吉林省长春市九台区第四中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题

吉林省长春市九台区第四中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第I卷（选择题）一、单选题：(1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1．下列图示实验操作正确的是：2．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取3．下列实验操作的描述中，正确的是A.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量4．已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度小于1，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发5．鉴别S时所选用的试剂及顺序最合理的是A.稀盐酸、BaCl2溶液B.稀硝酸、BaCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液、稀盐酸D.BaCl2溶液、稀盐酸6．下列叙述中，错误的是A.阿伏加德罗常数的符号为，其近似值为B.等物质的量的与，所含氧原子数相同C.在0.5mol中，含有的数约是D.摩尔是物质的量的单位7．在标准状况下,11.2L某气体的质量是17g，该气体可能是A.O2B.N2C.H2SD.CO28．对于个，下列说法不正确的是A.它可与1mol完全反应(点燃)B.它含有4mol氢C.它与16g所含的H的数目相同D.它与个所含的H的数目相同9．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，就是一种空气负离子，其摩尔质量为A.32gB.34gC.32g·mol-1D.34g·mol-110．下列叙述中正确的是A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4LC.相同状况下，1LCO一定比1L的质量小D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同11．《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是A.分液B.加热C.称量D.过滤12．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A.④①⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥C.②⑤④①③⑥D.①②⑤④①③⑥13．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品或操作，其中错误的是A.NaCl溶液中有杂质Na2SO4(氯化钡)B.FeSO4溶液中有杂质CuSO4(铁粉)C.生石灰中混有少量石灰石(高温煅烧)D.CO2中有少量CO(灼热的氧化铜)14．某混和气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：①澄清石灰水(无浑浊现象)；②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；③浓H2SO4(无现象)；④灼热氧化铜(变红)；⑤无水硫酸铜(变蓝)。(假设每一次吸收均完全)。对该混和气体成分判断正确的是A.一定没有CO2，肯定有H2B.一定有CO、CO2和水蒸气C.一定有H2、CO2和HClD.可能有CO2、NH3和水蒸气15．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X+2Y2Q+R中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A.46:9B.32:9C.23:9D.16:916．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体所含的分子数目相等D.两种气体所含的氧原子数目相等17．在标准状况下有①6.72LCH4,②3.01×1023个HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是A.体积:②③①④B.氢原子数:①④③②C.质量:②③①④D.密度:②③④①18．若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值)A.LB.LC.LD.L19．下列说法不正确的是A.温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同B.等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C.温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO2和2molN2,则压强之比为5∶2D.等温等压条件下,5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶220．标准状况下，mgA气体和ngB气体的分子数相同。下列说法不正确的是A.同体积气体A和气体B的质量比为m∶nB.25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n∶mC.同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n∶mD.标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n∶m第II卷（非选择题）二、填空题：共5题共40分21．(本题5分)要分离下列四组混合物：①食盐与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)(1)分离①、②的操作分别为________、________。(2)分离③时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。22．(本题5分)填写适当的分离或提纯方法。(1)除去NaCl溶液中的Br2(性质与碘相似)，方法是。(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3，用。