．．方程式为。溶解过程中需不断搅拌，目的是。②已知氧化性：Fe3+H+Fe2+Al3+，加入适量铝粉，目的一是将Fe3+还原为Fe，反应的离子方程式为，为了确保目的一的实现，用文字描述加入适量铝粉的目的二是______________。③蒸发浓缩过程中生成Al2(OH)nCl6﹣n固体，请补充且配平其反应的离子．．方程式：2Al3++□____+(6﹣n)Cl﹣＝Al2(OH)nCl6﹣n+nH+。④蒸发浓缩所需的玻璃仪器有酒精灯和。19.（9分）现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，部分．．溶于水后．．．．电离可以产生下表中的离子：阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH－CO32－SO42－为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体x，x可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空：（1）写出下列物质的化学式：x，B，C。（2）写出C溶液与x气体反应生成沉淀E的离子．．方程式：（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成bg气体x，则D在混合物中的质量分数为。（4）B溶液与A溶液反应至不再产生气泡，写出该反应的离子．．反应方程式。20.（10分）（1）已知实验室制备NO的反应为：3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。①反应中氧化剂是________；被氧化的元素是________；氧化产物是________。②若有4gNO生成，有_____gHNO3被还原。（2）请用双．线桥法．．．标出下列反应电子转移的方向和数目10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O（3）Mn2+、Bi3+、BiO3－、MnO4－、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3－→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题①该氧化还原反应中，被还原的元素．．是。②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后．．．的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法．．．．标出电子转移的方向和数目。□_______+□_______→……过滤Fe等废渣蒸发溶解过量盐酸铝土矿适量铝粉浓缩浊液浊液产品AlCl3溶液21．（10分）过氧化钙（CaO2，其中O为-1价），微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。已知：过氧化钙遇水缓慢发生如下反应：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑回答下列问题：(一)过氧化钙的制备CaCO3白色晶体（1）步骤①的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸，将溶液煮沸。判断加入的盐酸“适量”的方法是。（2）步骤②中生成CaO2沉淀．．的化学．．方程式为，该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（3）右图是步骤③某学生的过滤操作示意图，其操作规范．．的是______（填标号）。a．漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量实验方案如下：①如上图所示，连接好装置，检查装置气密性合格；②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，待其充分反应后，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中烧瓶内，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；④反应结束后，冷却至室温，再次上下移动量气管，至量气管内的液面与油层液面相平，读出气体体积；⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。请回答以下问题：（4）图中油层的作用为，油层上方留有空气，会使测量结果（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。（5）反应结束后，测得量气管读数为1120mL，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的质量为2.2g。样品中碳酸钙的质量分数为________。重庆一中高2022级高一上期月考考试化学答案2019.101-5CCBCD6-10ACABD11-15BDABC16C②氨水和双氧水稀盐酸、煮沸①过滤③17.（11分）（1）③（1分）（2）①④⑤（3分）（建议：见对就给1分，错误不扣分）（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）（建议：加热符号、胶体二字、配平合并为1分，物质写错0分）（4）H＋＋HCO3－=H2O+CO2↑（2分）（5）开始有红褐色沉淀生成（1分），然后红褐色沉淀逐渐溶解（1分）（6）增强（1分）18.（12分）（1）KAl(SO4)2＝K++A13++2SO42﹣（2分）凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素（1分）（2）①Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O（2分）加快反应速率（1分）②3Al+2Fe3+＝3Al3++2Fe（2分）除去过量的H+，以确保Al能将Fe3+还原为Fe2+，进而能继续将其还原为Fe单质（2分）（建议：答到除去过量H+，给1分，有进一步详细理由叙述，另给1分）③nH2O（1分）④玻璃棒（1分）19.（9分）（1）CO2（1分）NaHSO4（1分）Ba(OH)2（1分）（2）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O（