黑龙江省大庆十中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

黑龙江省大庆十中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12N-14一．单项选择题（共22小题，每题3分，共66分）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列变化中一定为放热反应的是（）A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋182.6kJ·mol－1C．形成化学键过程中放出862kJ热量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应3．在下列各说法中，正确的是（）A．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1B．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2OΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJC．在稀溶液中，1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成1mol液态H2O时放出的热叫做中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热4．下列各组热化学方程式中，△H1△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③5.下列叙述正确的是（）A.电解质的电离是在通电的条件下进行的B.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D.氯水能导电，所以氯气是电解质6.在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，最快的是（）A.v(A2)＝0.008mol·L－1·s－1B.v(A2)＝0.3mol·L－1·min－1C.v(AB3)＝0.01mol·L－1·s－1D.v(B2)＝0.012mol·L－1·s－17.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A.NaHCO3：NaHCO3HCO3－+Na+B.CH3COONH4：CH3COONH4=NH4++CH3COO－C.NaHSO4：NaHSO4=Na++HSO4－D.Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe(OH)2+＋2OH－8.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大9.可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。试根据下图判断正确的是（）A温度T1℃比T2℃高B.正反应为放热反应C.甲图纵轴可以表示A的转化率D.甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量10.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，则下列说法正确的是A.m+npB.C的体积分数增加C.平衡向正反应方向移动D.A的转化率降低11.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是()A.降低温度B.增大压强C.加催化剂D.加大反应物浓度12.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是()A.t5~t6时氨气的体积分数最大B.t3时升高了温度C.t1时加入催化剂D.t4时减小压强13.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A．Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2ΔH=﹣24.8kJ•mol﹣1（反应热）B．CH3OH（g）+O2（g）===CO2（g）+2H2（g）ΔH=﹣192.9kJ（反应热）C．C4H10（g）+O2（g）===4CO2（g）+5H2O（l）ΔH=﹣2658.0kJ•mol﹣1（燃烧热）D．NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3kJ•mol﹣1（中和热）14．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)15．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是()A．1B．2C．3D．416．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A．25%B．50%C．75%D．80%17.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动18．根据下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol②H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ/mol③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ/mol可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为()A．ΔH＝＋244.1kJ/molB．ΔH＝－488.3kJ/molB．ΔH＝－996.6kJ/molD．ΔH＝＋996.6kJ/mol19.已知2g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氢气中1molH—H键完全断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1molO===O键断裂时吸收热量为()A．732kJB．496kJC．248kJD．366kJ20.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ON+OH-叙述正确的是()A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(N)减少21..下列说法不正确的是A.稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度B.25℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C.CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍22．如图所示是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是()A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3ΔH＝－92kJ/molB．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1二、非选择题（本题包括三道小题，共34分）23．(5分)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________________________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”).(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。24.（14分）密闭容器中mA(g)＋nB(g)pC(g)，反应达到平衡状态，经测定增大压强p时，A的转化率随p而变化的曲线如右图所示：(1)增大压强，A的转化率________（填“增大”、“降低”），平衡________移动（填“正向”、“不”、“逆向”），达到平衡状态后，混合物中C的质量分数_____________（填“增大”、“降低”）。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____________，再加入B，则平衡_______移动（填“正向”、“不”、“逆向”）。(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率_______（填“增大”、“降低”），正反应是____热反应。25．（15分）2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图（图一）表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：图一图二（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为lL的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图（图二）所示。①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝。②该反应的平衡常数表达式K＝。温度升高，平衡常数K___________（填增大、减小或不变）③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是(填字母)。A．升高温度B．将CH3OH(g)及时液化抽出C．选择高效催化剂D．保持容器的容积不变，再充入lmolCO2和3molH2④不能说明该反应达到化学平衡状态的是________。a.容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变b.混合气体中c(CO2)不变c.v正(H2)＝v逆(H2O)d.容器内的压强保持不变（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9kJ的热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式：___________________________________________。大庆