吉林省德惠市实验中学、前郭五中等九校2020届高三化学上学期期中试题

2019-2020学年度第一学期期中考试高三化学本试卷分为第I卷和第II卷，试卷满分：100分，考试时间：90分钟。考试范围：【必修一】【必修二第一章】可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14S-32Fe-56Cu-64Ba-137第I卷一、选择题（本大题共20小题，1-12小题每题2分，13-20小题每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一．．．项是．．符合题目要求的）1.下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确．．．的是()A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B.低温下甲醇与水蒸气催化制氢，该反应属于氧化还原反应C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是()A.加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A．38g3H2O2中含有3NA共价键B．标准状况下，2.24LF2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3NA电子D．1L0.5mol·L−1pH=7的CH3COONH4溶液中NH+4数目为0.5NA4.某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Ba2＋、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测定，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A.NH3――→O2催化剂，△NO2――→H2OHNO3B.Al――→NaOH（aq）NaAlO2(aq)――→蒸发NaAlO2(s)C.Fe――→H2O（g）高温Fe2O3――→Al高温FeD.AgNO3(aq)――→NH3·H2O[Ag(NH3)2OH(aq)]――→蔗糖△Ag6.下列叙述正确的是()A.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生沉淀，此沉淀是BaSO3B.氯水久置后，漂白性和酸性均增强C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入过量NaHSO4溶液，沉淀溶解D.在Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液7.下列化学用语书写正确且能合理解释事实的是()A.由H和Cl形成共价键的过程：B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：4H++4I-+O2=2I2+2H2OD.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-8．向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A．该分散系的分散质为Fe2O3B．该分散系属于溶液C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2OD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开9.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图中所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族10.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是()A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O2－7＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性11.人们从冰箱中取出“常态冰”仅是冰存在的17种可能的形式之一。目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”可形成气凝胶的冰。下列说法正确的是（）A.“常态冰”与“气态冰”结构不同，是同素异形体B.“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C.18g“气态冰”的体积22.4LD.构成“气态冰”的分子中含有极性共价键12.已知氢化钠（NaH）可由氢气和钠在高温下化合形成，其使用需要惰性环境，遇水放出易燃气体，下列说法不正确的是（）A．氢化钠与水反应产生的气体，通过盛有碱石灰的干燥管，用向下排空气法可以收集得到一定量的H2B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定含有H2C．氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOHD．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应得到纯净的NaH13.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价14．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。取另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋(还原剂不是Fe，且加入的还原剂恰好将Fe3＋还原为Fe2＋)，再用0.02000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．2∶515.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是()A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O16.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S→SO3→H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2=2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性17.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是()A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液B.脱硫过程O2间接氧化H2SC.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐18.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图．下列说法正确的是（）A.NH3催化还原NO为吸热反应B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C.过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D.脱硝的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)19.海水约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。下图是开水资源综合利用的工艺图，以下说法正确的是()A.电解NaCl溶液时可用铁做电极,其离子方程式为：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑B.向苦卤中加入Cl2的作用是置换出溴单质，该过程体现了还原性：Cl-Br-C.实验室模拟海水提取淡水，除夹持装置外只用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶催化剂过程Ⅲ过程Ⅱ2NH3过程Ⅰ2Fe2+—NH2+2H+2NO2N2+2H2O2Fe3+2Fe2++2H+0.5O2H2OD.Br2与SO2的水溶液发生反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-20．某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是()A．原溶液的c(H+)=4mol·L—1B．若a=3，则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1C．原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1D．BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++CuII、非选择题（52分）21.（14分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．阳离子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+阴离子Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣SiO32﹣甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______________________（写离子符号）。（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_______________________________。（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为______________________mol/L（精确到千分位）。（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是______________________，阴离子是______________________。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为______________________，质量为______________________g。22.（11分）实验室可通过反应：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮湿的KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制取ClO2气体，装置如图所示。ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。请回答下列问题：（1）A中反应的主要产物有：某种正盐、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________。（2）请分析装置图，进行补充和完善。A部分缺___________装置，B部分还应补充____________装置，还有一处设计明显不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。（3）C中的试剂为NaOH溶液时，反应生成NaClO3和NaClO2，写出该反应的离子方程式_______________________________________________。（4）在密闭容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此时Cl2的氧化产物主要是______________；继续通入适量Cl2，将溶液加热，溶液中主要离子的浓度随温度的变化如图所示，图中甲、乙、丙依次表示的离子是_