(3)除去自来水中难挥发的成分得到纯净水，方法是。(4)汽油和氯化钠溶液，采用。(5)从海水中获取食盐，采用。23．(本题7分)(1)有以下四种物质：①22g二氧化碳②8g氢气③1.2041024个氮气分子④4℃时18mL水它们所含分子数最多的是,所含原子数最多的,质量最大的是所含电子数最多的是(填序号)(2)12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为,R的相对原子质量为,含R的质量为1.6kg的Na2R,其物质的量为。24．(本题7分)(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol，其摩尔质量为。(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol，其中，所有的原子的物质的量为________mol，所有的电子的物质的量为mol。(3)1.204×1023个N的物质的量为________mol，质量为________g。25．(本题16分)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g。则:(1)混合气体的密度是。(结果保留两位小数)(2)CO和CO2的物质的量之比是。(3)CO的体积分数是，CO的质量分数是。(4)混合气体中所含氧原子的物质的量是，所含碳原子的物质的量是。(5)混合气体的平均摩尔质量是，对氢气的相对密度是。三、实验题：共1题每题10分共10分26．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl22KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。A.苯B.四氯化碳C.酒精D.醋酸(3)为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：①。②。③。(5)进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是。(6)如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为色，下层液体中溶质的主要成分为___________(写化学式)参考答案1.C【解析】本题考查化学实验基本操作。氢氧化钠属于易潮解的药品，放在纸上称量，会有少量氢氧化钠粘在纸上，A错误；用100mL量筒量取9.5mL液体，误差太大，应该用10mL量筒量取，B错误；向试管内滴加液体，胶头滴管不能伸入试管内，不能接触试管内壁，D错误；稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里丙用玻璃棒不断搅拌，C正确。【备注】无2.C【解析】食用花生油混有水，由于H2O与油不互溶且分层，故采用分液方法分离，选C。【备注】无3.B【解析】本题考查基本实验操作和常见仪器的使用。过滤时，应用玻璃棒引流慢慢地将液体转移到过滤器中，A错误；在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体或剩余少量液体时即停止加热，用余热蒸干，B正确；酒精的密度比水小，不能用水灭火，C错误；氢氧化钠有腐蚀性，不能直接放在纸上称量，应放在小烧杯中称量，D错误。故选B。【备注】无4.A【解析】本题考查物质的分离方法。水和乙醛相互混溶，但沸点存在差异，可利用蒸馏操作进行分离，故答案选A。【备注】无5.A【解析】鉴别S首先需加入盐酸排除S、Ag＋、C等干扰，但不能用强氧化性的HNO3，HNO3可将S氧化为S，无法判断，故应先加入稀盐酸，若无现象，即可排除S、C、Ag+等离子，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则S存在。【备注】无6.B【解析】等物质的量的和，所含氧原子的物质的量之比为2∶3，个数比也为2∶3。【备注】无7.C【解析】在标准状况下,11.2L该气体的物质的量为=0.5mol，该气体的摩尔质量为=34g/mol，H2S符合条件。【备注】无8.B【解析】个的物质的量为2mol,2mol含4molH，但2mol不是4molH。由＋O可知，2个与1个完全反应，则2mol与1mol完全反应。的相对分子质量是16，摩尔质量是16g/mol,16g的物质的量为1mol，它含有4molH。个是2mol，2mol与2mol含有相同数目的H。B没有指明H的种类，故不对。【备注】B项改编更合理，增加对单位“mol”的使用9.C【解析】粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的式量，单位是g·mol-1，的摩尔质量为32g·mol-1。【备注】无10.C【解析】A项，只有1mol气体在标准状况下的体积才约是22.4L。B项，没有标明状态，体积不一定是22.4L。C项，相同状况下，气体的物质的量与体积成正比，CO与的物质的量相等，因CO的摩尔质量比的小，故CO的质量一定比的小。D项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相等，原子数不一定相等，如和。【备注】无11.A【解析】本题考查化学实验基本操作。A、分液是指把两种互不相溶的液体分离开的操作方法，该过程没有分液操作；B、水煎即加热溶解，该过程有加热操作；C、“用黄连一两”需用到称量，该过程有称量的操作；D、去渣即过滤，该过程有过滤操作。【备注】无12.D【解析】首先根据选项,明确三种杂质离子分别用哪种沉淀剂除去;其次,沉淀剂必须过量,过量的沉淀剂也要除去,因此要选择加入沉淀剂的合理顺序;最后,要明确加入盐酸的目的及何时加入。开始时要先过滤,使不溶性泥沙与可溶性物质分开。除Ca2+用C,除Mg2+用OH-,除S用Ba2+;为将杂质离子全部除去,加入的沉淀剂必须是过量的,这样就引入了新的杂质离子,必须考虑在后面操作中除去。方案很多,但有一个基本思路:C要在Ba2+后面加入,最后加入过量盐酸,加热蒸发。故D项正确。【备注】在进行混合物的分离或提纯时,要注意以下四个问题:除杂试剂要过量;过量试剂要除尽;选择的试剂不能与被提纯的物质反应;除去多种杂质时,要考虑加入试剂的顺序。如果不能充分考虑这四个问题,往往会达不到实验目的,甚至前功尽弃。13.A【解析】Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，但是