福建省三明第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 文

福建省三明第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题文（考试时间：60分钟满分：100分）第I卷一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法不正确的是（）A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X射线透视的“钡餐”D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料2．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A．含NA个分子的二氧化硫B．0.5mol氧气C．标准状况下5.6L氢气D．9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）3．下列各组离子在溶液中可大量共存的是（）A．NH4+，SO42－，OH-B．H+，CO32－，SO42－C．K+，CO32－，Na+D．Ca2+，Na+，CO32－4．下列离子方程式，书写正确的是（）A．钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．H2SO4溶液与NaOH溶液混合：H＋＋OH－＝H2OC．氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．盐酸与石灰石反应制备二氧化碳：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O5．对下列有机反应类型的认识中，错误的是（）A．＋HNO3浓硫酸NO2＋H2O△；取代反应B．CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；加成反应C．CH4＋Cl2光照____→CH3Cl＋HCl；置换反应D．；酯化反应6．下列属于吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．甲烷在空气中燃烧的反应C．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．铝热反应CH3CH2OH＋CH3C－OHO浓H2SO4CH3CH2－O－CCH3＋H2OO△7．已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H＝+484kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－484kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H＝+242kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝+484kJ·mol-18．铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段时间后，铜棒上有红色物质析出C．在外电路中，电流从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液9．铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01mo1·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出Cl2D．石墨棒上放出O210．分别放置在下图所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）11．实验室由海水获得淡水的实验装置是（）ABCD12．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（）A．Cl2常用于自来水消毒B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源13．下列四个试管中发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（）试管盐酸浓度温度锌的状态A0．5mol·L-120℃块状B0．5mol·L-120℃粉末状C2mol·L-135℃块状D2mol·L-135℃粉末状14．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A．增大压强，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大15．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，下列不能作为反应达到平衡状态标志的是（）A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2B．用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1C．混合气体的颜色不再改变D．氧气的百分含量不再变化16．下列方程式书写正确的是（）A．NH4Cl的水解方程式：NH4+＋H2O==NH3·H2O＋H＋B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32-C．水溶液中NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3-D．CO2－3的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－17．氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是（）A．1mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强C．NaCN溶液呈碱性D．10mL1mol·L－1HCN恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应18．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是（）A．加热B．通入HCl气体C．加入适量的NaOH溶液D．加固体AlCl319.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.明矾净水D.NaHCO3和Al2(SO4)3制泡沫灭火器20．下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体第Ⅱ卷(非选择题,共60分)二、非选择题（60分）21.针对下面10种元素，完成以下各小题。（12分）周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNONe3NaMgAlSiSCl（1）地壳中含量最多的元素是＿＿＿＿＿＿（填名称）。（2）化学性质最不活泼的元素是＿＿＿＿＿＿＿（填元素符号）。（3）Al的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）C与N相比，原子半径较小的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。（6）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（7）S和Cl相比，元素非金属性较强的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（8）可用来制造光导纤维的物质是＿＿＿＿，晶体硅的主要用途是＿＿＿（写出一种)。（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。22.（15分）氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1（1）在一定条件下反应①在密闭容器中达到平衡后，若升高温度，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动。反应②的平衡常数表达式K=。（2）写出氨水的电离方程式：________________________。（3）用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出阳极反应式：；阴极反应式：；电解一段时间后，溶液的pH（填“升高”或“下降”）（4）以H2为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入H2，电解质为KOH溶液。则放电时，正极的电极反应式为；OH－移向电池的（填“正”或“负”）极。23.（6分）在一恒温、恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ/mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如右图所示。回答下列问题：（1）反应前3min内，H2的平均反应速率v（H2）=mol·L-1·min-1。（2）达到平衡的时间是______,理由是__________________________________________________。（3）上述反应达到平衡后，往容器中再加入1molCO2(g)，此时平衡将（填“向左”、“向右”或“不”）移动。24．（6分）用C、Fe和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。（1）气体X为，固体Z为（填化学式）。（2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为和（填离子符号）。（3）滤液N中除Na2SO4和NaOH外，还含有的溶质为（填化学式）。25．（9分）某实验小组同学在配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，进行的实验操作有：①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用（填仪器名称）搅拌。②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入（填仪器名称）中。③继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用（填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请回答：（1）完成以上空白位置。（2）正确的实验操作顺序为（填序号）。（3）所配溶液中Na+物质的量浓度是。（4）取出20mL配制好的溶液，此溶液中Na2CO3的物质的量浓度为。26.（12分）某化学兴趣小组探究铜和浓硫酸反应及产物SO2气体的性质，设计下图所示的实验装置。【铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+H2O，部分夹持仪器已略去】【实验探究】（1）A装置中试管内发生的反应（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。（2）实验进行一段时间后，在B装置中观察到品红溶液（选填“褪色”或“不褪色”），说明二氧化硫的水溶液具有（选填“漂白性”或“吸附性”）。（3）在实验过程中，观察到C装置中溴水褪色，有关反应的化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr在该反应中SO2表现（选填“氧化性”或“还原性”）。（4）为了吸收残余的二氧化硫，D装置烧杯中要盛放（填试剂名称）,反应的化学方程式为。（5）用6.4g铜与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成SO2气体体积（标准状况下）为______L。（已知铜的摩尔质量为64g/mol）【实验拓展】（6）实验室常用右图E装置来制取二氧化硫，E装置内发生反应的化学方程式:Na2SO3+H2SO4(浓）===Na2SO4+SO2↑+H2O与A装置比较，用E装置的优点是（写一项）。【知识应用】（7）工业上，为减少二氧化硫排放形成酸雨，针对燃煤烟气采取“石灰石-石膏法”脱硫，其原理为：通过处理，即可以消除二氧化硫，又可以得到副产品石膏，变废为宝。请写出步骤（Ⅱ）CaSO3与O2反应生成CaSO4的化学方程式：。E三明一中2019—2020学年第一学期期中考试高二化学学考（文科）试卷参考答案一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。）二、非选择题（共60分）21.（12分）（1）氧（2）Ne（3)(2分)（4)N（5)NaOH（6）Al2O3（7）Cl（8）SiO2半导体材料（9）N2+3H22NH3(2分)22.（15分）（1）正（1分）K=[H2O]2/[H2]2[O2]（2分）（2）NH3·H2ONH4++OH-（2分）（3）阳极（1分）2Cl--2e-=Cl2↑（2分）阴极（1分）H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-=H2↑（2分）升高（1分）（4）O2+2H2O+4e－=4OH－（2分）负（1分）23.（6分）（1）v(H2)=0.5mol·L-1·min-1（2分）（2）10min（1分）；各组分浓度不再变化（2分）（3）向右（1分）24．（6分）（1）H2；C（2）Fe2+；Al3+（3）Na[Al(OH)4]（2分）25.（9分）（1）玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管（每空1分）（2）①②④③⑤（2分）（3）0.2mol.L-1（2分）（4）0.1mol.L-1（2分）26.（12分）题号12345678910答案CCCBCCABBD题号11121314151617181920答案CBADBCDCBA（1）是。（2）褪色；漂白性（3）还原性（4）氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）（5）2.24（2分）（6）常温下反应，装置简单。可以控制生成气体的速率。（任答一点）（1分）（7）2CaSO3+O2===2CaSO4