湖南省长沙市长沙县第九中学2020届高三化学上学期第四次月考试题

1735251735252324湖南省长沙市长沙县第九中学2020届高三化学上学期第四次月考试题相对原子质量：H1O16N14Cl35.5Na23Mg24S32Fe56Zn65一、单选题，每个3分，共48分1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键B．将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH+的数目为NAC．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA3．下列化学用语对事实的表述不．正．确．的是（）A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：CHCOOH+CH18OHCHCOOCH+H18OB.常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH·HONH++OH−C.由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−=Cu4.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）ABCDNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaClNa++Cl−CuCl2Cu2++2Cl−CH3COOH‡‡‡‡‡CH3COO−+H+H2(g)+Cl2(g)ΔH=−183kJ·mol−12HCl(g)5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小W＜X＜YB.元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸6.下列实验操作或装置能达到目的的是（）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色7.下列实验操作不能实现对应实验目的的是选项实验目的实验操作A除去乙酸乙酯中的乙酸向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液B证明Fe3+的催化效果强于Cu2+在两支试管中各加2mL5%H2O2溶液，再分别滴入0.1mol/LFeCl3和0.01mol/LCuSO4溶液1mLC证明碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置D证明CuS不溶于稀H2SO4向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体8.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不．正．确．的是A.NO属于共价化合物B.O2含有非极性共价键C.过程②吸收能量，过程③释放能量D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×10239.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经4s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1②用物质B表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1③4s时物质B的浓度为0.7mol·L-1④4s时物质A的转化率为70%⑤气体密度不再变化时可判断反应达到平衡其中正确的是（）A.①③B.①④C.②⑤D.③④10.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下以下结论错误的是（）A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B.在酸性溶液中生铁不可能发生吸氧腐蚀C.吸氧腐蚀的速率比析氢腐蚀快D.两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+11.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A.该反应的ΔH0B.若该反应在T1、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C.在T2℃时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D.若状态B、C、D的压强分别为p(B)、p(C)、p(D)，则p(C)=p(D)p(B)12.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂B．该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行13.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是()充电（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均只是还原产物14.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+HO(l)放电ZnO(s)+2Ni(OH)(s)。以下说法不正确的是22A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−NiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−ZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区15.中国科学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDS）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。说法不正确的是（）A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B.每生成1molO2，阶段II中转移电子2molC.阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂又是还原剂D.反应的两个阶段均为吸热过程16.一种新型动力电池(LiFePO4电池)总反应式为Li1－xFePO4+LixC6C6+LiFePO4，内部结构如图1所示，只有Li+通过聚合物隔膜。以此电池电解Na2SO4溶液(电极材料为石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如图2所示。下列说法错误的是A.电池放电时，LixC6在负极发生氧化反应B.电池放电时，正极反应式为LilxFePO4+xLi－+xe－=LiFePO4C．电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H+D．电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g二、填空题，每空2分，共52分17．I.过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是1molNO2与1molCO恰好反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。试写出NO2和CO反应的热化学方程式：，该反应的活化能是kJ•mol﹣1。如图是某学生模仿如图画出的NO（g）+CO2（g）═NO2（g）+CO（g）的能量变化示意图。则图中E3=kJ•mol﹣1，II．某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1)从开始至2min，X的平均反应速率为；(2)该反应的化学方程式为；(3)若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是。a．X、Y、Z三种气体的浓度相等b．气体混合物物质的量不再改变c．反应已经停止d．反应速率v(X)︰v(Y)=2︰1e．(单位时间内消耗X的物质的量)︰(单位时间内消耗Z的物质的量)=3︰218.锂离子电池与传统电池相比，充电更快，功率密度更高，使用时间更长，在手机和笔记本电脑等便携式电子产品上广泛应用。工业上常以锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下已知①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：②Li2CO3的溶解度随温度变化如图所示：试回答下列问题：(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过来提高浸取率。(2)反应I中应调节pH范围为，沉淀A的成分除H2SiO3、CaCO3、Al(OH)3外，还有。(3)反应Ⅱ的离子方程式为。(4)洗涤Li2CO3沉淀要使用(选填“热水”或“冷水”)，理由是。19.镍是制取各种高强度合金、耐热材料的重要金属之一。以粗氧化镍(主要含NiO、CoO、Fe2O3等)为原料制备纯镍的流程示意图如下：回答下列问题：(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=+393.5kJ·mol－1CO(g)+)+1O(g)=CO(g)△H=－283.0kJ·mol－12反应a的化学方程式为，既有利于提高反应a的速率，又有利于提高原料CO2平衡转化率的措施是。(2)用离子方程式表示碱洗过程发生的反应。(3)镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H。镍的羰化反应平衡常数表达式为K=，当温度升高时，K减小，则该反应的△H0(填“”或“”或“=”)（4）电解含CH3COOH的有机废水可获得还原氧化镍的H2，原理如图所示，则电解时阳极的电极反应式为。20．硫及其化合物是重要的化工原料，某学习小组对某些硫的化合物性质和制备进行如下实验探究：Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。回答下列问题：(1)气体X中除水蒸气之外，还可能有的气体是。(2)B中的试剂可能是，酸性KMnO4溶液的作用是。(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是、。Ⅱ.探究实验二：制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。(1)制取Na2S2O3(装置如下图，夹持装置省略)。①装置B中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为。②除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种可以提高B中吸收SO2效率的方法。(2)探究Na2S2O3的性质(反应均在溶液中进行)，请填空：Na2S2O3性质实验操作实验现象探究1Na2S2O3溶液的酸碱性用PH试纸测其溶液的酸碱性pH=8探究2Na2S2O3的还原性向新制的溴水中滴加Na2S2O3溶液