福建省永泰县第一中学2020届高三化学上学期期中试题

福建省永泰县第一中学2020届高三化学上学期期中试题考试时间：8:00-9:30完卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：P—31N—14O—16Cl—35.5S—32Al—27Fe—56Mn—55K—39Cu—64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，21小题，共42分）1．习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。下列说法正确的是()[A．赤潮是海水富营养化，藻类大量繁殖，这些藻类生长消耗大量氧气，造成水体缺氧B．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一C．用施撒熟石灰的方法可改良碱性土壤D．用明矾可消除水中Cu2＋等重金属离子污染2.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是()[A.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施D.高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可通过水解反应提供能量3．下列说法正确的是()[A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D．金属氧化物一定是碱性氧化物4．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB．阿伏加德罗常数的基准物是0.012kg的CC．1L0.1mol.L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NAD.31克白磷含有的共价键数目为1.5NA5．VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是()A.通入标准状况下的HCl气体11.2VLB.将溶液加热浓缩到0.5VLC.加入10mol.L-1的盐酸0.1VL,再稀释至1.5VLD.加入VL1.5mol.L-1的盐酸混合均匀6．下列实验操作规范且能达到目的的是()[目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.0101molL的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度7.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。下列说法错误的是（）A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率8.下列除杂的方法错误的是（）9．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4则关于该反应的说法正确的是（）A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．FeS2只作还原剂D．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物10．下列物质转化在给定条件下能实现的是()①SiO2Na2SiO3H2SiO3②FeFe2O3Fe2(SO4)3③BaSO4BaCO3BaCl2(Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCO3)=2.6×10-9)④AlCl3溶液AlNaAlO2⑤HCHOHCOOHHCOOCH3A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑤D．②③④11.下列制Cl2并用其氧化含I－废液，回收提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（）[A.AB.BC.CD.D12．下列离子方程式正确的是（）A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OB．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓C．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+CO32-+2H2OD．酸化的NaIO3和NaI的混合溶液：I-＋IO3-＋6H＋＝I2＋3H2O13．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣②碱性溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣④加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、ClO﹣⑥含Fe2+的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣A．①②B．②③C．②⑥D．②⑤⑥14．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()[A．检验试液中的SO42-B．检验试液中的Fe2+C．检验试液中的I-D．检验试液中的CO32-15．下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是()[实验操作现象结论A向FeCl3溶液中加入浓NaOH溶液溶液由黄色变为红棕色生成了氢氧化铁胶体B向Co2O3中滴入浓盐酸加热产生黄绿色气体氧化性:Cl2Co2O3C向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀溶液中存在亚铁离子D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了水解的相互促进16.SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()A.Cu和浓硝酸B.CaO和浓氨水C.高锰酸钾溶液和浓盐酸D.大理石和稀盐酸17．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：下列说法正确的是（）A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂18．海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（）A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3B．步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水C．除去粗盐中SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸D．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化19.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化则x值为（）A.0.80B.0.85C.0.90D.0.9320．已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表:H2CO3H2SO3HClOK1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列说法正确的是()[A．相同条件下,同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强B．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度C．NaClO溶液中通入少量CO22ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D．Na2CO3溶液中通入少量SO22CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-21．将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是()A.混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L-1B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,BC段产生氢气C.原混合酸中H2SO4物质的量为0.4molD.第二份溶液中最终溶质为FeSO4二、实验题（4小题，共58分）22．（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭在高温下制取氮化铝。请回答下列问题：(1)请写出制取氮化铝的化学方程式______________________。制得的AlN样品仅含有Al2O3杂质，已知：AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑为测定AlN含量，设计如下三种实验方案。（测定过程均忽略NH3在强碱溶液中的溶解）【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K1，打开K2,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。（2）上图C装置中球形干燥管的作用是_____________。（3）通入氮气的目的是_______________________________________。（4）上图装置会导致测定结果__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。【方案2】用下图装置测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________(填字母)A．CCl4B．H2OC．NH4Cl溶液D．苯（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是__________。若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AlN的质量分数会______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（过滤时使用无灰滤纸过滤）（7）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。（8）样品中A1N的质量分数为_______________（用含m1m2的代数式表示）。23．(14分)乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种食用的补铁剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得。CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O+CO2↑FeCO3不溶于水，易被氧化,4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2Ⅰ.乳酸亚铁的制备：某兴趣小组用FeCl2和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图回答下列问题：（1）C装置中涉及的主要反应的离子方程式。（2）待D处的气体纯净后,将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是。（3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。加入少量铁粉的作用是。（4）反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。（5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：，冷却结晶，过滤,用适量乙醇洗涤,干燥.Ⅱ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：（6）该兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是．（7）经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量,滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500mol•L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表。滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）10.2019.9520.1021.6530.9520.60则产品中乳酸亚铁的质量分数为％．（小数点后保留一位数字）（8）请设计实验证明你购买的乳酸亚铁补铁剂中含Fe2+：．24．(14分)氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色