辽宁省辽宁师大附中2020届高三化学上学期10月月考试题

辽宁省辽宁师大附中2020届高三化学上学期10月月考试题考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。1、化学与社会、生活联系密切。下列有关说法不正确的是()A.天然气、沼气、液化石油气都是清洁能源，它们的主要成分都是烃类B.加碘食盐中添加的含碘物质是KIO3C.碘酒、“84消毒液”、75%的酒精都可用于消毒D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2、不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说法正确的是()A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳3、《唐本草》记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。文中“绛矾”为()A.FeSO4·7H2OB.CuSO4·5H2OC.Na2SO4·10H2OD.KAl(SO4)2·12H2O4、下列实验的试剂、装置选用不合理的是()选项实验目的选用试剂选用装置A除去Cl2中少量的HCl、H2O试剂a为饱和氯化钠溶液甲B除去NH3中少量的H2O试剂b为无水氯化钙乙C除去H2中少量的HCl、H2O试剂b为碱石灰乙D除去N2中少量的O2足量铜网丙5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO2－4B滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SO2－3C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH＋46、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()A.碘的升华、石油的分馏B.NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾在常温下变白D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫7、下列离子方程式正确的是()A.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4=BaSO4↓＋2H2OC.向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋8、下列溶液一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－3、AlO－2B.水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3、HCO－3C.c(H＋)c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Na＋、CO2－3、SiO2－3D.pH＝14的溶液中：Na＋、AlO－2、SO2－4、Cl－9、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是()10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1molCl2通入足量水中，转移的电子数为0.1NAB.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含质子数均为9NAC.标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NAD.常温下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋数为0.2NA11、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是()A.1molNH4+所含的质子总数为10NAB.该方法每处理1molNH4+，需要的NO2－为0.5molC.1molNH4+经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(假设每步转化均完全)，得到氮气的体积约为11.2LD.1mol联氨(N2H4)中含有5mol共价键12、在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是()①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④B．②④①③C．①③④②D．②①④③13、食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A.滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B.沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C.氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D.石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏14、月球上的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He的形式存在。已知一个12C原子的质量为ag，一个32He原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.32He比42He少一个质子B.氦元素的近似相对原子质量为3C.32He的相对原子质量为12baD.32He的摩尔质量为2bNA15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期16、下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是()X――→MY――→MZ选项XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO217、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂18、硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是()A.FeSO4与NH4HCO3反应制备FeCO3，适宜在高温条件下进行B.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下，FeSO4比(NH4)2Fe(SO4)2易溶于水19、超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法中错误的是()A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点20、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2B.在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D.滴加KI溶液时，每转移2mole－会生成2molCuI沉淀第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、综合题：本题包括5小题，共40分。21、（8分）按要求回答问题：（1）下列有关叙述中正确的是。①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO2－3②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－④卫生间洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O（2）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为。（3）据文献报道，难溶于水的FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，“溶解”后硫元素都以SO2－4的形式存在。写出“溶解”时的离子方程式：______________________________；若要检验“溶解”后溶液中Fe2(SO4)3是否有剩余，简要写出相关的实验操作：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。22、（12分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是___________________；工业上制取A的离子方程式为___________________________________________。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________________________。（3）若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应②的离子方程式是_________________________________________________。（4）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为____________________________________；某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：__________________。23、（10分）（1）漂白粉的消毒能力以酸化时释放出来的氯气量作标准，用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，以Cl%＝m(Cl2)m(漂白粉)×100％（有效氯含量）表示。①实验证实，某批次的漂白粉的碱性明显大于正常情况下的漂白粉。原因是可能该批次的产品中混有较多的_______________（填写化学式）。②现有一种漂白粉Ca(OH)2∙3CaCl(ClO)∙nH2O的“有效氯”为35.5%，则式中n值应是______________。（2）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①该反应中的还原剂是____________；每3molNa2O2发生反应转移________mole－。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用____________________________________________________________________________。24、（10分）氯化亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，如利用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2时加入SOCl2可防止锌离子水解，可用下图装置制备无水ZnCl2，其它装置略去。（1）写出加热条件下三颈烧瓶中的化学方程式。（2）甲同学认为SOCl2还可用作由FeCl