辽宁省辽宁师大附中2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题

辽宁省辽宁师大附中2019-2020学年高二化学上学期开学考试试题考试时间：40分钟满分：100分相对原子质量：H—1C—12O—16Li—7O—16Na—23第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确选项1．陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2.下列有关化学用语使用正确的是（）A．次氯酸的结构式H﹣Cl﹣OB．CO2的比例模型C．NH4Cl的电子式为：D．Cl的原子结构示意图：3．氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，下列有关叙述正确的是（）A．它只有一种结构B．它的空间构型是正四面体C．它常温下是无色气体D．它溶于水可以电离出氟离子和氯离子4．下列说法正确的有几句（）①离子键与共价键的本质都是静电作用；②任何物质中都存在化学键；③氢键是极弱的化学键；④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸作用；⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键；⑥任何共价键中，成键后原子均满足稳8电子定结构；⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电；⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键；⑨化学键断裂，一定发生化学变化A．1B．2C．3D．45．己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是（）abcdA．a、c两元素的最高正价一定相等B．d的原子序数不可能是b的原子序数的2倍C．若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性D．c的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物6.如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是()A．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．反应中有热能转化为产物内部的能量D．反应中断裂的化学键只有离子键7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→CuC．两烧杯中溶液的pH均增大D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等8.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是()A.乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色B.光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应属于同一类型C.甲醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者所含官能团相同D.葡萄糖与果糖互为同分异构体,其结构中均含有5个羟基9．溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2·2H2O的主要流程如图所示：下列说法不正确的是（）A．试剂M是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2B．操作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3C．操作Ⅱ具体操作为重结晶，步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥D．测定制得的CaBr2·2H2O纯度的方法：称取一定量的样品溶于水、滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算出CaBr2·2H2O的纯度10.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是()物质(括号内为杂质)除杂试剂AFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、稀HClCCl2(HCl)H2O、浓H2SO4DNO(NO2)H2O、无水CaCl211．一种处理垃圾渗透液并用其发电的示意图如图1．装置工作时，下列说法不正确的是（）A．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用B．盐桥中K+向Y极移动C．电子由Y极沿导线流向X极D．Y极发生的反应为：2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O12．反应A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.8mol/（L•min）；②v（B）＝0.75mol/（L•s）；③v（C）＝0.6mol/（L•s）；④v（D）＝0.5mol/（L•s）。该反应进行的快慢顺序为（）A．①＞②＞③＞④B．③＞②＝④＞①C．①＞③＞②＝④D．④＞③＞②＞①13．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2min内B的浓度减少0.6mol·L－1，对此反应速率的描述正确的是（）A．v(A)＝0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率的值之比为3∶2∶1C．在2min末的反应速率，用B表示为0.3mol·L－1·min－1D．在这2min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的14．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法不正确的是（）A．吸收H2S的反应的离子方程式为：2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+B．电解过程中的阳极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑C．该工艺流程体现绿色化学思想D．实验室可用点燃充分燃烧的方法不能消除H2S的污染15．碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是（）A．系统工作时，化学能转变成电能B．系统工作时，电流由a极沿导线流向b极C．系统工作时，b极区可能会析出固体D．系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H216.将标准状况下的aLHCl(g)完全溶解在1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.a22.4mol·L－1B.ab22400mol·L－1C.ab22400＋36.5amol·L－1D.1000ab22400＋36.5amol·L－1第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共52分。17．（16分）I.A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。（1）A的原子结构示意图为，E元素在周期表的位置是______。（2）用电子式表示C的氧化物的形成过程__________________________。（3）比较B、D、E的氢化物的沸点由高至低_______________________。（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成化合物乙。乙分子中含有10个电子，写出该反应的化学方程式:。Ⅱ.在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：（1）若在恒温恒容条件下进行反应X(g)+Y(g)2Z(g)，可判断该反应达到化学平衡状态的是_____A．单位时间内生成nmolX的同时生成2nmolZB．密闭容器中密度不再改变的状态C．用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态D．反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态E．密闭容器中压强不再改变的状态F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（2）a、b应满足的关系是_________。（3）a的取值范围是________。18.(14分)(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原电池正极的电极反应式为；充电时阴反应式_____________。（2）三元锂电池是以镍钴锰为正极材料的新型电池，镍钴锰材料可表示为Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常简写为Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三种元素分别显+2、+3、+4价。其充电．．时总反应为：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。下列说法错误的是①充放电电时，电解液的主要作用②放电时，正极反应为：③充电时，当转移0.2amol电子，负极材料减重g（3）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量．则该反应的热化学方程式为___；若一定条件下将1molN2和3molH2混合充分反应，当放出23.05kJ热量时，H2的转化率为19.（8分）下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型为;③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成;②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成;②能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;③能与D反应生成相对分子质量为100的酯回答下列问题:（1）B具有的性质是_____(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式:__________（2）只用一种试剂就能将B、C、D鉴别出来，这种试剂可以是_______①酚酞试液②氢氧化钠溶液③碳酸钠溶液④水⑤溴水（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学方程式为:______。20.（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：已知：ClO2通常为黄色、有特殊刺激性气味气体，是强氧化剂。（1）反应器中生成ClO2的化学方程式是___________。（2）肯定可以用于替换SO2的物质是____________。①Cl2O7②H2S③Na2SO3④SO3（3）电解池内的电解过程如图所示。①阳极产物的检验方法是__________。②阴极反应式是___________。③总反应方程式是____________。（4）吸收器中反应的离子方程式是__________。（5）结晶器中需要进行的操作是________。D①由C、H、O三种元素组成;②球棍模型为;③溶于水辽宁师大附中2019----2020学年度上学期开学考试参考答案一、选择题(每题3分共48分)1A2D3A4D5C6C7C8C9B10B11C12B13B14B15B16D二、填空（每空2分共52分）17.Ⅰ.（1）第二周期，第ⅥA族（2）略（3）H2ONH3H2S（4）AlN+3H2O＝Al(OH)3↓+NH3↑Ⅱ（1）AD（2）a=b+1.4（3）1.4≤a≤3.218(1)FeO4—+3e-+4H2O=Fe(OH)3+4OH-Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-(2)①放电和充电时，电解液离子通过定向移动，构成闭合回路；②Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2；③.1.4ag，(3)略25%19.(1)②③(2)③⑤(3)CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O20.(1)SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4(2)③(3)①用湿润的KI淀粉试纸接近阳极气体排出口，若变蓝证明有氯气产生②ClO2+e-=ClO2-③2ClO2+2NaCl=2NaClO2+Cl2(4)2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2(5)蒸发结晶