广东省佛山市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（学考）

广东省佛山市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（学考）本试卷共6页，33小题，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。可能用到的元素相对质量：H:1C:12O:16Mg:24S:32Cu:64第Ⅰ卷（选择题共60分）一、单项选择题Ⅰ（共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化属于物理变化的是（）A．石油的分馏B．铜绿形成C．用FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体D．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、下列说法中不正确的（）A．氧化铝、过氧化钠、氧化钙、二氧化锰都属于金属氧化物B．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应C．氯水属于混合物，液氯属于纯净物D．胶体、浊液、溶液的本质区别在于分散质粒子直径大小的不同3、考古学上常用碳元素的一种核素C146来测定文物的历史年代。下列关于C146的叙述中，错误的是（）A．质子数是6B．核外电子数是6C．中子数是6D．质量数是144、下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．硫化钠的电子式：C．HCl的形成过程：D．Mg2+的结构示意图：5、1molCuSO4•5H2O含有结晶水的质量为（）A．18gB．90gC．180gD．250g6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NAB．1molOH－中含有的电子数为9NAC．常温常压下，22.4LH2中含有氢分子的个数为NAD．1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA7、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-的物质的量浓度与150mLlmol·L-1CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是（）A．150mL1mo1．L-lNaCl溶液B．75mL2mol·L-1MgCl2溶液C．150mL2mo1．L-1KCl溶液D．75mL1mol·L-1A1C13溶液8、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．属于混合物B．产生丁达尔效应C．能在一定条件下稳定存在D．粒子大小在1nm～100nm之间9、下列物质中元素的化合价不正确的是（）A．H2O2中氧元素的化合价为-2B．O3中氧元素的化合价为0C．KMnO4中锰元素的化合价为+7D．KAl(SO4)2中铝元素的化合价为+310、元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）A．XY2B．X2YC．X2Y3D．X3Y211、下列说法不能用元素周期律解释的是（）A．H2CO3酸性比H2SiO3强B．Na可以与冷水反应而Mg不行C．HCl是强酸而H2S是弱酸D．Cl2可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝12、关于化学键下列说法正确的是（）A．干冰和氯化钠晶体中的化学键类型相同B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．KOH只含离子键，不含共价键13、下列反应中，属于吸热反应的是（）A．钠与水反应B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应14、下列能量转化过程正确的是（）A．硅太阳能电池工作时，化学能转化成电能B．锂电池放电时，化学能转化成电能C．可燃物燃烧时，热能转化成化学能D．吸热反应发生时，化学能转化成热能15、关于煤的使用，下列说法正确的是（）A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替烧煤，可减少温室气体的排放B．烧煤时加入石灰石可减少酸雨和温室效应C．我国煤储存量大，应大力开采以减缓能源危机D．煤的气化是一种物理变化，使煤变成清洁能源16．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（）A．将电能转换成化学能B．碳棒发生氧化反应C．该装置中发生的反应为：Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+D．电子从碳棒经外电路流向铜棒17、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是（）A．正极电极反应式为：2H++2e→H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe转移向Cu18、下列说法，不是加快化学反应速率的是（）A．用冰箱保存食物B．煤气炉边的金属生锈严重C．制备氢气适当提高硫酸浓度D．用锌粉代替锌粒制备氢气19、在化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）中，各物质的反应速率间的关系正确的是（）AvA＝vBBvA＝2vCC3vB＝vCDvB＝3vD20、一定条件下的可逆反应2NO22NO＋O2，在密闭容器中达到平衡的标志是（）A．反应停止B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等D．混合气体的颜色不变21、下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）22、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于纯碱的分类不正确的是（）A．化合物B．碱C．碳酸盐D．钠盐23、下列物质分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液二、单项选择题Ⅱ（选做题A组（化学与生活），共7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）24、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．油脂能够发生水解，属于高分子化合物B．纤维素和淀粉都属于多糖，它们互为同分异构体C．蛋白质加入食盐会出现絮凝，可通过加水使其恢复D．维生素在人体代谢中有重要作用，应尽可能多地摄入25、下列食品中，遇碘水显蓝色的是（）A．羊肉B．鲜鱼片C．面粉D．鸡蛋黄26、以下食品化学知识的叙述不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C可能会有损失C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒27、下列物质不属于合金的是（）A．生铁B．铜绿C．不锈钢D．青铜28、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”29、出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl在其表面。下列说法正确的是（）A．锡青铜的熔点比纯铜高B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，不属于化学反应30、2015年世界环境日宣传标语：“减少污染——行动起来”。下列做法正确的是（）A．垃圾是放错地方的资源，进行分类回收处理B．绿色化学的核心是对环境污染进行治理C．为防止食品变质，加入大量的防腐剂D．为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药第Ⅱ卷（非选择题共40分）三、填空题（共3小题，共40分）31、（12分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。请回答下列问题：元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——-1————-3-2（1）M元素位于元素周期表周期族；（2）上述元素的简单离子，半径最小的是（填离子符号）（3）上述元素的单质中，有较强还原性的有（填单质化学式）（4）X、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为；32、（15分）配制480mL0.1mol·L－1的NaOH溶液。回答下列问题：（1）配制该溶液，需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、；（2）经计算需要称取g的NaOH固体，首先用适量水在溶解配成溶液。（3）在转移前，容量瓶中有水残留，最终所配溶液浓度会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时，观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会；（4）若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应______________。33、（13分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，请回答：（1）写出该反应的离子方程式______________________；（2）_________（填“OE”“EF”或“FG”）段化学反应速率最快，其原因可能是_______________________；（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）A、蒸馏水B、氯化钠固体C、氯化钠溶液D、浓盐酸（4）你认为可以采取哪些措施来加快该反应速率？（至少回答两种）；；2019-2020学年上学期高二级期中考试题化学(学业水平)答案及说明第Ⅰ卷（选择题共60分）123456789101112131415ABCDBACDACCBDBA161718192021222324252627282930CAABDCBCCCCBDBA第Ⅱ卷（非选择题共40分）31、（12分）（1）3（2分）ⅢA（2分）；（2）Al3+（2分）（3）NaMgAl（3分）（4）OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O（3分）32、（15分）（1）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（3分）；（2）2（2分）；烧杯（2分）（3）无影响（3分）；偏高（3分）（4）重新配制（2分）33、（13分）（1）2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O（3分）（2）EF（2分）；反应放热，温度升高反应速率加快（2分）（3）AC（2分）；（4）升高温度、粉碎固体、增加H+浓度、选用合适催化剂（4分，任意2个得4分）