黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（1）（无答案）

黑龙江省安达市第七中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（1）（无答案）第Ⅰ卷选择题（共60分）一、单项选择（每题3分，共计60分）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．铁与盐酸反应B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应8．下列说法不正确的是()A．干冰升华需要吸收大量的热，属于吸热反应B．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭虽然要在加热条件下才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的热量3.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是()A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率4．下列叙述不正确的是()A．化石燃料是一次能源B.太阳能、氢能、生物质能属于新能源C．乙醇是不可再生能源D.燃料电池可以将化学能转化为电能5．下列说法正确的是（）A．放热的化学反应不需要加热就能发生B．物质燃烧不一定是放热反应C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化D．吸热反应不加热就不会发生6．下列说法中错误的是（）A．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率7．反应2A(g)2B(g)＋C(g)△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率增大，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．减压B．加压C．降温D．使用催化剂8.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态()①混合气体的压强②混合气体的质量③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．①②③B．②③⑤C．②③④⑤D．①③④⑤9.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10.下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系,其中t1是达到平衡需要的时间,t2~t3是改变一个条件后出现的情况,则该条件可能是()A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应物浓度11.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g),若反应物的浓度由2mol·L﹣1降到0.8mol·L﹣1需要20s,那么反应物浓度再由0.8mol·L﹣1降到0.2mol·L﹣1所需要的时间为()A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断12.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂13.设C+2CO(正反应为吸热反应)的反应速率为;(正反应为放热反应)的反应速率为,对于上述反应,当温度升高时,和的变化情况为()A.都增大B.都减小C.增大,减小D.减小,增大14.常温下,关于溶液的稀释,下列说法正确的是()A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,pH=6C.0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-1mol·L-1D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=615.下列实验误差分析错误的是()A.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小16.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液17、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是()A.v(C)=0.04mol·(L·s)-1B.v(B)=0.06mol·(L·min)-1C.v(A)=0.15mol·(L·min)-1D.v(D)=0.01mol·(L·s)-118、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡,下列不属于新能源的是()A.电力B.风能C.太阳能D.氢能19.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应20、下列各项中电解质的电离方程式中正确的是()A.NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B.熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO－4C.HF的水溶液：HF===H＋＋F－D.H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－第II卷非选择题（共40分）二、填空题21.下列物质中：A.NaOH溶液B．CuC．液态HClD．液态CH3COOHE．蔗糖溶液F．液氨G．氨水H．CuSO4晶体I．石墨J．无水乙醇（每空只有一个答案）(1)能导电的除了A、B、G还有________。(2)属于电解质有C、D和________。(3)属于非电解质的是F和________。(4)属于强电解质的是C和_______。(5)属于弱电解质的是________。22、已知下列热化学方程式：①H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol－1③C(s)＋12O2(g)＝CO(g)△H＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－393.5kJ·mol－1，回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是____________（有多少填多少，填序号）(2)C的燃烧热的热化学方程式是____________（填序号）(3)燃烧2gH2生成液态水，放出的热量为____________KJ23、在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋4＋OH－。(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有________(填字母)。①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通入HCl④加催化剂⑤加水⑥加压a.③⑤b.①④⑥c.③④⑤d.①②④(2)在一定温度下，用水缓慢稀释1mol·L－1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，①n(OH－)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；②c－c3·H2________；③c3·H2c＋4c－________。24.0.3mol的气态高能燃料乙烷(C2H6)在氧气中燃烧,生成二氧化碳气体和液态水,放出649.5kJ热量,乙烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________。25、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。弱酸电离方程式电离平衡常数K回答下列问题:1.升高温度,会(填“促进”或“抑制”)弱酸的电离,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。2.写出电离的方程式_________________________________。3.若把、、、、、都看作是酸,则它们的酸性强弱的顺序是_________________________________。26.写出下列物质的电离方程式：(1)NaHSO4：(2)NaHCO3：