云南省曲靖市罗平县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

云南省曲靖市罗平县第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（本试卷满分：100分；考试时间：90分钟）相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:40第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括24小题，每小题2分，共48分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．水泥、玻璃、水晶都属于硅酸盐工业产品；B．工业生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料；C．施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）D．医用酒精的体积分数为95%，医用酒精杀菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡2.下列实验操作中正确的是（）A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大3.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NAB．将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3胶体粒子为NAC．常温常压下，1molNH4+所含电子数为10NAD．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有的极性共价键数目为1.5NA4.能正确表示下列变化的离子方程式是（）A．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OB．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：OH﹣+NH4+═NH3•H2OC．常温下铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2OD．小苏打溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O5.下列各组离子能大量共存的是（）A．在新制氯水中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．在pH＝1的溶液中：NH4+、Al3+、OH﹣、SO42﹣C．加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣D．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣6.下列说法正确的是（）A．放热反应都不需要加热就能发生B．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下放出的能量不同C．保持其它条件不变，增加反应物的量或增大压强，反应速率就会随之改变D．使用催化剂会加快反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能7.下列有关实验室的制备方法中，不能达到实验目的是（）A．实验室制氧气B．实验室制Fe（OH）2C．实验室制乙酸乙酯D．实验室制氯气8.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A．单质的还原性：X＞YB．原子半径：Y＞Z＞WC．溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D．元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料9.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物（）A．B．C．D．10.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧11.做乙醛被Cu（OH）2氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5mL乙醛溶液；②加入2%硫酸铜溶液4﹣5滴；③加入10%NaOH溶液2mL；④加热至沸腾．其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．③②①④C．②③①④D．①③②④12.下列有机物的命名正确的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH32，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷C．邻甲基苯酚D．4，4﹣二甲基﹣2﹣戊炔13.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A．由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42﹣向Zn电极移动B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+14.下列反应不属于消去反应的是（）A．CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2OB．CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH═CH2↑+NaBr+H2OC．+2NaOH+2NaCl+2H2OD．2CH3OHCH3﹣O﹣CH3+H2O15.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B．放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D．通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O16下列化学用语正确的是（）A．甲醛分子的电子式：B．丙烷分子的比例模型：C．苯的实验式：CHD．CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物17．含有一个﹣C≡C﹣的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式如图所示，此炔烃可能的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种18．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁醇B．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇C．2﹣甲基﹣2﹣丁醇D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇19．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）A．醇类﹣OHB．羧酸﹣COOHC．醛类﹣CHOD．CH3﹣O﹣CH3醚类20．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2，2﹣二甲基丙烷也称为异丁烷B．由乙烯生成1，2﹣二溴乙烷属于取代反应C．C4H9OH有3种同分异构体D．天然气、可燃冰中均含有甲烷21．某有机物的分子式为C3H6O2，其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（）A．CH3COOCH3B．HCOOC2H5C．CH3CH（OH）CHOD．CH3COCH2OH22．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应23．下列说法正确是（）A．苯与苯酚都能与溴水发生取代反应B．苯酚与苯甲醇（）组成相差一个﹣CH2﹣原子团，因而它们互为同系物C．在苯酚溶液中，滴入几滴FeCl3溶液，溶液立即呈紫色D．苯酚分子中由于羟基对苯环的影响，使苯环上5个氢原子都容易取代24．为除去杂质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）选项实验目的除杂试剂分离方法A除去溴苯中的溴氢氧化钠溶液分液B除去苯中的苯酚饱和溴水过滤C除去乙烷中的乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气D除去乙醇中的乙酸氢氧化钠溶液过滤第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本大题共4小题，共52分）25.(15分)I、（8分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：（1）D﹣的结构示意图是．（2）C元素的气态氢化物的化学式为：；其检验方法：（3）B元素在周期表中的位置；离子半径：BA（填“大于”或“小于”）．（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为，与D的氢化物的水化物反应的离子方程式为．II．（7分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（No）随时间的变化如下表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO的平衡浓度C（NO）＝。（2）图中表示NO2变化的曲线是，用O2表示0～2s内该反应的平均速率V＝（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。a．V（NO2）＝2v（O2）b．容器内气体压强保持不变c．v逆（NO）＝2v正（O2）d．容器内气体的密度保持不变26．（13分）冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。化学反应原理和实验装置如下所示：水杨酸冬青油产物的有关数据如表所示：相对分子质量密度/g·cm－3沸点/℃溶解性冬青油1521.180222.2微溶于水实验步骤如下所示：①向三颈瓶中加入6.9g(0.05mol)水杨酸和24g(0.75mol)甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，摇匀。②加入2粒沸石(或碎瓷片)，装上仪器a，在石棉网上保持温度在85～95℃，回流1.5h。③反应完毕，将烧瓶冷却，加入50mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50mL5%碳酸氢钠溶液和30mL水洗涤。④将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5g无水氯化钙。⑤最后将粗产品进行蒸馏，收集221～224℃的馏分，其质量为6.8g。请回答下列问题：(1)本实验中浓硫酸的作用是____________________。(2)装置中仪器a的名称是________________，进水口为________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。温度计的适宜规格为__________(填代号)。①50℃②100℃③300℃(3)用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是__________________；用水洗涤时，产品在________(填“上”或“下”)层。(4)加入无水氯化钙的目的是__________________。(5)本次实验中冬青油的产率为________。27．（10分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是。（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号）。A．KMnO4溶液B．K3[Fe(CN)6]溶液C．KSCN溶液（3）在反应FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4中，有7molFe2(SO4)3参与反应，有电子转移；（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是。（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的化学方程式是。28．（14分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛．下图是利用乙酰丙酸（α）合成聚芳酯E的路线（省略部分产物）：稀H2SO4Ⅰ浸取硫铁矿烧渣滤液活化硫铁矿Ⅱ还原FeCO3Ⅲ调pH滤液空气Ⅳ调pH除杂滤液FeSO4晶体过滤浓缩晶体过滤过滤过滤已知：+R′OH→+HCl（R、R′表示烃基）（1）A中含有的官能团是（填官能团名称）．（2）B与D的反应类型为，B的结构简式为．（3）C生成D的反应化学方程式为．（4）C分子的核磁共振氢谱中有个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有种．①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③遇FeCl3溶液显紫色，F与C属于官能