吉林省长春外国语学校2020届高三化学上学期期中试题

吉林省长春外国语学校2020届高三化学上学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：Fe—56C—12H—1O—16S—32Mn—55Ba—137第Ⅰ卷一、单项选择题：(共7小题，每小题6分。共计42分)1、化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法中正确的是A、水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B、目前提出的“低碳经济”，即减少向环境排放CO2，有利于控制温室效应C、将金属钛、铝合金混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料D、通人过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用效率2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A、标准状况下，22.4LHCl气体中含有H+数目为NAB、常温下，5.6gFe与足量浓硝酸反应，转移电子数目为0.3NAC、常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中C—H键的数目为4NAD、常温常压下，1molCl2通入水中充分反应转移1mol电子3、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中正确的是A、用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时，淀粉—KI试纸变蓝B、向淀粉—KI溶液中通入过量的Cl2，最终溶液呈蓝色C、由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IO3-D．途径I和途径Ⅱ中各自生成1molI2，反应中转移的电子数相等4、下列离子方程式中正确的是A、将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO2－3＋2HClOB、Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC、碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OD、向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑5、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测合理的是选项事实推测A钠与冷水反应剧烈，钾与冷水反应更剧烈锂与冷水反应缓慢B硅是半导体材料，同族的锗也是半导体材料第IVA族元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于两者之间DH2Se的沸点比H2S的高H2S的沸点比H2O的高6、我国学者研究了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得乙二醇（EG）。反应过程示意图如下，下列说法中正确的是A、Cu纳米颗粒将氢气分子分解成了氢原子B、上述反应DMO分子中只有碳氧单键发生了断键C、反应产物除了EG外，还有甲醇和草酸D、EG和甲醇是同系物7、下列实验操作对应的现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀沉淀为BaSO3B向Zn和稀H2SO4反应的溶液中滴加CuSO4溶液反应速率加快CuSO4为该反应的催化剂C向某溶液中滴加1mlCl2水，再滴加几滴KSCN溶液溶液变血红色溶液中一定有Fe2+D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸第Ⅱ卷二、综合填空题（每空2分，共42分）8、（14分）三氯氧磷（POCl3）可用于制备增塑剂，常温下为无色透明的液体，易挥发，易水解。某中学化学兴趣小组探究制备POCl3，所需的装置如下图所示（E中试剂为PCl3，从仪器3中滴加水）：反应原理：PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl(PCl3常温下为液态，易挥发)（1）仪器1的名称，仪器2中装入的物质是，仪器3中导管的作用是（2）请从上述装置中选取必要的装置并进行组装，其连接的顺序（用小写字母表示）（3）D装置的作用是，B装置的作用是（4）上述反应剩余的PCl3，可以继续通入Cl2，再和P4O10反应，也可产生POCl3，写出该反应的化学方程式9、（14分）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。105℃~109℃105~109℃（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为。（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为。Ⅱ．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。温度(℃)20406080100溶解度(g)1.001.421.942.883.20②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)（3）写出FeCl3溶液与PbS反应的化学方程式。（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是①②。（5）将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。①溶液3应置于(填“阴极室”或“阳极室”)中。②简述滤液2电解后再生为FeCl3的原理：10、（14分）辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。其工艺流程如下:已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)：Fe3+：1.5～3.2Mn2+：8.3～9.8Cu2+：4.4～6.4；④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。（1）实验室配制250mL4.8mol•L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有(任写一点)。（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式：。（4）调节浸出液pH=4的作用是。（5）本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)。（6）获得的MnSO4•H2O晶体后常用酒精洗涤，主要目的是。（7）测定MnSO4•H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为。三、物质结构与性质11、（16分）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题：（1）基态Cu原子的价电子排布式为________。（2）从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)I1(Cu)(填“＞”“＜”或“＝”)。（3）血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2＋)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图：①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为________。②C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为________(填化学式)。③血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的，则血红蛋白中的Fe2＋与O2是通过__________键相结合。（4）黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2―→SO3―→H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间构型为________。（5）用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞中含碳原子数为________个。已知石墨的密度为ρg/cm3，C—C键的键长为rcm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨晶体的层间距d＝________cm。长春外国语学校2019-2020学年第一学期期中考试高三年级化学答案（理科）出题人：周艳杰审题人：姚林然一、单项选择题1234567BCADCAD二、综合填空题8、（1）球形冷凝管浓盐酸平衡压强，使液体能顺利滴下（2）afghibc（3）除去氯气中的氯化氢吸收含氯气的尾气，防止污染空气（4）6PCl3+6Cl2+P4O10=10POCl39、（1）2PbS+3O2=2PbO+2SO2（2）SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O（3）2FeCl3+PbS=2FeCl2+PbCl2+S（4）①加水是平衡逆向移动②温度降低，PbCl2的溶解度减小（5）①阴极室②滤液2中Fe2+在阳极室失去电子生成Fe3+，Cl-透过阴离子交换膜进入阳极室10、（1）胶头滴管和250ml容量瓶（2）加热、搅拌、矿石粉碎、适当增大硫酸的浓度（一点即可）（3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S+4H2O（4）将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀（5）NH3（6）减少硫酸锰晶体溶解而导致的损失（7）96.57%三、物质结构与性质11、（1）3d104S1（2）＞（3）①sp2②CH4√NH3H2O③配位键（4）VH2SO4中非羟基氧的数目多于H2SO3，S的正电性高，使羟基上的氢更容易电离（5）416/√3r2ρNA或16√3/3r2ρNA